高考化学常考的知识点总结

　　化学是理科生高考时要必考的科目，化学成绩的好坏直接影响高考成绩。所以我们要做好复习计划，全面复习重要的知识。下面是百分网小编为大家整理的高考化学常考的知识，希望对大家有用!

高考化学常考的知识点总结

　　高考化学必背知识

　　1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

　　2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

　　3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

　　4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

　　5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

　　7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

　　8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

　　9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

　　10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

　　11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

　　12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

　　13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

　　14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

　　15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

　　16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

　　17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

　　18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。

　　高考化学知识重点

　　化学性质

　　1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

　　2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，

　　3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：

　　第一种可能为与Cl- 生成难溶物。包括：①AgNO3

　　第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：

　　① 可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

　　② 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。

　　③ S2O32- 离子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　④ 一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。

　　⑤ AlO2- 离子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。

　　4、浓硫酸的作用:

　　①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性 ②实验室制取乙烯——催化性、脱水性

　　③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂

　　⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性

　　⑥胆矾中加浓硫酸—— 吸水性

　　5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：

　　①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)

　　6、既能与酸又能与碱反应的物质

　　① 显两性的.物质：Al、Al2O3、Al(OH)3

　　② 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。

　　③ 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

　　④ 氨基酸。

　　⑤ 若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。

　　7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

　　8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

　　9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

　　10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2(有水时)和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

　　高考化学知识归纳

　　化学方程式计算

　　1、化学方程式的书写步骤

　　(1)写：正确写出反应物、生成物的化学式

　　(2)配：配平化学方程式

　　(3)注：注明反应条件

　　(4)标：如果反应物中无气体(或固体)参加，反应后生成物中有气体(或固体)，在气体(或固体)物质的化学式右边要标出(或).若有气体(或固体)参加反应，则此时生成的气体(或固体)均不标箭头，即有气生气不标，有固生固不标

　　2.根据化学方程式进行计算的步骤

　　(1)设：根据题意设未知量

　　(2)方：正确书写有关化学反应方程式

　　(3)关：找出已知物、待求物的质量关系

　　(4)比：列出比例式，求解

　　(5)答：简要的写出答案

　　3.化学方程式计算的解题要领可以归纳为：

　　化学方程式要配平，需将纯量代方程;

　　量的单位可直接用，上下单位应相同;

　　遇到有两个已知量，应找不足来进行;

　　遇到多步的反应时，关系式法有捷径。

　　有关溶液的计算

　　应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法

　　公式一：溶质的质量分数

　　=溶质质量/溶液质量100%

　　=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)100%

　　公式二：溶液的稀释与浓缩

　　m浓a%浓=m稀b%稀=(m浓+增加的溶剂质量)b%稀

　　公式三：相对溶质不同质量分数的两种溶液混合

　　m浓a%浓+m稀b%稀=(m浓+m稀)c%

　　公式四：溶液中溶质的质量

　　=溶液的质量溶液中溶质的质量分数

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