初中化学基础知识点汇总

　　固体的颜色

初中化学基础知识点汇总

　　1、红色固体：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

　　2、绿色固体：碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

　　3、蓝色固体：氢氧化铜Cu(OH)2，硫酸铜晶体CuSO4"5H2O

　　4、紫黑色固体：高锰酸钾还有一点要记住紫红色带微弱荧光的是C60分子

　　5、淡黄色固体：硫磺

　　6、无色固体：冰，干冰，金刚石

　　7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

　　8、黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、FeS（硫化亚铁）铁粉，C（木炭、碳黑，活性炭）

　　9、红褐色固体：氢氧化铁

　　10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

　　液体的颜色

　　1、无色液体：水，双氧水，硫酸（浓度很高的有极强干燥性最高浓度在98%左右），盐酸（浓度很高的有极强挥发性最高浓度35%左右），硝酸（是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸）

　　2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

　　3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液,含Fe3+的溶液（棕黄色）

　　4、绿色溶液：FeSO4"7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）

　　5、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

　　6、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

　　7、紫色溶液：石蕊溶液另外扩充一点浅粉色的溶液是硫酸锰氯化锰溶液。注：液态固态O2（淡蓝色）

　　气体的颜色

　　1、红棕色气体：NO2

　　2、黄绿色气体：Cl2

　　3、无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4、SO2，HCL气体等大多数气体有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2、有臭鸡蛋气味：H2S

　　初中化学溶液的酸碱性

　　1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

　　2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

　　3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

　　常见一些变化的判断

　　1、白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）

　　2、蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

　　3、红褐色沉淀：Fe(OH)3、Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

　　4、沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐

　　5、沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

　　初中化学敞口置于空气中质量改变的

　　（一）质量增加的：

　　由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸

　　由于跟水反应而增加的'：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜

　　由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙。

　　（二）质量减少的：

　　由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水

　　由于风化而减少的：碳酸钠晶体

　　初中化学物质的检验

　　（一）、气体的检验：

　　氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。

　　氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。

　　二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。

　　氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。

　　水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。

　　（二）、离子的检验：

　　氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

　　氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

　　碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

　　氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

　　硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

　　铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

　　铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

　　铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

　　（三）、相关例题

　　如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

　　检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

　　检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

　　检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

　　淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

　　葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

　　酸和对应的酸性氧化物的联系

　　1、酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）

　　SO2+2KOH==K2SO3+H2O

　　H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O

　　SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O

　　H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　2、酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）

　　CO2+H20==H2CO3 SO2+H2O==H2SO3

　　SO3+H2O==H2SO4 N205+H2O==2HNO3

　　(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

　　碱和对应的碱性氧化物的联系

　　1、碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

　　CaO+2HCl==CaCl2+H2O

　　Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

　　2、碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：

　　（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）

　　K2O+H2O==2KOH Na2O+H2O==2NaOH

　　BaO+H2O==Ba(OH)2 CaO+H2O==Ca(OH)2

　　3、不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

　　Mg(OH)2==MgO+H2O Cu(OH)2==CuO+H2O

　　2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

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