九年级化学金属活动性顺序探究

　　导语：金属活动性顺序在初中化学乃至高中都有着十分重要的地位。许多与金属有关的反应能否反生，都可以利用金属活动性顺序来判断。

九年级化学金属活动性顺序探究

　　金属活动性顺序是历年来中考化学命题的热点，题目的难易不同，题型各异。因此对金属活动性顺序表的正确理解和灵活运用十分重要。我们主要从以下几个方面对其进行理解。

　　1、掌握一个规律

　　金属活动性顺序揭示的一个规律是：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强;金属的位置越靠后，该金属的'阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子。

　　2、记住两种应用

　　（1）判断金属与酸反应。排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。

　　（2）判断金属与盐的反应。排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

　　3、注意三个要点

　　（1）适用范围

　　金属活动性顺序仅适用于在水溶液中的反应，超出此范围则不一定适用。

　　（2）判断金属跟酸反应时的要点

　　①酸：这里的酸一般是指稀硫酸、稀盐酸等非氧化性强酸，不包括浓硫酸和硝酸等强氧化性酸。

　　②金属：铁与酸（如稀硫酸、稀盐酸）反应，生成+2价的亚铁盐。

　　（3）判断金属跟盐反应时的要点

　　盐：盐必须是可溶的，因为金属与盐的反应必须在溶液中进行。

　　金属：铁与盐反应，生成+2价的亚铁盐。

　　4、金属活动口诀

　　钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。和酸来反应，氢后难进行。和盐液反应，前金换后金。

　　5、题例解析

　　【例】不能由金属跟盐酸直接反应制得的物质是（）

　　A.MgCl2 B.FeCl3 C.CuCl2 D.ZnCl2

　　解析：镁和锌的活动性位于氢前，能与盐酸发生反应生成相应的盐和氢气。铁的活动性位于氢前，但与盐酸反应只生成+2价的亚铁盐，不能生成+3价的铁盐。由于铜在金属活动性顺序中位于氢后不能与盐酸反应。

　　答案：B、C

　　6、巩固练习

　　（1）往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（）

　　A.AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2

　　B .Cu（NO3）2、Fe（NO3）2

　　C.Fe（NO3）2

　　D. AgNO3、Fe（NO3）2

　　（2）将质量相等的a、b两块金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如右图所示（产物中a、b两种元素的化合价相同）。下列有关描述错误的是（）

　　A.完全反应所需的时间：a

　　B.产生H2的质量是：a>b

　　C.相对原子质量是：a

　　D.完全反应后所得溶液的质量：a

　　答案：（1）C；（2）D

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