初中化学基本概念知识点总结

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初中化学基本概念知识点总结

　　在平凡的学习生活中，看到知识点，都是先收藏再说吧！知识点在教育实践中，是指对某一个知识的泛称。为了帮助大家更高效的学习，下面是小编收集整理的初中化学基本概念知识点总结，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

初中化学基本概念知识点总结

　　初中化学基本概念知识点总结 1

　　1、化学变化：生成了其它物质的变

　　2、物理变化：没有生成其它物质的变化

　　3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

　　(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

　　5、纯净物：由一种物质组成

　　6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质

　　7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

　　8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

　　9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

　　10、单质：由同种元素组成的纯净物

　　11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

　　12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素

　　13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

　　14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值

　　某原子的相对原子质量=相对原子质量质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

　　15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

　　16、离子：带有电荷的原子或原子团

　　17、原子的结构：

　　原子、离子的关系：

　　注：在离子里，核电荷数 = 质子数核外电子数

　　18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)

　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

　　如：A + B = AB

　　②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

　　如：AB = A + B

　　③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B

　　④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB

　　19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

　　氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

　　缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应

　　自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

　　20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 === 2H2O + O2 此反应MnO2是催化剂)

　　21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

　　(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变)

　　22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

　　溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)

　　23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

　　24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

　　如：HCl==H+ + Cl -

　　HNO3==H+ + NO3-

　　H2SO4==2H+ + SO42-

　　碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

　　如：KOH==K+ + OH -

　　NaOH==Na+ + OH -

　　Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

　　盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

　　如：KNO3==K+ + NO3-

　　Na2SO4==2Na+ + SO42-

　　BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

　　25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

　　碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

　　26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)

　　27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

　　风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，

　　能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

　　28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

　　燃烧的条件：

　　①可燃物；

　　②氧气(或空气)；

　　③可燃物的温度要达到着火点。

　　初中化学基本概念知识点总结 2

　　本实验成功的关键：

　　①装置不漏气。因为若装置漏气，虽然装置内气体压强减小，但是从外界又进入一些气体，并不能使压强减小很明显，因而水并不能上升到集气瓶中。

　　②燃烧匙里要放入过量的红磷，目的是使红磷燃烧，尽可能消耗尽钟罩内的氧气。

　　③应该到温度冷却到室温时才可以观察，因为如果温度较高时，虽然气体减少，但是压强并不能减少很明显，因而也不能上升到集气瓶体积的1/5。

　　红磷燃烧时生成无氧化二磷固体小颗粒，因此描述为白烟。烟指的是固体小颗粒。

　　空气的主要成分是氮气和氧气。

　　该数值是体积分数，不是质量分数。

　　空气中各成分体积分数一般是比较固定的。

　　物质可以分为纯净物和混合物。

　　纯净物可以用化学式来表示，绝对纯净的物质是没有的，纯净物是相对而言的。

　　混合物中各成分保持各自的性质。

　　根据氮气的性质得知其用途广泛，有：

　　a、制硝酸和化肥的重要原料；

　　b、用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装里充氮气用来防腐；

　　c、医疗上用液氮治疗一些皮肤病和在液氮冷冻麻醉条件下做手术；

　　d、超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。

　　稀有气体的用途有：

　　a、保护气，如焊接金属是用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充入稀有气以使灯泡经久耐用。

　　b、电光源，稀有气体在通电时发出不同的光。灯管里充入氩气，通电时发出蓝紫色光；充入氦气发出粉红色光；充入氦气发出红光。

　　c、用于激光技术。

　　d、氦气可作冷却剂。

　　e、氙气可作麻醉剂。

　　当进入大气中的某些有害成分的量超过了大气的自净能力，就会对人类和生物产生不良的影响，这就是大气污染。利用压强差，使水进入，测出氧气的体积，或利用压强差，使密闭系统的活塞移动，根据活塞移动的体积测出氧气的体积。

　　初中化学基本概念知识点总结 3

　　分子与原子知识点一：认识分子

　　1、分子的基本性质

　　(1)分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。

　　自然界中大多数的物质是由分子构成的。

　　(2)分子在不断地做无规则运动。

　　温度越高，分子的运动速度就越快。

　　(3)分子之间有一定的间隔：气态液态固态

　　(4)同种分子的化学性质相同；不同种分子的化学性质不同

　　2、分子的概念：保持物质化学性质的最小粒子

　　3、应用分子的观点认识：

　　(1)纯净物、混合物：

　　由分子构成的物质中，由同一种分子构成的是纯净物。如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种水分子，由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物，区分纯净物和混合物的关键是把握物质的种类或分子的种类是否相同。

　　(2)物理变化、化学变化

　　水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化

　　水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。水的化学性质也没有改变。水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。

　　注意：在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。

　　分子与原子知识点二：认识原子

　　1、原子定义：化学变化中的最小微粒

　　2、化学反应的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。

　　3、分子、原子的主要区别：在化学反应中，分子可分，原子不可分

　　4、分子、原子的相互关系：

　　5、原子的基本性质：

　　(1)原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。

　　(2)原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。温度越高，能量越大，运动速度就越快。

　　(3)原子之间也有一定的间隔

　　初中化学基本概念知识点总结 4

　　一、水的三态变化：

　　1、三态变化的实质：水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态(或由固态变为了液态)；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态(或由液态变为固态)

　　2、现象解释：能量―运动―间隔―状态

　　二、分子：

　　1、定义：保持物质化学性质的最小微粒。

　　2、性质：(1)分子的体积、质量小

　　(2)分子在不断的运动

　　(3)分子间存在间隔

　　(4)同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同

　　(5)化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子

　　三、水的天然循环

　　太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。

　　四、水的净化方法(重点、难点)

　　1、水的净化方法过程：

　　①沉降(除去水中颗粒较大的不溶性杂质)，(明矾：絮凝剂，促进悬浮物质的沉降)

　　②过滤(除去水中不溶性固体杂质)

　　③吸附(除去水中的有色或有气味的物质)、(活性炭：表面疏松多孔)

　　④蒸馏(除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水)、

　　⑤消毒杀菌。(氯气)

　　2、分离物质的方法：

　　①过滤：分离不溶性固体和液体

　　②蒸发：分离可溶性固体和液体

　　③蒸馏：分离沸点不同的液体

　　五、硬水和软水：

　　(1)硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水；软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水

　　(2)判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。

　　(3)转化方法：煮沸、蒸馏等

　　(4)硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。长期饮用硬水有害身体健康。

　　初中化学基本概念知识点总结 5

　　一、溶液

　　1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

　　溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态

　　溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态，

　　2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

　　均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致

　　稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。

　　3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成

　　注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色

　　b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

　　c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

　　溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积

　　d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

　　4、、溶质和溶剂的判断：

　　⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质

　　⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质

　　⑶根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后

　　⑷物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质

　　二、乳浊液与乳化

　　1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物

　　2、常用的乳化剂：洗涤剂(具有乳化作用)

　　三、物质溶解时的热效应(考点二)

　　①溶解吸热：如NH4NO3溶解

　　②溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

　　③溶解没有明显热现象：如NaCl溶解

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