初中化学的知识点

　　导语：学习初中化学最重要的就是记忆。把书中重要的知识点，如一个物质的物理性质，化学性质等记清楚，不要模棱两可，否则做题时总是犹豫不知道选哪个答案。下面是小编整理的初中化学的知识点，欢迎参考！

初中化学的知识点

　　一、基本概念：

　　1、化学变化：生成了其它物质。

　　2、物理变化：没有生成其它物质的变化。

　　3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。

　　（如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）。

　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

　　（如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）。

　　5、纯净物：由一种物质组成。

　　6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。

　　7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

　　8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。

　　9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。

　　10、单质：由同种元素组成的纯净物。

　　11、化合物：由不同种元素组成的纯净物。

　　12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素。

　　13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。

　　14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。

　　某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）。

　　15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

　　16、离子：带有电荷的原子或原子团。

　　17、原子的结构：

　　原子、离子的关系：

　　注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数。

　　18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）。

　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

　　如：A+B=AB

　　②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。

　　如：AB=A+B

　　③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B

　　④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB

　　19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）。

　　氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）。

　　缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应。

　　自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

　　20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）

　　21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

　　（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

　　22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

　　溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）

　　23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

　　24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。

　　如：HCl==H++Cl—

　　HNO3==H++NO3—

　　H2SO4==2H++SO42—

　　碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。

　　如：KOH==K++OH—

　　NaOH==Na++OH—

　　Ba（OH）2==Ba2++2OH—

　　盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。

　　如：KNO3==K++NO3—

　　Na2SO4==2Na++SO42—

　　BaCl2==Ba2++2Cl—

　　25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。

　　碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。

　　26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3。10H2O、CuSO4。5H2O）

　　27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。

　　风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。

　　28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

　　燃烧的条件：①可燃物；②氧气（或空气）；③可燃物的温度要达到着火点。

　　二、基本知识、理论：

　　1、空气的成分：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03%。

　　2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质

　　3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）

　　SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）

　　NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）

　　4、常见的酸根或离子：SO42—（硫酸根）、NO3—（硝酸根）、CO32—（碳酸根）、ClO3—（氯酸）

　　MnO4—（高锰酸根）、MnO42—（锰酸根）、PO43—（磷酸根）、Cl—（氯离子）

　　HCO3—（碳酸氢根）、HSO4—（硫酸氢根）、HPO42—（磷酸氢根）、

　　H2PO4—（磷酸二氢根）、OH—（氢氧根）、HS—（硫氢根）、S2—（硫离子）

　　NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）

　　Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）

　　Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）

　　各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80

　　一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；

　　一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧—2，氯化物中的氯为—1，氟—1，溴为—1）

　　（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）。

　　5、化学式和化合价：

　　（1）化学式的意义：

　　①宏观意义：

　　a、表示一种物质；

　　b、表示该物质的元素组成；

　　②微观意义：

　　a、表示该物质的一个分子；

　　b、表示该物质的分子构成；

　　③量的意义：

　　a、表示物质的一个分子中各原子个数比；

　　b、表示组成物质的各元素质量比。

　　（2）单质化学式的读写

　　①直接用元素符号表示的：

　　a、金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等；

　　b、固态非金属。如：碳C硫S磷P等。

　　c、稀有气体。如：氦（气）He氖（气）Ne氩（气）Ar等。

　　②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

　　如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2。

　　双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）。

　　F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）。

　　多原子分子单质化学式：臭氧O3等。

　　（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读。

　　①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）。

　　②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）。

　　MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）。

　　（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

　　①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

　　②根据元素化合价写化学式的步骤：

　　a、按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

　　b、看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

　　c、交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

　　6、核外电子排布：1—20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

　　排布规律：

　　①每层最多排2n2个电子（n表示层数）。

　　②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）。

　　③先排满内层再排外层。

　　注：元素的化学性质取决于最外层电子数。

　　金属元素原子的`最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。

　　非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。

　　稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。

　　7、书写化学方程式的原则：

　　①以客观事实为依据；

　　②遵循质量守恒定律。

　　书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

　　8、酸碱度的表示方法——PH值

　　说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；ph值>7，溶液呈碱性。

　　（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

　　9、金属活动性顺序表：

　　（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

　　说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来。

　　（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

　　三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：

　　（1）金刚石、石墨：C；

　　（2）水银、汞：Hg；

　　（3）生石灰、氧化钙：CaO；

　　（4）干冰（固体二氧化碳）：CO2；

　　（5）盐酸、氢氯酸：HCl；

　　（6）亚硫酸：H2SO3；

　　（7）氢硫酸：H2S；

　　（8）熟石灰、消石灰：Ca（OH）2；

　　（9）苛性钠、火碱、烧碱：NaOH；

　　（10）纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O；

　　（11）碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3（也叫小苏打）；

　　（12）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O；

　　（13）铜绿、孔雀石：Cu2（OH）2CO3（分解生成三种氧化物的物质）；

　　（14）甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡；

　　（15）酒精、乙醇：C2H5OH；

　　（16）醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO—醋酸根离子）具有酸的通性；

　　（17）氨气：NH3（碱性气体）；

　　（18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）；

　　（19）亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）；

　　四、常见物质的颜色的状态

　　1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）。

　　2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）。

　　2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色。

　　3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2（OH）2CO3为绿色。

　　4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）。

　　5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：

　　①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）等。

　　②碱：蓝色↓：Cu（OH）2红褐色↓：Fe（OH）3白色↓。

　　6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）。

　　（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）。

　　▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

　　7、有毒的，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2CuSO4（可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）。

　　五、物质的溶解性

　　1、盐的溶解性

　　含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水。

　　Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

　　含SO42—的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

　　含CO32—的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水。

　　2、碱的溶解性

　　溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe（OH）3是红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg（OH）2CaCO3BaCO3Ag2CO3等。

　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水→碱）。

　　六、化学之最

　　1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

　　2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

　　3、空气中含量最多的物质是氮气

　　4、天然存在最硬的物质是金刚石。

　　5、最简单的有机物是甲烷。

　　6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

　　7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。

　　8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

　　9、导电性最强的金属是银。

　　10、相对原子质量最小的原子是氢。