高一必修二化学第一章知识点总结

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高一必修二化学第一章知识点总结

　　化学是一门严密的自然科学，必修二的化学内容会比较多，需要学生去逐个梳理清楚，理明白。下面是百分网小编为大家整理的高一必修二化学知识点总结，希望对大家有用!

高一必修二化学第一章知识点总结

　　硫及其化合物的性质

　　1. 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS

　　2. 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S

　　3. 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O

　　4. 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　　5. 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

　　6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3

　　7. 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　8. 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　9. 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

　　10. 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O

　　常见重要的化学方程式

　　1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O

　　2、CO2+NaOH = NaHCO3

　　3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3

　　4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+ 2CO2Ca = (HCO3)2

　　5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3H2O+CO2= (NH4)2 CO3+ H2O

　　6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 = Na2SO3+ CO2↑

　　7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O2 NaHCO3

　　8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2=H2S=PbS↓+2HAc

　　9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3

　　10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI =2Fe Cl2+ I2+2 H Cl

　　11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4

　　12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O=Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4

　　13、氯气通入水中：Cl2+H2O = HCl+HClO

　　14、氟气通入水中：2F2+2H2O = 4HF+O2↑

　　15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH =NaClO+NaCl+ H2O

　　16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2 = 2FeCl3+2 Br2

　　17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 = 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2

　　实验中水的妙用

　　1.水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下;液溴极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。

　　2.水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴);硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度;银镜反应需用温水浴加热即可。

　　3.水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。

　　4.水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。

　　5.鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。

　　6.检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。

　　元素周期表

　　元素周期表按照元素的原子序数排列，横行称为周期，纵列称为族。元素周期表可以分为主族元素、副族元素、0族元素和第八族。

　　同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

　　同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

　　元素及其化合物

　　元素是由同一种原子组成的纯物质，化合物是由不同元素按照一定比例组成的纯物质。

　　元素的分类包括金属元素和非金属元素。

　　元素的符号和名称：元素的符号由拉丁文或英文的第一个字母组成，符号是大写的；若该元素有两个或两个以上的字母组成则只取第一个字母大写，第二个字母小写。

　　化合价和价电子：一个原子具有的化学价数目称为化合价，一个原子的最外层电子数目称为价电子数。

　　化学键

　　离子键：由带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子组成的键，如NaCl。

　　共价键：非金属元素原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，如HCl。

　　极性键和非极性键：不同非金属元素原子之间形成的共价键为极性键，同种非金属元素原子之间形成的共价键为非极性键。

　　化学反应

　　化学反应是物质发生化学变化的过程，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等基本类型。

　　化学反应遵循质量守恒定律和能量守恒定律。

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