初中人教版化学知识点归纳

　　虽然九年级的时候我们才开始学习化学，但是学生们一定要学好初中的化学，因为这有利于为高中的化学学习奠定基础。下面是百分网小编为大家整理的初中化学知识点，希望对大家有用!

初中人教版化学知识点归纳

　　初中化学知识总结

　　一、分子和原子、元素

　　1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。原子是化学变化中的最小粒子。

　　分子的特点：分子的质量和体积很小;分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。

　　物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的`缘故，

　　2、原子是化学变化中的最小粒子

　　原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。

　　例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

　　原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数

　　原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(带正电荷)、中子(不带电)、电子(带负电荷)。一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!有一种氢原子无中子)。

　　某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”，一般不写。

　　由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。

　　初中化学知识要点

　　气体的实验室制取

　　1、反应物是固体，需加热，制气体时则用氯酸钾加热制O2的发生装置。

　　反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。

　　2、密度比空气大且不与空气中的物质反应，可用向上排空气法，难或不溶于水且不与水反应可用排水法收集，密度比空气小且不与空气中的物质反应可用向下排空气法。 CO2只能用向上排空气法 ;O2可以用向上排空气法收集，也可以用排水集气法收集; CO、N2、(NO)只能用排水法收集。

　　3、①实验室制O2的方法是：①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，②加热高锰酸钾，③过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物

　　化学方程式：

　　①2KClO3==== 2KClO3+3O2 ↑

　　②2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑

　　③2H2O2====2H2O+O2↑

　　注意事项

　　用第一种药品制取时要注意

　　②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂) ③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

　　④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管炸裂) 用第二种药品制取时要在试管口放一团棉花(防止加热时高锰酸钾粉未进入导管) 用第二种药品制取有长颈漏斗时，长颈漏斗下端管口要插入液面以下

　　工业上制制O2的方法是：分离液态空气(物理变化)初三化学上册知识点

　　原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。

　　初中化学知识点

　　复分解反应

　　1、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ===NaCl +H2O

　　2、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

　　3、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

　　4、硫酸和氢氧化铁反应3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3 +6H2O

　　5、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4(生成蓝色絮状沉淀)

　　6、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl(白色沉淀)

　　7、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (白色沉淀)

　　8、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3(白色沉淀，不溶于酸)

　　9、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl (白色沉淀，不溶于酸)

　　10、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 (有白色沉淀生成)

　　11、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (有白色沉淀生成)

　　12、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

　　13、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑(实验室制CO2气体)

　　14、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑(有气泡产生,溶液无色)

　　15、氯化钡与碳酸钠的反应：BaCl2+Na2CO3 ===BaCO3↓+2NaCl

　　16、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O (盐酸除铁锈,红棕色固体溶解,溶液变为黄色)

　　17、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O (同上)

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