鲁科版高一化学知识要点总结

　　高一的学生总是遗忘化学知识的重要原因，常常是死记硬背的结果，没有弄清楚知识点之间的内在联系，没有从整体把握。下面是百分网小编为大家整理的高一必备的化学知识，希望对大家有用!

鲁科版高一化学知识要点总结

　　高一化学知识

　　钠的化合物

　　一、钠的氧化物

　　1、氧化钠(Na2O)：白色固体，是钠在空气中发生缓慢氧化而得到的产物，能与水反应。氧化钠不稳定，能与氧气继续反应生成过氧化钠。

　　2、过氧化钠：淡黄色固体，是钠燃烧的产物，其化学性质有①与水反应：Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ②与CO2反应：2Na2O2+2CO2 == 2Na2CO3+O2 ③有漂白性

　　用途：呼吸面具的供氧剂。

　　二、碳酸钠和碳酸氢钠

　　1、碳酸钠：白色固体，常带有10个结晶水分子，为Na2CO3 • 10H2O，易溶于水，其水溶液为碱性，俗名纯碱、苏打。

　　2、碳酸氢钠：白色细小晶体，易溶于水(但溶解性小于Na2CO3)

　　3、化学性质：①与酸反应 ②受热分解

　　③互换通入CO2、加少量酸

　　Na2CO3 NaHCO3 △(固体)、加NaOH(溶液)

　　三、用途

　　1、Na2CO3：用于化工原料、造纸、制皂、纺织、制玻璃等

　　2、NaHCO3：食品加工、发酵粉

　　高一化学知识归纳

　　书写离子方程式时应注意的问题：

　　(1)电解质在非电离条件下(不是在水溶液中或熔融状态)，虽然也有离子参加反应，但不能写成离子方程式，因为此时这些离子并没有发生电离.如NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热制取氨气的反应、浓H2SO4与固体(如NaCl、Cu等)的反应等，都不能写成离子方程式.相反，在某些化学方程式中，虽然其反应物不是电解质或强电解质，没有大量离子参加反应，但反应后产生了大量离子，因此，仍可写成离子方程式.如Na、Na2O、Na2O2、SO3、Cl2等与H2O的反应.

　　(2)多元弱酸的酸式盐，若易溶于水，则成盐的阳离子和酸根离子可拆开写成离子的形式，而酸根中的H+与正盐阴离子不能拆开写。如：NaHS、Ca(HCO3)2等，只能分别写成Na+、HS-和Ca2+、HCO3-等酸式酸根的形式。

　　(3)对于微溶于水的物质，要分为两种情况来处理：

　　① 当作反应物时，微溶物要保留化学式的形式，不能拆开。

　　② 当作反应物时，若为澄清的稀溶液，应改写为离子形式，如澄清石灰水等;若为浊液或固体，要保留化学式的形式而不能拆开，如石灰乳、熟石灰等。

　　(4)若反应物之间由于物质的量之比不同而发生不同的反应，即反应物之间可发生不止一个反应时，要考虑反应物之间物质的量之比不同，相应的离子方程式也不同。例如，向NaOH溶液中不断通入CO2气体至过量，有关反应的'离子方程式依次为： CO2+ 2OH—=CO32—+ H2O(CO2适量)

　　CO2+ OH—=HCO3—(CO2足量)

　　在溶液中离子能否大量共存的判断方法：

　　几种离子在溶液中能否大量共存，实质上就是看它们之间是否发生反应.若离子间不发生反应，就能大量共存;否则就不能大量共存.离子间若发生下列反应之一，就不能大量共存。