2017高考化学知识点汇总
备考高中化学的时候，复习开始时就要将学过的知识进行一个汇总，便于全面巩固知识。下面是百分网小编为大家整理的2017高考化学知识点汇总，希望对大家有用!
2017高考化学知识点汇总
1.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
2.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
3.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
4.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液，加热。
5.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
6.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸(赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
7.称量药品时，先在盘上各放二张大小;质量相等的纸(腐蚀药品NaOH放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
8.不能用手接触药品、不能直接闻气体、不能尝药品的味道。
9.块状药品应沿玻璃仪器的内壁缓缓滑到仪器底部。
10.取用浓酸、浓碱等有腐蚀性的药品时应注意防止皮肤、眼睛、衣服、桌面等被腐蚀。
11.混和液体物时,一般先加密度小的液体后加密度大的液体,以防止液体飞溅(如浓硫酸稀释、配制浓硫酸和浓硝酸的混和酸等)。
12.取用液体药品时,注意不要使试剂瓶的标签被腐蚀。应将试剂瓶塞倒置于桌面上。
13.酒精等液体有机物着火时应该用湿抹布盖灭;活泼金属(如Na等)、白磷等失火宜用沙土盖灭。
14液溴滴在皮肤上,应立即擦去,再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮肤上,应用酒精冲洗。
15.汞撒落在地面上,应立即撒上硫粉,并打开室内墙下的排气扇。
16.误食重金属盐中毒,应立即服食大量的鲜牛奶、豆浆或蛋清。
17.实验中受伤时,应用双氧水清洗伤口,然后敷药包扎。
18.盛石灰水的试剂瓶→稀盐酸;盛苯酚的试管→酒精或NaOH溶液;盛过FeCl3、FeCl2等的试管→用稀盐酸;做过KMnO4分解实验的试管→浓盐酸;做过碘升华实验的试管→有机溶剂;做过银镜反应实验的试管→稀硝酸;熔化过硫的试管→CS2或热的NaOH溶液;有油污的试管→用热碱液洗涤。洗涤原则是将污染物反应掉或溶解掉。
19.试剂瓶中药品取出后,一定不允许放回原试剂瓶?不一定:用剩余的钾?钠等应立即放回原瓶?
20.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
高考化学知识归纳
1、氯气
(1) 物理性质：黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
(2)化学性质：氯气具有强氧化性，
a.能跟金属(如Na、Fe、Cu等)：2Na + Cl
2 2NaCl 2Fe+3Cl22FeCl3 Cu + Cl2 CuCl2
b.和非金属(如H2)反应：H2 + Cl22HCl 将HCl溶于水，就得到盐酸。
c.和水的反应：Cl2 + H2
OHCl+HClO (氯气溶于水得氯水，部分氯气与水发生了反应)
——d.与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O(2OH+Cl2=Cl
—+ClO+H2O)(用于多余氯气的吸收)
“84”消毒液(漂白液) 的有效成分是NaClO
漂白粉制取原理的反应方程式是2Ca(OH)2+2Cl2== CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O,
(此处用石灰乳，而不能用石灰水)
漂白粉的成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。 漂粉精露置于空气中变质的化学反应方程式：
Ca(ClO)2+CO2+H2O== CaCO3+2HClO，
2HClO2HCl+O2↑ (写两个)
漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O== CaCO3↓+2HClO (写一个)
e.与盐溶液反应：Cl2+2NaBr = =2NaCl+Br2 Cl2+2KI == 2KCl+I2
(3)氯气的.制法：
a. 实验室制少量氯气
b.工业上制少量氯气，电解饱和食盐水的方法。
(4)氯气的用途：制盐酸、制农药、制漂白粉等;氯气用于自来水消毒的不利因素：Cl2和水中的有机物质反应生成有机氯化物，可能对人体有害。
2、含氯重要化合物：
次氯酸的性质：(弱酸性、不稳定性、强氧化性、漂白性) 氯水见光易分解,方程式
2HClO2HCl+O2↑，氯水应存放在棕色试剂瓶中，
新制氯水成分：HCl、HClO、 H2O、Cl2，久置氯水主要成分为HCl。
例：在紫色石蕊试液中滴加过量的氯水，现象是：先变红，后褪色。原因：氯水中有盐酸使之变红，有次氯酸使之褪色。
高考化学知识
1、硅单质
硅晶体的熔点和沸点都很高，硬度也很大，硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域(计算机芯片、光太阳能电池板)。
Si+O2 == SiO2 Si+4HF==SiF4+2H2↑
2、SiO2(俗名：石英、水晶)化学性质 不活泼，耐高温耐腐蚀
(1)不与酸(除HF)反应(SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O )不能用玻璃瓶装氢氟酸，可以用氢氟酸雕刻玻璃
(2)与碱性氧化物反应SiO2+CaOCaSiO3
(3)与强碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
实验室装NaOH、Na2SiO3、Na2CO3的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞;加热熔融NaOH时不能用石英坩埚、陶瓷坩埚,因为其中含SiO2。
(4)用途：水晶用于做镜片，玛瑙用于装饰，制石英坩埚，纯净的SiO2用于制造光导纤维
3、硅酸盐
(1)特点：结构复杂，大多数不溶于水，化学性质稳定。
(2)Na2SiO3 ①可溶于水，能与酸反应生成硅酸 ②用于制硅胶，木材防火剂③具有黏性，不能用玻璃塞
(3)传统硅酸盐工业：陶瓷工业、水泥工业、玻璃工业。
(4)生产陶瓷原料：黏土; 生产水泥原料：石灰石、黏土、
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