高中化学必修一第二章化学物质及其变化单元测试卷

时间:2023-07-27 10:52:29 炜亮 化学 我要投稿
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人教版高中化学必修一第二章化学物质及其变化单元测试卷

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人教版高中化学必修一第二章化学物质及其变化单元测试卷

  一、单选题

  下列物质属于电解质的是(  )

  A. 氯化钠溶液 B. 二氧化碳 C. 铁 D. 碳酸钠

  朱自清先生在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里…… 月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影……”则月光穿过薄雾形成美景的本质原因是( )

  A. 雾是一种胶体 B. 光是一种胶体

  C. 空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m~10-7m D. 雾发生丁达尔效应

  下列离子方程式书写正确的是( )

  A. 氢氧化铁与盐酸反应:H++OH-=H2O

  B. 过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

  C. 铁与H2SO4反应:Fe+2H+=Fe3++H2↑

  D. NaHCO3溶于盐酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

  下列物质属于酸的是( )

  A. NaCl B. Ba(OH)2 C. CH3COOH D. NaHCO3

  下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2+ + SO42-  = BaSO4↓表示的是

  A. Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B. BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl

  C. BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑ D. BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl

  下列物质间不能发生离子反应的是 ( )

  A. Na2SO4溶液与BaCl2溶液 B. 铝片插入Hg(NO3)2溶液

  C. NaNO3溶液与KCl溶液 D. Na2CO3溶液与稀盐酸

  下列说法正确的是

  A. 液态HCl、固态AgCl均不导电,所以HCl、AgCl是非电解质

  B. NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质

  C. 蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电,所以它们是非电解质

  D. 铜、石墨均导电,所以它们是电解质

  氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是( )

  A. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

  B. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  C. 2H2O2H2↑+O2↑

  D. 2KClO32KCl+3O2↑

  下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是( )

  A. 含大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO42-、CO32-

  B. 含大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、CO32-、SO42-

  C. 含大量OH-的溶液中:K+、NO3-、SO42-、Cu2+

  D. 含大量Na+的溶液中:H+、K+、SO42-、NO3-

  汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2↑下列说法正确的是:

  A. KNO3是还原剂,其中氮元素被氧化

  B. 生成物中的N2是氧化产物,K2O是还原产物

  C. 每转移1 mol电子,可生成标准状况下N2的体积为35.84 L

  D. 若有65 g NaN3参加反应,则被氧化的N的物质的量为3.2 mol

  下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是( )

  A. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液

  B. 金属钠在氯气中燃烧

  C. 铁片置于硫酸铜溶液中

  D. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应

  在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应:6NO+4NH3=5N2+6H2O,该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比是(  )

  A. 3:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 2:3

  下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是

  A. 在反应中不一定所有元素化合价都发生变化

  B. 肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原

  C. 非金属单质在反应中只能得电子

  D. 金属单质在反应中失电子被还原

  金属加工后的废切削液中含2—5%的NaNO2,它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液,使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行:

  第一步:NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步:NH4NO2= N2↑+2H2O

  下列对第二步反应的叙述中正确的是( )

  ①NH4NO2是氧化剂 ② NH4NO2是还原剂 ③ NH4NO2发生了分解反应

  ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤ NH4NO2既是氧化剂又是还原剂

  A. ①③ B. ①④ C. ②③④ D. ③④⑤

  下列有关离子的检验方法及现象叙述正确的是( )

  A. 检验H+:向溶液中滴加石蕊试液,溶液变成蓝色,则证明溶液中含有H+

  B. 检验Cl-:先加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸,若沉淀不溶解,则证明含有Cl-

  C. 检验Fe2+:加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀,则证明含有Fe2+

  D. 检验Fe3+:加入KSCN溶液,生成红色沉淀,则证明含有Fe3+

  二、填空题

  写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

  HCl:______________________;

  H2SO4:_______________________;

  Ca(OH)2:_____________________;

  KOH:____________________________;

  NH4NO3:______________________________;

  KAl(SO4)2:_____________________________。

  Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所属基本反应类型是______。在该反应中______元素的化合价升高,该元素的原子______电子,被______。该反应中,Fe2O3发生了________反应,Al发生了______反应,______是氧化剂,__是还原剂,______是氧化产物,_____是还原产物。

  三、推断题

  某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下:

  ①混合物加水得无色透明溶液;

  ②向上述溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,将该沉淀滤出,并将滤液分成两份;

  ③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸;

  ④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4,振荡后静置CCl4层呈无色(氯水能将I-氧化为I2);

  ⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸。

  由此可推断出:

  (1)写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式__________________。

  (2)写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式__________________________。

  (3)该固体中一定含有________________;无法确定是否含有的是____________________。

  (4)确定该物质是否存在的方法是_____________________________________。

  四、填空题

  某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验,根据实验流程回答相关问题:

  (1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。

  (2)物质②为_______________。

  (3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。

  (4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液,该过程的现象为____________ ,此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_________________________。

  (5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,并继续煮沸至红褐色,制得分散系③为__________________,它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________。

  已知As2O3与Zn可以发生如下反应:As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。

  (1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________。

  (2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。

  A.氧化性   B.还原性   C.酸性   D.碱性

  (3)该反应的氧化产物是__________,还原产物是________。

  (4)若生成0.2 mol AsH3,则转移的电子数为___________。

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