高一化学必修一的知识点归纳

　　高一化学课时相对减少，而高中化学的重要知识却相对集中在高一阶段，因此必修一的化学知识是十分重要的。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修一必备的知识点，希望对大家有用!

高一化学必修一的知识点归纳

　　高一化学必修一的知识点归纳1

　　一、金属+盐溶液→新金属+新盐中：

　　①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

　　②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

　　③在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

　　二、物质燃烧时的影响因素：

　　①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

　　②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

　　③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。 ④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

　　三、影响物质溶解的因素：

　　①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

　　②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

　　③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

　　高一化学必修一的知识点归纳2

　　一、元素周期表的规律：

　　①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

　　②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

　　二、原子结构知识中的八种决定关系：

　　①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)

　　因为原子中质子数=核电荷数。

　　②质子数决定元素的种类。

　　③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。

　　因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。

　　④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。

　　因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。

　　⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。

　　因为原子最外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。

　　⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数<4为失电子，>或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。

　　⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价。

　　原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。 ⑧原子最外层的.电子数决定离子所带的电荷数

　　原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数

　　高一化学必修一的知识点归纳3

　　化学实验中的“先”与“后”

　　①使用托盘天平：使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。

　　②加热：使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。

　　③制取气体：制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。

　　④固体和液体的混合：固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。

　　⑤试验可燃性气体：在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。

　　⑥氧化还原反应：用还原性的气体(如H2、CO)还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。

　　⑦稀释浓硫酸：稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。

　　⑧分离混合物：用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体;当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。

　　⑨中和滴定：在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。

　　⑩除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气：除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。

　　高一化学必修一的知识点归纳4

　　一、化学键

　　1、分子或晶体中直接相邻的微粒之间主要的强烈相互作用叫化学键，包括离子键、共价键和金属键，实质是微粒间的静电作用。

　　2、三种化学键的比较

　　沪科版高一化学必修一探索原子构建物质的奥秘知识点

　　3、极性键与非极性键

　　沪科版高一化学必修一探索原子构建物质的奥秘知识点

　　二、离子化合物

　　1、由离子键构成的化合物，化学式表示组成阴、阳离子的个数之比。

　　2、电子式书写：

　　(1)原子的电子式：一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上，每个方向不能超过2个电子。如：、。

　　(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是失去最外层电子后形成的，所以电子式即为离子符号。

　　(3)简单阴离子的电子式：简单阴离子因为得到电子，最外层一般达到稳定结构，所以这些电子都应画出，并将符号用"[]"括上，右上角标出所带的电荷数。

　　(4)复杂阴、阳离子的电子式：复杂阴、阳离子要标明电子，并用"[]"括起来，右上角标出"+""-"电荷数。如：铵根离子、氢氧根离子。

　　(5)离子化合物的电子式：分别画出阴、阳离子的电子式，原则上把阳离子和阴离子的电子式按比例组合，让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。

　　(6)电子式表示离子化合物的形成：形成用"→"表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子式。

　　三、共价化合物

　　1、不同原子之间以共用电子对形成分子的化合物，其化学式就是分子式。

　　2、电子式：书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。

　　3、共价化合物或非金属单质的形成过程：基本同离子化合物，但不要再画弯箭头，并且"→"之后为共价化合物或非金属单质的电子式。如：

　　HCl：Cl2：

　　4、结构式：用短线将分子中各原子连接，以表示分子中所含原子的排列顺序和结合方式。

　　如：O=C=O、N≡N。

　　四、极性分子和非极性分子

　　极性分子：分子中电荷的空间分布不对称，正、负电荷重心不重合，在电场中会受影响。

　　非极性分子：分子中电荷的空间分布对称，正、负电荷重心重合，在电场中不会受影响。

　　五、分子间作用力与氢键

　　1、分子间作用力也叫范德华力，比化学键键能要小得多，对物质的化学性质没有影响。对于分子组成和结构相似的物质来说，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强，表现为熔、沸点的升高。

　　2、在研究氧族元素的氢化物时发现，水的相对分子质量最小，沸点却最高。这是因为氢氧键极性很强，共用电子对强烈偏向氧原子，使氢原子带有部分正电荷，与相邻水分子中带部分负电荷的氧原子产生静电作用。这种作用称为氢键。

　　高一化学必修一的知识点归纳5

　　一．物质的分类

　　1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物

　　质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。

　　2．分散系及其分类

　　把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

　　二．物质的化学变化

　　1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 ⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

　　A．化合反应（A + B = AB）B．分解反应（AB = A + B）C．置换反应（A + BC = AC + B）D．复分解反应（AB + CD = AD + CB）。

　　⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

　　A．离子反应：有离子参加的一类反应；B．分子反应（非离子反应）；⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为：；A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）；实质：有电子转移（得失或偏移）；特征：反应前后元素的化合价有变化；B．非氧化还原反应；2．离子反应；⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,；酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱：电离时

　　A．离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

　　B．分子反应（非离子反应）。

　　⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

　　A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。

　　实质：有电子转移（得失或偏移）

　　特征：反应前后元素的化合价有变化

　　B．非氧化还原反应

　　2．离子反应

　　⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。

　　酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

　　碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

　　盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。