初三化学上册知识要点归纳

　　初三化学上册的知识点比较多，想学好的学生，可以在课后主动整理好知识点，再进行复习和巩固。下面是百分网小编为大家整理的初三化学上册知识要点归纳，希望对大家有用!

初三化学上册知识要点归纳

　　初三化学上册知识要点归纳1

　　【第一节】

　　1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。注：均一指溶液各部分性质一样。稳定指外界条件不变时，溶液不分层，也不析出固体沉淀。

　　溶质：被分散的物质, 一种溶液可以有多种溶质，溶质可以是固体、液体或气体。溶济:溶解其它物质的物质. 只能是液体。

　　溶剂：溶解其它物质的物质。只能是液体，无特殊说明，溶剂是水。

　　例：

　　名称溶质溶剂

　　氯化钠溶液 NaCl 水

　　硫酸铜溶液 CuSO4 水

　　碘酒碘酒精

　　2、乳浊液：小液滴分散在另一种液体里形成的不均一、不稳定的混合物。乳化是指阻止小液滴凝结在一起。

　　3、溶于水时温度降底的有：NH4NO3 溶解时温度不变的有NaCl,KNO3 溶解时温度升高的有NaOH 。

　　【第二节】

　　1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，当某溶质不能继续溶解时的溶液叫这种溶质的饱和溶液。

　　2、饱和溶液与不饱和溶液的转化

　　饱和溶液可以通加加溶剂、升温(氢氧化钙除外)转化为不饱和溶液

　　不饱和溶液可以通加加溶质、降温(氢氧化钙除外)、蒸发溶剂转化为不饱和溶液

　　3、结晶：从溶液中析取出固态溶质。常用方法有蒸发结晶，降温结晶。

　　4、固态物质溶解度(S )：

　　①定义：一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂中的溶解度。

　　②溶解度四要素：温度 100克溶剂中(溶剂常常是水)达到饱和状态单位：克

　　③规律：多数固体物质的溶解度随温度升高而增大如KNO3 ，少数固体物质的溶解度随温度升高变化不大如NaCl 。Ca(OH)2随随温度升高而降低。气体物质的溶解度随温度升高而降低。

　　5、气体物质的溶解度：标况下1体积水溶解的气体体积数。它随气体压强升高而升高，随温度升高而减小。

　　初三化学上册知识要点归纳2

　　1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)

　　2、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

　　3、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

　　如：HCl==H+ + Cl -

　　HNO3==H+ + NO3-

　　H2SO4==2H+ + SO42-

　　碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

　　如：KOH==K+ + OH -

　　NaOH==Na+ + OH -

　　Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

　　盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

　　如：KNO3==K+ + NO3-

　　Na2SO4==2Na+ + SO42-

　　BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

　　4、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的`氧化物

　　5、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)

　　6、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

　　风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

　　7、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

　　燃烧的条件：

　　①可燃物;

　　②氧气(或空气);

　　③可燃物的温度要达到着火点

　　初三化学上册知识要点归纳3

　　一、酸、碱、盐的组成

　　酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝(HNO3)

　　碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)

　　盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠

　　酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)

　　二、酸

　　(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

　　(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气

　　(3)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水

　　(4)碱 + 酸 → 盐 + 水

　　(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)

　　三、碱

　　1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

　　2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH)

　　(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

　　(2)酸性氧化物+碱 → 盐+水

　　(3)酸+碱 → 盐+水

　　(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)

　　注：

　　①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性) 如Cu(OH)2O

　　2Fe(OH)2O3+3H2O

　　②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

　　③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

　　1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

　　2、应用：

　　(1)改变土壤的酸碱性

　　(2)处理工厂的废水

　　(3)用于医药

　　3、溶液酸碱度的表示法——pH

　　(1)0、7、14

　　(2)pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

　　用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数)

　　(3)酸雨：正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)pH

　　1、金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、 Cu、Hg、Ag、Pt、Au

　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

　　3、金属活动性顺序的应用：

　　(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

　　(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

　　初三化学上册知识要点归纳4

　　1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

　　2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

　　3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

　　4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

　　5、物质组成与构成的三种说法：

　　(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

　　(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

　　(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

　　6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

　　7、造成水污染的三种原因：

　　(1)工业"三废"任意排放

　　(2)生活污水任意排放

　　(3)农药化肥任意施放

　　8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。

　　9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

　　10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

　　11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

　　12、三大化学肥料：N、P、K

　　13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

　　14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。

　　15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

　　16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

　　17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

　　18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)

　　19、三种黑色金属：铁，锰，铬。20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

　　21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

　　22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

　　23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

　　24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

　　25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳

　　26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

　　27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

　　28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

　　29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

　　30、液体过滤操作中的三靠：

　　(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒

　　(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端

　　(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

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