高三化学复习知识点集锦7篇

　　在平凡的学习生活中，是不是听到知识点，就立刻清醒了？知识点在教育实践中，是指对某一个知识的泛称。想要一份整理好的知识点吗？下面是小编为大家收集的高三化学复习知识点，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

高三化学复习知识点集锦7篇

高三化学复习知识点1

　　"基本概念基础理论"知识模块

　　1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　　错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

　　2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。正确

　　3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

　　错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如

　　既能与酸反应又能与碱反应的物质是_化物或_氧化物

　　错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

　　5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7

　　错误,原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论

　　6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强

　　正确

　　7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

　　错误,这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

　　8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水

　　错误,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

　　9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间

　　错误,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

　　10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式

　　错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子

　　11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红

　　错误,比如水

　　12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H++COOH-

　　错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO-

　　13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物

　　错误,分子晶体许多是单质

　　14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷

　　正确

　　15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)

　　正确,注意n不是周期序数

高三化学复习知识点2

　　(1)、氯酸钾热分解(二氧化锰催化)

　　(2)、高锰酸钾热分解

　　(3)、过氧化氢分解(二氧化锰催化)

　　(4)、电解水

　　(5)、氧化汞热分解

　　(6)、浓硝酸分解

　　(7)、次氯酸分解(光)

　　(8)、氟与水置换反应

　　(9)、过氧化钠与水反应

　　(10)、过氧化钠与二氧化碳反应

　　(11)、光合作用

　　以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。

　　有氧气生成的分解反应的化学方程式

　　水在直流电的作用下分2H2O=通电=2H2↑+O2↑

　　加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑

　　加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　实验室用双氧水制氧气：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

　　加热氧化汞：2HgO=△=2Hg+O2↑

高三化学复习知识点3

　　复习备考的总体思想：注重学科内综合。而所谓的理科综合能力测试，实际上就是某一学科内的综合，学科间综合难度应该不会很大，而且一般学生都能够解决。

　　一、掌握必要知识点

　　落实每一个知识点，通过学生的自学，解决知识的覆盖面，尽管高考试题考查的不是所有知识点，但常见的知识点是常考不衰，而且该考的知识点都考到位了。

　　高考以能力立意进行命题，但是能力的考查，必须结合具体的知识点和技能点进行，因此掌握必要的知识和技能是前提条件。以下是高考常见的考点：

　　1)阿伏加德罗常数；

　　2)氧化还原反应；

　　3)离子反应、离子方程式；

　　4)溶液、离子浓度及其转变；

　　5)位一构性，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质，核外电子排布，电子式10电子；

　　6)化学键、晶体类型及性质、特点；

　　7)代表物质的重要性质元素及其化合物；

　　8)化学反应速率、化学平衡要求巧解；

　　9)阴、阳离子的鉴定、鉴别涉及实验评估，物质的除杂、净化、分离、确认；

　　10)盐类水解离子浓度关系(包括大小比较)；

　　11)离子共存；

　　12)溶液的pH及其计算；

　　13)电化学：原电池、电解池；

　　14)有机化学思想：官能团化学、官能团的确定、同分异构、同系物；

　　15)有机物燃烧规律；

　　16)十大反应类型有机合成；

　　17)有机聚合体和单体的相互反馈及简单计算；

　　18)实验仪器的洗涤；

　　19)实验装置(仪器组装)、基本操作；

　　20)药品的存放；

　　21)原子量(相对原子质量)、分子量(相对分子质量)、化合价的计算；

　　22)化学计算注意单位和解题规范；

　　23)混合物的计算；

　　24)化学史、环境保护、煤、石油、化工；

　　25)信息、新情景题的模仿思想。

　　二、培养实验能力

　　重做课本中的演示实验和学生实验部分；实验复习组成三套专题：①化学实验的基本操作，常见物质的分离、提纯和鉴别；②常见气体的实验制备；③实验设计与综合实验，包括实验评价；要注意实验与基本概念原理、元素化合物知识、有机化合物知识、化学计算等方面的综合。

　　三、学会处理信息题先看问题再读题

　　信息综合题特点是：信息新、阅读量大、隐蔽性强，一般提供的内容有：

　　1)汇总、概括元素及其化合物的结构和性质等知识；

　　2)给出某些实验现象、数据、图表等；

　　3)叙述某些讨论对象的合成路线、制取方法、发展史料、应用前景等；

　　4)结合最新的科技动态、社会热点问题、环保问题等与化学相关的内容。

　　对于大多数信息给予题而言，有用的信息一般隐含于其中，关键在于如何摘取、重组和加工，由于所给材料冗长、陌生，从上到下逐字逐句读完不仅费时耗力、主次不分，而且常常云里雾里前看后忘。

　　对于这种题目，建议先看问题后看正文，做到每题心中有数，相关信息随手画出。全力寻找突破口，由点到面扩大成果，针对题目可能会给出的或平行或阶梯形的信息，找出其中的联系。

　　复习建议：

　　(1)根据课本挖掘知识，总结规律。

　　(2)适当给学生增加信息，使学生在解信息题时，心中有数，充满信心。

　　(3)注意媒体，如：中国科技的十大成就，神舟飞船，可燃冰，纳米材料，水稻基因的检验等，读懂图表、资料也是解题的关键。

　　同时，掌握解答信息题的方法也是很重要的：

　　1)先看问题后看正文；

　　2)针对问题，全力寻找突破口；

　　3)由点到面，扩大成果，每一个信息给予题一般会提出若干问题，它们彼此间或许是平行的，或许是阶梯型的，有的可能是连环网络式的，要看清题与题的关系，逐步攻克；

　　4)复检结果和信息之间的相关矛盾，表达是否符合题意及一般规范，避免低级错误。

　　四、总对策

　　1)注重主干知识，进行网络化归纳复习；

　　2)适当降低难度，要多从学生的角度考虑；

　　3)控制讲，加强练；

　　4)将主干知识组成专题；

　　5)不同层次的学生要用不同方法指导高考备考，夯实基础面向大多数同学。建议：优生采用引导的方法，教学复习中面向中等学生，对困难学生加强个别辅导和指导；

　　6)研究春季高考试题，进行有目的的模拟训练，培养学生的应试能力和应试技巧。

高三化学复习知识点4

　　常见物质的重要用途

　　1.O3:①漂白剂②消毒剂

　　2:①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药

　　3.N2:①焊接金属的保护气②填充灯泡③保存粮食作物④冷冻剂

　　:①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等

　　:①制Na2O2等②冶炼Ti等金属③电光源

　　④Na、K合金作原子反应堆导热剂

　　2O3:①冶炼铝②制作耐火材料

　　:①化工原料②调味品③腌渍食品

　　2:①灭火剂②人工降雨③温室肥料

　　O3:①治疗胃酸过多②发酵粉

　　:①感光材料②人工降雨

　　2:①漂白剂②杀菌消毒

　　12.H2O2:①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料

　　4:①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度

　　2:①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维

　　3:①制硝酸、铵盐的主要原料②用于有机合成

　　③制冷剂

　　16.乙酸乙酯：①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料

　　17.乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调节剂(果实催熟)

　　18.甘油：①重要化工原料②护肤

高三化学复习知识点5

　　1、羟基就是氢氧根

　　看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。

　　例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。

　　2、Fe3+离子是黄色的

　　众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢?不是。Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。因此浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的。真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。

　　3、AgOH遇水分解

　　我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“—”就认为是遇水分解，其实不是的。而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。

　　4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。

　　多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。

　　5、酸式盐溶液呈酸性吗?

　　表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论,当其电离程度大于水解程度时,呈酸性,当电离程度小于水解程度时,则成碱性。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4,NaHSO3)，则溶液呈酸性。

　　6、H2SO4有强氧化性

　　就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性

高三化学复习知识点6

　　一、高中化学实验操作中的七原则

　　掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。

　　1、"从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

　　2、"从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

　　3、先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

　　4、"固体先放"原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

　　5、"液体后加"原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

　　6、先验气密性（装入药口前进行）原则。

　　7、后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。

　　二、高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

　　1、测反应混合物的'温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

　　①测物质溶解度。

　　②实验室制乙烯。

　　2、测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

　　3、测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

　　三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些

　　1、需要塞入少量棉花的实验：

　　2、热KMnO4制氧气

　　3、制乙炔和收集NH3

　　4、其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

　　四、常见物质分离提纯的10种方法

　　1、结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

　　2、蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

　　3、过滤法：溶与不溶。

　　4、升华法：SiO2（I2）。

　　5、萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

　　6、溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

　　7、增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2（CO）：通过热的CuO；CO2（SO2）：通过NaHCO3溶液。

　　8、吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2（O2）：将混合气体通过铜网吸收O2。

　　9、转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al（OH）3，Fe（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，过滤，除去Fe（OH）3，再加酸让NaAlO2转化成A1（OH）3。

　　10、纸上层析（不作要求）

　　五、常用的去除杂质的方法10种

　　1、杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

　　2、吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

　　3、沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

　　4、加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。

　　5、溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

　　6、溶液结晶法（结晶和重结晶）：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

　　7、分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

　　8、分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

　　9、渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

　　10、综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

　　六、化学实验基本操作中的"不"15例

　　1、实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

　　2、做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。

　　3、取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。

　　4、如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

　　5、称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。

　　6、用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒（试管）或接触筒壁（试管壁）。

　　7、向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

　　8、不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。

　　9、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

　　10、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

　　11、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

　　12、用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

　　13、使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

　　14、过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

　　15、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

高三化学复习知识点7

　　常见物质的重要用途

　　1.O3:①漂白剂②消毒剂

　　2.Cl2:①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药

　　3.N2:①焊接金属的保护气②填充灯泡③保存粮食作物④冷冻剂

　　4.Al:①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等

　　5.Na:①制Na2O2等②冶炼Ti等金属③电光源

　　④Na、K合金作原子反应堆导热剂

　　6.Al2O3:①冶炼铝②制作耐火材料

　　7.NaCl:①化工原料②调味品③腌渍食品

　　8.CO2:①灭火剂②人工降雨③温室肥料

　　9.NaHCO3:①治疗胃酸过多②发酵粉

　　10.AgI:①感光材料②人工降雨

　　11.SO2:①漂白剂②杀菌消毒

　　12.H2O2:①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料

　　13.CaSO4:①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度

　　14.SiO2:①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维

　　15.NH3:①制硝酸、铵盐的主要原料②用于有机合成

　　③制冷剂

　　16.乙酸乙酯：①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料

　　17.乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调节剂(果实催熟)

　　18.甘油：①重要化工原料②护肤

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