2017高考化学知识点归纳

　　高考化学的复习过程是掌握知识的高级阶段，学生们要全面复习学过的知识点。下面是百分网小编为大家整理的2017高考化学知识点归纳，希望对大家有用!

2017高考化学知识点归纳

　　一、金属钠及其重要化合物：

　　1、金属钠的单质：

　　(1)与非金属反应;2Na+Cl

　　2 2NaCl;

　　4Na+O2=2Na2O(白色粉末)，2Na+O

　　2Na2O2

　　(黄色火焰，生成淡黄色固体);

　　(2)与H2O反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　现象：浮在水面上——密度小于水;熔化成小球——钠的熔点低，反应为放热反应;游、嘶——有气体生成;滴有酚酞的水溶液变红——有碱生成

　　(3)与盐溶液的反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与盐溶液反应，如：Na投入CuSO4溶液中产生蓝色沉淀，不能置换出金属铜。

　　(4)注意：少量金属钠应保存在煤油中;用镊子取用，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切割，剩余的钠放回原试剂瓶。

　　(5)主要用途：制过氧化钠，制稀有金属，钠钾合金作原子能反应堆导热剂，制高压钠灯用于道路的照明。

　　(6)工业制法：电解熔融的NaCl;

　　2、钠的氧化物：

　　Na2O+H2O=2NaOH Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2用作供氧剂、漂白剂。

　　3、碳酸钠与碳酸氢钠：碳酸钠(Na2CO3，俗名：纯碱或苏打)、碳酸氢钠(NaHCO3，俗名小苏打)

　　(1)物理性质：碳酸钠，白色易溶于水的粉末;碳酸氢钠，白色溶于水的细小晶体。它们的水溶液都呈碱性，

　　NaHCO3可作为食用碱。在相同条件下，碳酸钠溶解度>碳酸氢钠溶解度

　　(2)化学性质： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

　　-+HCO3+H=CO2↑+H2O

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　2-+CO3+2H=CO2↑+H2O

　　Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH

　　2-2+CO3+Ca=CaCO3↓(白色)

　　Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

　　2-2+CO3+Ba=BaCO3↓(白色)

　　Na2CO3+ CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

　　2-2+CO3+Ca=CaCO3↓(白色)

　　NaHCO3溶液也能与石灰水反应生成CaCO3白色沉淀。

　　(3) Na2CO3与NaHCO3相互转化

　　a. 碳酸氢钠固体加热： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

　　b. 碳酸钠溶液中通入CO2： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　(4)鉴别Na2CO3、NaHCO3的方法：

　　a、分别取少量试样于两支试管中，加水配成等体积溶液，分别滴加酚酞，颜色较红的'为Na2CO3;

　　b、分别取少量试样于两支试管中，分别加热，产物能使澄清石灰水变浑浊的为NaHCO3;

　　c、分别取少量试样于两支试管中，加水配成溶液，分别滴加BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的为Na2CO3。(不能用石灰水来区分)

　　高考化学必备知识

　　金属铝及其重要化合物

　　1、金属铝的单质：

　　铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界以化合态形式存在，银白色金属，密度较小。

　　(2)化学性质：

　　a. 与氧气反应：4Al+3O22Al2O3

　　(铝片耐腐蚀，原因是铝片与空气中氧气反应在表面形成致密的氧化物薄膜)

　　+3+b. 与盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+6H=2Al+3H2　↑;

　　c. 遇浓硫酸、浓硝酸发生金属钝化，在表面形成致密的氧化物薄膜，阻止反应继续进行。

　　d. 与碱溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，

　　--2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑

　　e. 铝热反应

　　(3)制法与用途：作电导线，制铝合金。

　　2、Al2O3和Al(OH)3

　　氧化铝(Al2O3)：两性氧化物，熔点高(耐火材料)，难溶于水，

　　两性氧化物：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

　　+3+Al2O3+6H=2Al+3H2O

　　Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

　　--Al2O3+2OH==2AlO2+H2O

　　Al(OH)3受热分解：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O

　　Al(OH)3的两性：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　+3+Al(OH)3+3H=Al+3H2O

　　Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

　　--Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O

　高考化学知识

　　金属铁、铜及其重要氧化物：

　　1、铁和铜的单质

　　(1) 物理性质：铁—银白色金属，硬度大，密度大;铜—紫红色金属，良好的导电性。

　　(2)金属铁、铜的化学性质：

　　1) 铁在纯氧中点燃 3Fe+2O2Fe3O4

　　2) 铁在高温条件下与水蒸气反应 3Fe+4H2

　　O(g) Fe3O4+4H2

　　3) 铁与稀硫酸反应

　　+2+Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑， Fe+2H=Fe+H2↑

　　常温下铁遇浓硫酸、浓硝酸会发生金属钝化

　　4) 铁与盐溶液反应

　　2+2+Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+Cu=Fe+Cu

　　3+2+Fe+2FeCl3 = 3FeCl2 Fe+2Fe=3Fe

　　5) 铜与非金属单质反应

　　2、铁和铜的氧化物

　　氧化亚铁(FeO)：碱性氧化物，黑色粉末;氧化铜(CuO)：黑色粉末，不溶于水。

　　氧化铁(Fe2O3)：碱性氧化物，红棕色粉末，俗称铁红，红色油漆、涂料，是赤铁矿的主要成分;

　　四氧化三铁(Fe3O4)：有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁，是磁铁矿的主要成分;铁的氧化物都不溶于水，不与水反应，都能溶于酸且与酸反应。

　　FeO+H2SO4=FeSO4+H2O

　　+2+FeO+2H=Fe+H2O

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　+3+Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

　　+2+CuO+2H=Cu+H2O

　　3、金属铁和铜的氢氧化物：

　　(1)制备：

　　Fe(OH)2 (白色不溶于水)、Fe(OH)3 (红褐色固体不溶于水)、Cu(OH)2 (蓝色固体不溶于水)

　　2+-3+-Fe+2OH=Fe(OH)2↓， Fe+3OH=Fe(OH)3↓

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(灰白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色)

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　(2) 化学性质：

　　(1)不溶性碱受热分解： 2Fe(OH)

　　3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O

　　(2)与酸反应： Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O

　　+2+Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O

　　Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

　　+3+Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

　　2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

　　4、铁盐和铜盐：

　　2+3+2+3+(1) Fe转化为Fe，需通入氯气或滴加氯水

　　2+3+-2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2Fe+Cl2=2Fe+2Cl;

　　3+2+(2) Fe转化为Fe，需加入铁粉或铜粉

　　3+2+2FeCl3+Fe=3FeCl2， 2Fe+Fe=3Fe;

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