高三化学常考的知识点总结

　　其实高三的化学学习都是复习以往学过的知识，在这个复习的过程中，学生要学会总结归纳知识点。下面是百分网小编为大家整理的高三化学知识点总结，希望对大家有用!

高三化学常考的知识点总结

　　高三化学知识归纳

　　1.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

　　2.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

　　3.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

　　4.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

　　5.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

　　6.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

　　7.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

　　8.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

　　9.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

　　10.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

　　11.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

　　12.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿) 加热后的药品，先冷却，后称量

　　高三化学知识要点

　　氨

　　(1)氨的：

　　①氨是无色、有刺激性气味的`气体，比空气轻;

　　②氨易液化.在常压下冷却或常温下加压，气态氨转化为无色的液态氨，同时放出大量热.液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降;

　　③氨气极易溶于水.在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气(因此，氨气可进行喷泉实验);

　　④氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用.若不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛.

　　(2)氨：NH3的电子式为，结构式为，氨分子的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，键角107.3°，是极性分子.

　　(3)氨的化学性质：

　　①与水反应.氨气溶于水时(氨气的水溶液叫氨水)，大部分的NH3分子与H2O分子结合成NH3·H2O(叫一+-水合氨).NH3·H2ONH4和OH：NH3 + H23·H2NH4 + OH

　　a.越大，密度反而越小(是一种特殊情况).NH3·H2O不稳定，故加热氨水时有氨气逸出： b氨水是混合物(液氨是纯净物)，其中含有3种分子(NH3、NH3·H2O、H2O)和3种离子(NH4+-+和OH、极少量的H).

　　c.璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里.

　　d.有关氨水浓度的计算：氨水虽然大部分以NH3·H2O形式存在，但计算时仍以NH3作溶质.

　　②与酸反应：NH3 + HCl → NH4C1

　　a.氨气与挥发性酸(浓盐酸、浓硝酸等)相遇，因反应生成微小的铵盐晶体而冒白烟，这是检验氨气的方法之—. NH3 + HCl → NH4C1 (当蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时，产生大量白烟.这种白烟是氨水中挥发出来的NH3与盐酸挥发出来的HCl化合生成的NH4C1晶体小颗粒.)

　　b.氨气与不挥发性酸(如H2SO4、H3PO4等)反应时，无白烟生成. ③还原性

　　高三化学知识

　　常见重要的化学方程式

　　1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O

　　2、CO2+NaOH = NaHCO3

　　3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3

　　4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+ 2CO2Ca = (HCO3)2

　　5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2= (NH4)2 CO3+ H2O

　　6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 = Na2SO3+ CO2↑

　　7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O2 NaHCO3

　　+8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2=H2S=PbS↓+2HAc

　　9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3

　　10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI =2Fe Cl2+ I2+2 H Cl

　　11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4

　　12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O=Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4

　　13、氯气通入水中：Cl2+H2O = HCl+HClO

　　14、氟气通入水中：2F2+2H2O = 4HF+O2↑

　　15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH =NaClO+NaCl+ H2O

　　16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2 = 2FeCl3+2 Br2

　　17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 = 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2

　　18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 = 2FeCl3+2I2

　　19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 = FeBr2+ I2

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