热化学方程式计算方法和书写

　　热化学的计算方法：

热化学方程式计算方法和书写

　　①根据能量：△H =E总(生成物)-E总(反应物)

　　②根据键能：△H =E总(断键)-E总(成键)

　　③燃烧热：Q(放) =n(可燃物)·△H(燃烧热)

　　④中和热：Q(放) =n(H2O )·△H(中和热)

　　⑤将ΔH看作是热化学方程式中的一项，再按普通化学方程式的计算步骤、格式进行计算，得出有关数据。

　　⑥如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，即盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。

　　热化学方程式的书写：

　　一.定义

　　表示化学反应中吸收或放出的热量的化学方程式。

　　注意：

　　1.热化学方程式不仅可以表示化学反应过程中的物质变化，也可以表示反应中的能量变化。

　　2.中学化学中的四大守恒定律：质量守恒：所有反应都遵守。能量守恒：所有反应都遵守。得失电子守恒：氧化还原反应遵守。电荷守恒：离子反应遵守。

　　二.书写原则

　　与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵守书写化学方程式的`要求外还应注意以下几点：

　　1.热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数仅表示该物质的物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此化学计量数以“mol”为单位，数值可以是小数或分数。

　　2.反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H也不同。因此，必须注明物质的聚集状态，g是气态，l是液态，S是固态，aq是溶液，由于已经注明物质的聚集状态，所以热化学方程式中不用↓和↑。

　　3.反应热△H与测定条件如温度、压强等有关。因此书写热化学方程式应注明△H的测定条件。若不注明，则表示在298K、101325Pa下测定的。

　　4.在所写的化学方程式的右边写下△H的“+”与“-”、数值和单位，方程式与△H应用空格隔开。若为放热反应，△H为“-”，若为吸热反应，△H为“+”，由于△H与反应完成的物质的量有关，所以化学计量数必须与△H相对应。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。△H的单位为kJ/mol。

　　例1. 0.3 mol气态高能燃料(分子式B2H6)，在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为________________。

　　解析：1molB2H6(g)完全燃烧，生成液态水放出的热量为649.5 kJ÷0.3=2165 kJ。因此热化学方程式为：B2H6 (g)+3O2 (g)=B2O 3(s)+3H2O(l) △H=-2165 kJ∕mol。

　　三.正误判断

　　1.检查△H的单位是否正确。

　　2.检查△H的“-”“+”是否与放热、吸热一致。

　　3.检查物质的聚集状态是否标明及标明的聚集状态是否正确。

　　4.检查△H是否与反应物或生成物的物质的量相对应(成正比)。

　　例2.已知在101 kPa、25℃条件下，2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是( )

　　A.H2O(g)=H2 (g)+ 1/2O2(g) △H=+242 kJ∕mol

　　B. 2H2 (g)+ O2(g) =2H2O(l) △H=-484 kJ∕mol

　　C. H2 (g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=+242 kJ∕mol

　　D. 2H2 (g)+ O2(g) =2H2O(g) △H=+484 kJ∕mol