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高中化学重要的知识点

时间:2021-12-01 16:14:07 化学 我要投稿

高中化学重要的知识点大全

  化学是一门严密的自然科学,整个高中时期学习的化学内容是非常多的,对于理科生来说,这些知识是必须要掌握的。下面是百分网小编为大家整理的高中化学知识点,希望对大家有用!

高中化学重要的知识点大全

  高中化学必备知识点

  一、焰色反应

  1、定义:金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质。

  2、操作步骤:铂丝(或铁丝)用盐酸浸洗后灼烧至无色,沾取试样(单质、化合物、气、液、固均可)在火焰上灼烧,观察颜色。

  3、 重要元素的焰色:钠元素黄色、 钾元素紫色(透过蓝色的钴玻璃观察,以排除钠的焰色的干扰)

  焰色反应属物理变化。与元素存在状态(单质、化合物)、物质的聚集状态(气、液、固)等无关,只有少数金属元素有焰色反应。

  二、 用途广泛的金属材料

  1、合金的概念:由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。

  2、合金的特性:合金与各成分金属相比,具有许多优良的物理、化学或机械的性能。

  ①合金的`硬度一般比它的各成分金属的大

  ②合金的熔点一般比它的各成分金属的低

  三、氧化性、还原性强弱的判断

  (1)根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中,

  氧化性:氧化剂>氧化产物

  还原性:还原剂>还原产物

  四、如果使元素化合价升高,即要使它被氧化,要加入氧化剂才能实现;如果使元素化合价降低,即要使它被还原,要加入还原剂才能实现;

  高中化学知识归纳

  一、二氧化硅(SiO2):

  (1)SiO2的空间结构:立体网状结构,SiO2直接由原子构成,不存在单个SiO2分子。

  (2)物理性质:熔点高,硬度大,不溶于水。

  (3)化学性质:SiO2常温下化学性质很不活泼,不与水、酸反应(氢氟酸除外),能与强碱溶液、氢氟酸反应,高温条件下可以与碱性氧化物反应:

  ①与强碱反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(生成的硅酸钠具有粘性,所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液,避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住,打不开,应用橡皮塞)。

  ②与氢氟酸反应[SiO2的特性]:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(利用此反应,氢氟酸能雕刻玻璃;氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放,应用塑料瓶)。

  ③高温下与碱性氧化物反应:SiO2+CaOCaSiO3

  (4)用途:光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。

  二、硅酸(H2SiO3):

  (1)物理性质:不溶于水的白色胶状物,能形成硅胶,吸附水分能力强。

  (2)化学性质:H2SiO3是一种弱酸,酸性比碳酸还要弱,其酸酐为SiO2,但SiO2不溶于水,故不能直接由SiO2溶于水制得,而用可溶性硅酸盐与酸反应制取:(强酸制弱酸原理)

  Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

  Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(此方程式证明酸性:H2SiO3

  (3)用途:硅胶作干燥剂、催化剂的载体。

  高中化学知识总结

  1、氯气(Cl2):

  (1)物理性质:黄绿色有刺激性气味有毒的气体,密度比空气大,易液化成液氯,易溶于水。(氯气收集方法—向上排空气法或者排饱和食盐水;液氯为纯净物)

  (2)化学性质:氯气化学性质非常活泼,很容易得到电子,作强氧化剂,能与金属、非金属、水以及碱反应。

  ①与金属反应(将金属氧化成最高正价)

  Na+Cl2===点燃2NaCl

  Cu+Cl2===点燃CuCl2

  2Fe+3Cl2===点燃2FeCl3(氯气与金属铁反应只生成FeCl3,而不生成FeCl2。)

  (思考:怎样制备FeCl2?Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,铁跟盐酸反应生成FeCl2,而铁跟氯气反应生成FeCl3,这说明Cl2的氧化性强于盐酸,是强氧化剂。)

  ②与非金属反应

  Cl2+H2 ===点燃 2HCl(氢气在氯气中燃烧现象:安静地燃烧,发出苍白色火焰)

  将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。

  燃烧:所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧,不一定要有氧气参加。

  ③Cl2与水反应

  Cl2+H2O=HCl+HClO

  离子方程式:Cl2+H2O=H++Cl—+HClO

  将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色),氯水含多种微粒,其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(极少量,水微弱电离出来的)。

  氯水的性质取决于其组成的微粒:

  (1)强氧化性:Cl2是新制氯水的主要成分,实验室常用氯水代替氯气,如氯水中的氯气能与KI,KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。

  (2)漂白、消毒性:氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性,一般在应用其漂白和消毒时,应考虑HClO,HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质,不可逆。

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