高三化学复习知识点（通用15篇）

　　在现实学习生活中，说到知识点，大家是不是都习惯性的重视？知识点就是“让别人看完能理解”或者“通过练习我能掌握”的内容。掌握知识点有助于大家更好的学习。以下是小编收集整理的高三化学复习知识点，仅供参考，欢迎大家阅读。

高三化学复习知识点（通用15篇）

　　高三化学复习知识点 1

　　常见物质的重要用途

　　1.O3：①漂白剂②消毒剂

　　2.Cl2：①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药

　　3.N2：①焊接金属的保护气②填充灯泡③保存粮食作物④冷冻剂

　　4.Al：①制导线电缆②食品饮料的'包装③制多种合金④做机械零件、门窗等

　　5.Na：①制Na2O2等②冶炼Ti等金属③电光源

　　④Na、K合金作原子反应堆导热剂

　　6.Al2O3：①冶炼铝②制作耐火材料

　　7.NaCl：①化工原料②调味品③腌渍食品

　　8.CO2：①灭火剂②人工降雨③温室肥料

　　9.NaHCO3：①治疗胃酸过多②发酵粉

　　10.AgI：①感光材料②人工降雨

　　11.SO2：①漂白剂②杀菌消毒

　　12.H2O2：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料

　　13.CaSO4：①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度

　　14.SiO2：①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维

　　15.NH3：①制硝酸、铵盐的主要原料②用于有机合成

　　③制冷剂

　　16.乙酸乙酯：①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料

　　17.乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调节剂(果实催熟)

　　18.甘油：①重要化工原料②护肤

　　高三化学复习知识点 2

　　复习备考的总体思想：注重学科内综合。而所谓的理科综合能力测试，实际上就是某一学科内的综合，学科间综合难度应该不会很大，而且一般学生都能够解决。

　　一、掌握必要知识点

　　落实每一个知识点，通过学生的自学，解决知识的覆盖面，尽管高考试题考查的不是所有知识点，但常见的知识点是常考不衰，而且该考的知识点都考到位了。

　　高考以能力立意进行命题，但是能力的考查，必须结合具体的知识点和技能点进行，因此掌握必要的知识和技能是前提条件。以下是高考常见的考点：

　　1)阿伏加德罗常数；

　　2)氧化还原反应；

　　3)离子反应、离子方程式；

　　4)溶液、离子浓度及其转变；

　　5)位一构性，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质，核外电子排布，电子式10电子；

　　6)化学键、晶体类型及性质、特点；

　　7)代表物质的重要性质元素及其化合物；

　　8)化学反应速率、化学平衡要求巧解；

　　9)阴、阳离子的鉴定、鉴别涉及实验评估，物质的除杂、净化、分离、确认；

　　10)盐类水解离子浓度关系(包括大小比较)；

　　11)离子共存；

　　12)溶液的pH及其计算；

　　13)电化学：原电池、电解池；

　　14)有机化学思想：官能团化学、官能团的确定、同分异构、同系物；

　　15)有机物燃烧规律；

　　16)十大反应类型有机合成；

　　17)有机聚合体和单体的相互反馈及简单计算；

　　18)实验仪器的洗涤；

　　19)实验装置(仪器组装)、基本操作；

　　20)药品的存放；

　　21)原子量(相对原子质量)、分子量(相对分子质量)、化合价的计算；

　　22)化学计算注意单位和解题规范；

　　23)混合物的计算；

　　24)化学史、环境保护、煤、石油、化工；

　　25)信息、新情景题的模仿思想。

　　二、培养实验能力

　　重做课本中的演示实验和学生实验部分；实验复习组成三套专题：①化学实验的基本操作，常见物质的分离、提纯和鉴别；②常见气体的实验制备；③实验设计与综合实验，包括实验评价；要注意实验与基本概念原理、元素化合物知识、有机化合物知识、化学计算等方面的综合。

　　三、学会处理信息题先看问题再读题

　　信息综合题特点是：信息新、阅读量大、隐蔽性强，一般提供的内容有：

　　1)汇总、概括元素及其化合物的结构和性质等知识；

　　2)给出某些实验现象、数据、图表等；

　　3)叙述某些讨论对象的合成路线、制取方法、发展史料、应用前景等；

　　4)结合最新的科技动态、社会热点问题、环保问题等与化学相关的内容。

　　对于大多数信息给予题而言，有用的信息一般隐含于其中，关键在于如何摘取、重组和加工，由于所给材料冗长、陌生，从上到下逐字逐句读完不仅费时耗力、主次不分，而且常常云里雾里前看后忘。

　　对于这种题目，建议先看问题后看正文，做到每题心中有数，相关信息随手画出。全力寻找突破口，由点到面扩大成果，针对题目可能会给出的或平行或阶梯形的信息，找出其中的联系。

　　复习建议：

　　(1)根据课本挖掘知识，总结规律。

　　(2)适当给学生增加信息，使学生在解信息题时，心中有数，充满信心。

　　(3)注意媒体，如：中国科技的十大成就，神舟飞船，可燃冰，纳米材料，水稻基因的.检验等，读懂图表、资料也是解题的关键。

　　同时，掌握解答信息题的方法也是很重要的：

　　1)先看问题后看正文；

　　2)针对问题，全力寻找突破口；

　　3)由点到面，扩大成果，每一个信息给予题一般会提出若干问题，它们彼此间或许是平行的，或许是阶梯型的，有的可能是连环网络式的，要看清题与题的关系，逐步攻克；

　　4)复检结果和信息之间的相关矛盾，表达是否符合题意及一般规范，避免低级错误。

　　四、总对策

　　1)注重主干知识，进行网络化归纳复习；

　　2)适当降低难度，要多从学生的角度考虑；

　　3)控制讲，加强练；

　　4)将主干知识组成专题；

　　5)不同层次的学生要用不同方法指导高考备考，夯实基础面向大多数同学。建议：优生采用引导的方法，教学复习中面向中等学生，对困难学生加强个别辅导和指导；

　　6)研究春季高考试题，进行有目的的模拟训练，培养学生的应试能力和应试技巧。

　　高三化学复习知识点 3

　　一、传统文化中的化学知识的考查角度

　　(1)传统文化中的物质变化与反应类型。如成语“火上浇油”(主要是化学变化)、“百炼成钢”(主要是化学变化)，古诗词“千锤万凿出深山”(主要是物理变化)等。

　　(2)传统文化中的物质组成。如《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，“硝石”指KNO3;如《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，“洧水”的主要成分是石油等。

　　(3)传统文化中的实验操作。如《本草衍义》中对精制砒霜过程的叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”涉及的操作方法是升华;

　　如明代《本草纲目》记载烧酒的制造工艺，涉及的操作方法是蒸馏;东晋葛洪《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”操作中“渍”和“绞”分别表示煮沸、浸取、过滤等。

　　(4)传统文化中的物质性质与用途。如清代《本草纲目拾遗》中有关“强水”(硝酸)性质的描述;古代铜器、铜钱成分为铜合金，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3等。

　　二、解答传统文化中的化学知识问题的方法

　　(1)读题：读懂题中文言文所描述的'物质的性质、重要的操作等。

　　(2)析题：由于文中物质的名称一般与现在化学教材不同，需通过性质联系所学化学知识分析所描述的化学过程。

　　(3)答题：该类题目多为选择题，根据题目要求正确解答。

　　高三化学复习知识点 4

　　(1)、氯酸钾热分解(二氧化锰催化)

　　(2)、高锰酸钾热分解

　　(3)、过氧化氢分解(二氧化锰催化)

　　(4)、电解水

　　(5)、氧化汞热分解

　　(6)、浓硝酸分解

　　(7)、次氯酸分解(光)

　　(8)、氟与水置换反应

　　(9)、过氧化钠与水反应

　　(10)、过氧化钠与二氧化碳反应

　　(11)、光合作用

　　以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。

　　有氧气生成的分解反应的化学方程式

　　水在直流电的作用下分2H2O=通电=2H2↑+O2↑

　　加热氯酸钾(有少量的'二氧化锰)：2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑

　　加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　实验室用双氧水制氧气：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

　　加热氧化汞：2HgO=△=2Hg+O2↑

　　高三化学复习知识点 5

　　1、羟基就是氢氧根

　　看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。

　　例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。

　　2、Fe3+离子是黄色的

　　众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢?不是。Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。因此浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的。真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。

　　3、AgOH遇水分解

　　我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“—”就认为是遇水分解，其实不是的。而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH常温下不存在。和水是没有关系的'。如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。

　　4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。

　　多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。

　　5、酸式盐溶液呈酸性吗?

　　表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论,当其电离程度大于水解程度时,呈酸性,当电离程度小于水解程度时,则成碱性。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4,NaHSO3)，则溶液呈酸性。

　　6、H2SO4有强氧化性

　　就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性

　　高三化学复习知识点 6

　　一、高中化学实验操作中的七原则

　　掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。

　　1."从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

　　2."从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

　　3.先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

　　4."固体先放"原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

　　5."液体后加"原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

　　6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

　　7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

　　二、高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

　　1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

　　①测物质溶解度。

　　②实验室制乙烯。

　　2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。

　　①实验室蒸馏石油。

　　②测定乙醇的沸点。

　　3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的'温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。

　　①温度对反应速率影响的反应。

　　②苯的硝化反应。

　　三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些

　　需要塞入少量棉花的实验：

　　热KMnO4制氧气

　　制乙炔和收集NH3

　　其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

　　四、常见物质分离提纯的10种方法

　　1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

　　2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

　　3.过滤法：溶与不溶。

　　4.升华法：SiO2(I2)。

　　5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

　　6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

　　7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

　　8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

　　9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

　　10.纸上层析(不作要求)

　　五、常用的去除杂质的方法10种

　　1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

　　2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

　　3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

　　4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。

　　5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

　　6.溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

　　7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

　　8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

　　9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

　　10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

　　六、化学实验基本操作中的"不"15例

　　1.实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

　　2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

　　3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。

　　4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

　　5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

　　6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

　　7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

　　8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。

　　9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

　　10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

　　11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

　　12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

　　13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

　　14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

　　15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

　　高三化学复习知识点 7

　　一、物理性质

　　1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

　　2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

　　3、熔沸点、状态：

　　①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

　　②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

　　③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

　　④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

　　⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

　　⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、x。

　　⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

　　同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

　　⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。

　　⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。

　　⑩易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。

　　4、溶解性

　　①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

　　②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

　　③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

　　④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

　　⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

　　⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

　　⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

　　5、密度

　　①同族元素单质一般密度从上到下增大。

　　②气体密度大小由相对分子质量大小决定。

　　③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

　　④钠的密度小于水，大于酒精、苯。

　　6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定：石墨有此性质,但它却是非金属?

　　二、结构

　　1、半径

　　①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

　　②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

　　③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

　　2、化合价

　　①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

　　②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。

　　③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

　　④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。

　　3、分子结构表示方法

　　①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。

　　②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

　　4、键的极性与分子的极性

　　①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

　　②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

　　③掌握分子极性与共价键的极性关系。

　　④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

　　⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。

　　三、基本概念

　　1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　　2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

　　常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)

　　3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

　　4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

　　混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的.物质C5H12等。

　　5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：

　　a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

　　b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应

　　d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

　　6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

　　7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

　　8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

　　9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、x氧化物(Al2O3)、x氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)

　　10.酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

　　11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

　　12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是x氧化物或x氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

　　13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-

　　14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质

　　15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

　　16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm

　　17.油脂、淀粉、蛋白质、x、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应

　　18.过氧化钠中存在Na与O-为2：1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

　　19.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。

　　20.单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质

　　21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个

　　22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。

　　23.在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

　　24.胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

　　25.氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3>I2>S

　　26.能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

　　27.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

　　28.取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等

　　29.胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。

　　30.常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

　　31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，浓度为18.4mol/L。

　　32.碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。

　　高三化学复习知识点 8

　　金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质

　　注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu>Zn，而金属活动性是：Zn>Cu。

　　1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

　　2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

　　3.依据价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。

　　4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。

　　5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。

　　6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。

　　7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的`金属性。

　　8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。

　　9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。

　　高三化学复习知识点 9

　　常见物质的.重要用途

　　1.O3：①漂白剂②消毒剂

　　2.Cl2：①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药

　　3.N2：①焊接金属的保护气②填充灯泡③保存粮食作物④冷冻剂

　　4.Al：①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等

　　5.Na：①制Na2O2等②冶炼Ti等金属③电光源

　　④Na、K合金作原子反应堆导热剂

　　6.Al2O3：①冶炼铝②制作耐火材料

　　7.NaCl：①化工原料②调味品③腌渍食品

　　8.CO2：①灭火剂②人工降雨③温室肥料

　　9.NaHCO3：①治疗胃酸过多②发酵粉

　　10.AgI：①感光材料②人工降雨

　　11.SO2：①漂白剂②杀菌消毒

　　12.H2O2：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料

　　13.CaSO4：①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度

　　14.SiO2：①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维

　　15.NH3：①制硝酸、铵盐的主要原料②用于有机合成

　　③制冷剂

　　16.乙酸乙酯：①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料

　　17.乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调节剂(果实催熟)

　　18.甘油：①重要化工原料②护肤

　　高三化学复习知识点 10

　　(一)化学实验常用仪器

　　1、可加热的仪器

　　⑴可直接加热的仪器。试管、坩埚、蒸发皿、石棉网、燃烧匙、玻璃棒、铂丝。

　　⑵可间接加热（加垫石棉网加热、水浴加热等），但不能直接的仪器。烧杯、圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶。

　　2、用于计量的仪器⑴测量物质质量的仪器

　　A、粗测托盘天平（有砝码、镊子与之配套）。

　　B、精测分析天平、电子天平（中学化学实验不作要求）。

　　⑵测量液体体积的仪器A、粗测量筒、量杯

　　B、精测滴定管（分酸式和碱式）、容量瓶（限用于配制一定体积浓度准确的溶液中）、移液管。

　　⑶用于物质分离的主要玻璃仪器

　　⑴分液分液漏斗、烧杯

　　⑵过滤过滤漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯

　　⑶液体蒸发蒸发皿（有玻璃质的，也有瓷质的）、玻璃棒、蒸馏烧瓶（必要时要配备温度计、冷凝管、牛角管）、酒精灯

　　4、物质储存仪器

　　⑴储存气体集气瓶、储气瓶

　　⑵储存固体广口试剂瓶，它又分为：无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶；磨砂玻璃塞瓶和丝扣塑料塞瓶；塑料瓶；水槽。

　　(二)仪器的装配和拆卸

　　装配仪器时，首先要根据仪器装置图，选择合适的仪器和附件，然后进行仪器和附件的连接和全套仪器的总装配。操作规律为：

　　1、“先后”规律

　　⑴“先下后上”：如制Cl2的发生装置组装顺序是：放铁架台→摆酒精灯→固定铁圈→放石棉网→固定圆底烧瓶。

　　⑵“先左后上”：如制Cl2：发生装置→洗气装置→干燥装置→收集装置→尾气处理装置。

　　⑶“先塞后定”：当被固定仪器上连有塞子时，应先塞好塞子，再行固定。

　　⑷“先固后液”：当反应物既有固体又有液体时，应向反应器中先加入固体，后加入液体。

　　⑸“先查后装”：先检查气密性，后装入药品和固定装置。

　　⑹“先吸后干”：先将气体通过溶液吸收非水杂质，再行干燥。

　　⑺“先组后燃”：先组装好整套装置并加入试剂，再点燃酒精灯。

　　⑻“先撤后灭”：实验完毕后，应先从水中撤出导管，后熄灭酒精灯。

　　⑼“先燃后灭”：有多个酒精灯的实验，开始应先点燃制气装置中的酒精灯，后点燃其他装置中的酒精灯，如用CO还原Fe2O3，应先点燃制CO的酒精灯，后点燃燃烧CO的酒精灯，再点燃热还原装置中的酒精灯，实验完毕后，应相反。

　　⑽“先通氢、后点灯、先灭灯、后停氢”：即用H2还原CuO的操作顺序。

　　2、“进出”规律

　　⑴“长进短出”：洗气瓶的安装。（或“深入浅出”）

　　⑵“短进长出”：量气瓶的安装

　　⑶“粗进细出”：球形干燥管干燥气体时的安装。

　　⑷“低进高出”：冷凝管中水流方向

　　3、性质实验和制备实验中操作顺序

　　⑴做Fe丝（在O2中）、Cu丝（在Cl2中）、Mg（在CO2中）等燃烧实验时，应先在集气瓶中铺一层薄细沙或加入少量水，以防熔物炸裂瓶底。

　　⑵制备胶体：如Fe(OH)3溶胶（沸水）入水玻璃。

　　⑶苯的硝化，先加入浓硝酸，再加浓硫酸，冷却，滴入苯。

　　⑷配银氨溶液：向AgNO3溶液中滴入稀氨水，产生白色沉淀后继续加氨水到沉淀刚好消失。

　　(三)物质的分离与提纯

　　1、物质的分离与提纯的含义

　　物质的分离是指将混合物中的物质一一分开；物质的提纯是指将物质中的其他物质（也叫杂质）除去，得到较为纯净的物质。

　　物质的提纯和分离应遵循以下几点：被提纯或分离物物质，最终不能再引入新的杂质（即除杂不加杂）；尽量不减少被提纯和分离的物质；采用的方法应尽量使被提纯和分离的物质跟其他物质易分离开；如果在分离操作中，被分离的物质转变为其他物质，应采用适当方法将其恢复为原物质，可记作：不增；不减；易分；复原。

　　2、物质的分离与提纯的常用方法。

　　⑴过滤法：液体中混有不溶性固体物质时使用，要点：一角、二低、三接触。

　　⑵蒸发法：将溶液中的溶剂蒸发掉，得到溶质的分离方法

　　⑶结晶法：根据两种可溶性固体物质在同一溶剂中，其溶解度受温度影响大小的不同，将溶液蒸发溶剂或使高温饱和溶液降温得到一种晶体的方法，例如，分离NaCl和KNO3的混合物，结晶之后还要过滤。

　　⑷萃取和分液法

　　分液是把两种不相混溶的液体分开的操作，使用的主要仪器是分液漏斗

　　萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂组成的溶液里提取出来的方法，应注意，萃取剂跟另一种溶剂的密度应相差较大且互不相溶，以利于静置时分层。⑸蒸馏法：把沸点不同的几种液体物质的混合物，通过控制温度加热再冷凝，先后得到一种或几种较纯净的物质的方法叫蒸馏，能先后得到几种分离产物的蒸馏又叫分馏，例如，石油的分馏。⑹渗析法：把混有离子或小分子杂质的胶体溶液装入半透膜的袋里，并把这个袋放在溶剂中，从而使离子或小分子从胶体溶液里分离出来的操作叫渗析。

　　⑺升华法：固体混合物中有某种物质具有升华特性时，可用加热升华再凝华的方法加以分离，如NaCl中混有I2，就可用升华法分离。

　　⑻洗气瓶内除杂法：此方法适应于气体的除杂，如将不干燥的H2通过洗气瓶中的浓H2SO4可除去H2O蒸气，将SO2、CO2的混合气体通过洗气瓶中的NaHCO3溶液可除去SO2等等，常用的.洗气瓶为自制简易洗气瓶。

　　⑼干燥管内的除杂法：此方法适用于气体的除杂，如将不干燥的CH4通过干燥管中的碱石灰可使CH4干燥，将CO2、O2的混合气体通过干燥管中的Na2O2可除去CO2等等。

　　⑽直接加热法：混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去，有时受热后转变为被提纯物质。例：食盐中混有氯化铵，氯化钾中混有氯酸钾，纯碱中混有小苏打等。滴入FeCl3饱和溶液加热至沸；制硅酸溶胶应向过量盐酸中加

　　⑾高温管内转化法：该方法适合于气体的除杂，如将N2、O2的混和气体通过高温管中的Cu网时，可除去O2。

　　⑿酸化法：即使杂质与酸反应而转化为非杂质成分或转化为易挥发的气体而除杂的方法。如向Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中通入过量的CO2气体，可使Na2CO3转化为NaHCO3。

　　(四)化学实验设计与评价

　　1、化学实验方案设计的基本要求

　　⑴科学性：所谓科学性是指实验原理、实验操作程序和方法必须正确。例如，鉴别Na2SO4和NaI，在试剂的选择上就不宜选用HNO3等具有氧化性的酸。在操作程序的设计上，应取少量固体先溶解，然后再取少量配成的溶液并再加入试剂，而不能将样品全部溶解或在溶解后的全部溶液中加入试剂。

　　⑵安全性：实验设计应尽量避免使用有毒药品和进行具有一定危险性的实验操作。

　　⑶可行性：实验设计应切实可行，所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有的实验条件下能够得到满足。

　　⑷简约性：实验设计应尽可能简单易行，应采用简单的实验装置，用较少的实验步骤和实验药品，并能在较短的时间内完成实验。

　　2、化学实验设计的基本思路

　　⑴明确目的的原理：首先必须认真审题，明确实验的目的要求，弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。

　　⑵选择仪器药品：根据实验的目的和原理以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应和生成物的状态、能否腐蚀仪器和橡皮、反应是否加热及温度是否控制在一定范围等，从而选择合理的化学仪器和药品。

　　⑶设计装置步骤：根据上述实验目的和原理，以及所选用的实验仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤，学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应完整而又简明。⑷记录现象数据：根据观察，全面准确地记录实验过程中的现象和数据。

　　⑸分析得出结论：根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等处理，得出正确的结论。

　　3、评价确定最佳实验方案⑴优化思路

　　实验设计就是要求学生利用化学知识，设计实验完成预期目的。设计时一定要有目的性，设计周密、可行、优化的方案。

　　例如：如何以还原性铁粉为原料制备Fe(OH)2，并观察它在空气中的氧化过程。应分为三步：

　　⑴FeFe2＋②Fe2(SO4)3①直接滴加①H2SO4

　　⑵Fe2＋Fe(OH)2②长导管伸入①加热

　　⑶Fe(OH)2Fe(OH)3②倾斜

　　2＋在⑴中，用②比①好，因过量铁防止Fe被氧化；因⑵中，应减少O2存在对Fe(OH)2生成的影响，

　　最佳方案用刚好生成的FeSO4与NaOH反应，NaOH溶液应煮沸，且用长滴管伸入FeSO4溶液中。在⑶中应把试管倾斜使之与O2接触。反应环境的选择对设计也有影响。⑵优化药品

　　在均能达到实验目的的前提下，考虑用价格便宜的原料，提高经济效益。如MgCl2中含有FeCl2，如何除去？现提供信息如下：

　　试剂价格（元/吨）

　　前两者可除去Fe，考虑价格应选用漂液。其次要考虑所加药品不能引进新的杂质，否则也不能达到实验目的要求。⑶优化装置

　　在设计装置中，要求仪器简单、操作方便、安全合理，突破思维定势，开发仪器功能。如洗气瓶的多种用途，组装一套简单的启普发生器等，需要学生在不违背仪器使用方法的前提下，大胆动脑，合理拓展思维，使实验设计方案在现有仪器前提下能得以实现。

　　⑷优化实验顺序

　　①仪器的安装顺序：先竖向：从下至上；后横向：从左至右

　　②装置图的连接：整套装置大体的连接顺序是：制取→除杂→干燥→主体实验→尾气处理。而就单个装置的连接要注意：“五进五出”：气体的流向通常是左进右出；洗气瓶作洗气用时长（管）进短（管）出；洗气瓶作量气（制出的气体从洗气瓶中把压到量筒中）用时短（管）进长（管）出；干燥管干燥气体粗（端）进细（端）出；冷凝管用的水下进上出（逆流原理）。

　　③气体的干燥顺序：需收集的气体，经过系列洗气除杂后再干燥、收集，不能干燥后又洗气。需要某气体进行加热反应（如CO、H2与CuO、Fe2O3的反应）时，先干燥再反应。

　　④加热的先后顺序：同一实验中有几处需要加热时，通常先加热制气装置，待产生的气体把系统内的空气排净后再加热反应的部分。停止加热时，先停反应的部分再停制气的部分，使产生的气体继续通一会儿使生成物冷却，防止又被氧化（如CO还原Fe2O3的实验）

　　⑤操作的一般顺序：程序设计→连接仪器→检查气密性→装入药品→实验及现象观察→装置拆除→仪器清洗。

　　⑸优化实验安全措施

　　为使实验安全可靠，要注意以下几个问题。

　　①有毒气体的尾气必须处理。通常将H2S、SO2、Cl2、HCl、NO2等用水或NaOH溶液吸改，将CO点燃烧掉。

　　②易燃气体如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等点燃这前必须要验纯。

　　③用H2、CO还原CuO、Fe2O3等实验，应先通气，等体系内的空气排净后再加热，若先加热后通气可能会发生爆炸事故。

　　④加热制取的气体用排气法收集完毕，应先将导气管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸入热试管而使试管破裂。

　　2＋漂液（含NaClO）25.2%450双氧水（30%）2400NaOH2100Na2CO3600卤块（MgCl230%）

　　高三化学复习知识点 11

　　(1)、氯酸钾热分解(二氧化锰催化)

　　(2)、高锰酸钾热分解

　　(3)、过氧化氢分解(二氧化锰催化)

　　(4)、电解水

　　(5)、氧化汞热分解

　　(6)、浓硝酸分解

　　(7)、次氯酸分解(光)

　　(8)、氟与水置换反应

　　(9)、过氧化钠与水反应

　　(10)、过氧化钠与二氧化碳反应

　　(11)、光合作用

　　以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。

　　有氧气生成的分解反应的化学方程式

　　水在直流电的作用下分2H2O=通电=2H2↑+O2↑

　　加热氯酸钾(有少量的.二氧化锰)：2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑

　　加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　实验室用双氧水制氧气：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

　　加热氧化汞：2HgO=△=2Hg+O2↑

　　高三化学复习知识点 12

　　盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。

　　其一般规律是：谁弱谁水解，谁强显谁性;两强不水解，两弱更水解，越弱越水解。

　　哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?

　　1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。

　　2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的'水解。

　　如Na2S溶液中含有哪些离子，按浓度由大到小的顺序排列：

　　C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)

　　或：C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)

　　3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解

　　如配制FeCl3，SnCl4，Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。

　　4.制备某些盐时要考虑水解

　　Al2S3，MgS，Mg3N2等物质极易与水作用，它们在溶液中不能稳定存在，所以制取这些物质时，不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。

　　5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应，要考虑水解

　　如Mg，Al，Zn等活泼金属与NH4Cl，CuSO4，AlCl3等溶液反应。

　　3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑

　　6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性，选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时，应考虑到盐的水解。如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7，若二者反应后溶液pH=7，则CH3COOH过量。

　　指示剂选择的总原则是，所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。

　　7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解

　　FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl

　　8.分析盐与盐反应时要考虑水解

　　两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑：

　　(1)能否发生氧化还原反应;

　　(2)能否发生双水解互促反应;

　　(3)以上两反应均不发生，则考虑能否发生复分解反应.

　　9.加热蒸发和浓缩盐溶液时，对最后残留物的判断应考虑盐类的水解

　　(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.

　　(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.

　　(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物，灼烧得Fe2O3。

　　(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时，得不到固体.

　　(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时，最后得相应的正盐.

　　(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体.

　　10.其它方面

　　(1)净水剂的选择：如Al3+，FeCl3等均可作净水剂，应从水解的角度解释。

　　(2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。

　　(3)小苏打片可治疗胃酸过多。

　　(4)纯碱液可洗涤油污。

　　(5)磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3，Na2CO3等试剂。

　　高三化学复习知识点 13

　　一、有关阿伏加德罗常数的6个易错点

　　1.条件：考查气体时经常给的条件为非标准状况，如常温常压下等。

　　2.物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下为非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。

　　3.物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及惰性气体He等单原子分子，Cl2等双原子分子，以及O3、P4等。

　　4.电离、水解：考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。

　　5.一些物质中的化学键数目：如SiO2、Si、CH4、P4等。

　　6.摩尔质量：特殊物质如D2O等。

　　二、离子共存应注意的.5个易错点

　　1.分清“能大量共存”、“不能大量共存”、“可能大量共存”、“酸性、碱性都能大量共存等限定问法。

　　2.在无色透明溶液中，不能含有有颜色的离子，注意“透明”并不是“无色”。

　　3.如因发生氧化还原反应而不能共存、因发生复分解反应而不能共存等。

　　4.限定几种已存在的离子，判断其他离子能否共存。

　　5.注意溶液的酸碱性，如通过酸碱指示剂或pH限定溶液酸碱性、通过水的电离知识限定溶液酸碱性或与某些物质反应来限定溶液的酸碱性等。

　　三、有关氧化还原反应的5个易错点

　　1.含有高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如稀硫酸为非氧化性酸。

　　2.在氧化还原反应中一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如歧化反应。

　　3.得电子难的元素不一定易失电子，如碳元素、稀有气体等。

　　4.元素由化合态变为游离态不一定是被氧化，有可能被还原。

　　5.硝酸根离子只有在酸性条件下才有氧化性，而次氯酸根离子无论在酸性还是在碱性条件下都有氧化性。

　　四、有关元素周期表的6个易错点

　　1.元素周期表第18列是0族而不是ⅧA族，第8、9、10列为Ⅷ族，而不是ⅧB族。

　　2.ⅠA族元素不等同于碱金属元素，氢元素不属于碱金属元素。

　　3.一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反。

　　4.电子层数多的微粒半径不一定大，Li的原子半径大于Cl的。

　　5.并非所有主族元素的正价都等于该元素所在的主族序数，如F没有正价。

　　6.活泼金属元素和活泼非金属元素之间不一定形成离子键，如AlCl3是共价化合物。

　　五、有关化学反应与能量的2个易错点

　　1.比较反应热大小时要注意反应热的数值和符号。

　　2.反应热的单位kJ/mol中的/mol是指该化学反应整个体系(即指“每摩尔化学反应”)，不是指该反应中的某种物质。

　　高三化学复习知识点 14

　　一、传统文化中的化学知识的考查角度

　　二、解答传统文化中的'化学知识问题的方法

　　(1)读题：读懂题中文言文所描述的物质的性质、重要的操作等。

　　(2)析题：由于文中物质的名称一般与现在化学教材不同，需通过性质联系所学化学知识分析所描述的化学过程。

　　(3)答题：该类题目多为选择题，根据题目要求正确解答。

　　高三化学复习知识点 15

　　一、三号

　　(一)、元素符号

　　1、书写原则：采用拉丁文的第一个字母

　　第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。

　　2、意义：

　　(1)表示一种元素

　　(2)表示这种元素的一个原子

　　(3)有的还可表示一种物质

　　例如：N表示的意义：(1)表示氮元素、(2)表示一个氮原子(3

　　Fe表示的意义：(1)表示铁元素、(2)表示一个铁原子、(3)表示铁这种物质注：在元素符号前面有系数只能表示微观意义，即表示几个某原子

　　如2Cu表示两个铜原子

　　新的发现：除H、O、N、F、Cl、Br、I的元素符号表示两种意义外，剩余的.固态非金属元素、稀有气体元素、金属元素的元素符号表示的意义有三种。

　　二、离子符号

　　意义：(1)表示一个某离子

　　(2)表示一个某离子带了几个单位的正(负)电荷

　　1、Mg2+(1)一个镁离子(2)一个镁离子带了两个单位的正电荷

　　2、2Mg2+：两个镁离子

　　注：在离子符号前面有系数表示几个某离子。

　　三、化合价符号

　　(一)、识记常见元素和原子团的化合价

　　氢正一，氧负二，单质零，金正非负和为零

　　一价钾钠铵氢银，二价氧铜钙镁钡锌，

　　三铝四硅五价磷，二、三铁，二、四碳，

　　二、四、六硫都齐全，铜汞二价最常见

　　氢氧硝酸根负一价，硫酸碳酸根负二价。

　　(二)、化合价法则：在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为0。

　　注：在单质中元素的化合价为0。

　　(三)、根据化合价写化学式;已知化学式求化合价。

　　(四)、离子符号与化合价符号在书写上有什么异同点?

　　相同点：

　　(1)元素符号相同

　　(2)数值、正负相同

　　不同点：

　　(1)书写位置不同

　　(2)数值与正负顺序不同

　　(3)“1”的省留不同

　　化学符号周围数字表示的意义。

　　(1)系数：表示粒子个数

　　(2)右下角的数字：表示一个分子中所含某原子的个数

　　(3)右上角的数字：一个某离子带了几个单位的某电荷。

　　(4)元素正上方的数字：表示某元素的化合价

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