初中化学知识点归纳

　　在平时的学习中，大家最不陌生的就是知识点吧！知识点有时候特指教科书上或考试的知识。还在苦恼没有知识点总结吗？下面是小编帮大家整理的初中化学知识点归纳，仅供参考，欢迎大家阅读。

初中化学知识点归纳

　　初中化学知识点归纳 1

　　一基本概念：

　　1、化学变化：生成了其它物质的变

　　2、物理变化：没有生成其它物质的变化

　　3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

　　(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

　　5、纯净物：由一种物质组成

　　6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

　　7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

　　8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

　　9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

　　10、单质：由同种元素组成的纯净物

　　11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

　　12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

　　13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

　　14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

　　某原子的相对原子质量=相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

　　15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

　　16、离子：带有电荷的原子或原子团

　　17、原子的结构：

　　原子、离子的关系：

　　注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

　　18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)

　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

　　如：a + b = ab

　　②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

　　如：ab = a + b

　　③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：a + bc = ac + b

　　④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：ab + cd = ad + cb

　　19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

　　氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

　　缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

　　自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

　　20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2h2o2 === 2h2o + o2 ↑ 此反应mno2是催化剂)

　　21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

　　(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)

　　22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

　　溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)

　　23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

　　24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

　　如：hcl==h+ + cl -

　　hno3==h+ + no3-

　　h2so4==2h+ + so42-

　　碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

　　如：koh==k+ + oh -

　　naoh==na+ + oh -

　　ba(oh)2==ba2+ + 2oh -

　　盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

　　如：kno3==k+ + no3-

　　na2so4==2na+ + so42-

　　bacl2==ba2+ + 2cl -

　　25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

　　碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

　　26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：na2co3 .10h2o、cuso4 . 5h2o)

　　27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

　　风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，

　　能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

　　28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

　　燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。

　　二基本知识、理论：

　　1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,

　　二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

　　2、主要的空气污染物：no2 、co、so2、h2s、no等物质

　　3、其它常见气体的化学式：nh3(氨气)、co(一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(甲烷)、

　　so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、

　　no2(二氧化氮)、h2s(硫化氢)、hcl(氯化氢)

　　4、常见的酸根或离子：so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸)、

　　mno4-(高锰酸根)、mno42-(锰酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯离子)、

　　hco3-(碳酸氢根)、hso4-(硫酸氢根)、hpo42-(磷酸氢根)、

　　h2po4-(磷酸二氢根)、oh-(氢氧根)、hs-(硫氢根)、s2-(硫离子)、

　　nh4+(铵根或铵离子)、k+(钾离子)、ca2+(钙离子)、na+(钠离子)、

　　mg2+(镁离子)、al3+(铝离子)、zn2+(锌离子)、fe2+(亚铁离子)、

　　fe3+(铁离子)、cu2+(铜离子)、ag+(银离子)、ba2+(钡离子)

　　各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本p80

　　一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;

　　一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1)

　　(单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)

　　5、化学式和化合价：

　　(1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质;

　　b.表示该物质的元素组成;

　　②微观意义：a.表示该物质的一个分子;

　　b.表示该物质的分子构成;

　　③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;

　　b.表示组成物质的各元素质量比。

　　(2)单质化学式的读写

　　①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾k 铜cu 银ag 等;

　　b.固态非金属。如：碳c 硫s 磷p 等

　　c.稀有气体。如：氦(气)he 氖(气)ne 氩(气)ar等

　　②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

　　如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为o2

　　双原子分子单质化学式：o2(氧气)、n2(氮气) 、h2(氢气)

　　f2(氟气)、cl2(氯气)、br2(液态溴)

　　多原子分子单质化学式：臭氧o3等

　　(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

　　①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：mgo(氧化镁)、nacl(氯化钠)

　　②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：kmno4(高锰酸钾)、k2mno4(锰酸钾)

　　mgso4(硫酸镁)、caco3(碳酸钙)

　　(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

　　①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

　　②根据元素化合价写化学式的步骤：

　　a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

　　b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;

　　c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

　　6核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

　　排布规律：①每层最多排2n2个电子(n表示层数)

　　②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)

　　③先排满内层再排外层

　　注：元素的化学性质取决于最外层电子数

　　金属元素原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。

　　非金属元素原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。

　　稀有气体元素原子的最外层有8个电子(he有2个)，结构稳定，性质稳定。

　　7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律

　　书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

　　8、酸碱度的表示方法——ph值

　　说明：(1)ph值=7，溶液呈中性;ph值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈碱性。

　　(2)ph值越接近0，酸性越强;ph值越接近14，碱性越强;ph值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

　　9、金属活动性顺序表：

　　(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)

　　说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

　　(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。

　　三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：

　　⑴金刚石、石墨：c ⑵水银、汞：hg (3)生石灰、氧化钙：cao (4)干冰(固体二氧化碳)：co2 (5)盐酸、氢氯酸：hcl (6)亚硫酸：h2so3 (7)氢硫酸：h2s (8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：naoh (10)纯碱：na2co3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：na2co3·10h2o (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：nahco3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：cuso4·5h2o (13)铜绿、孔雀石：cu2(oh)2co3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇：ch3oh 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：c2h5oh (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)ch3cooh(ch3coo- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气：nh3 (碱性气体) (18)氨水、一水合氨：nh3·h2o(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠：nano2 (工业用盐、有毒)

　　初中化学知识点归纳 2

　　知识点总结

　　本节包括空气的组成及各成分的用途、空气中氧气百分含量测定实验、空气污染及其防治几个知识点。知识的特点是容易理解，但需要记忆的东西较多，因此记住这些知识是学好本节的关键。

　　一、空气的组成及各成分的用途：

　　空气的主要成分是氮气和氧气，分别约占空气体积的4/5和1/5。按体积分数计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。

　　二、空气中氧气百分含量测定实验：

　　1．实验原理——燃烧法：

　　利用可燃物——红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷而无气体生成，因而容器内气体压强减小，进而通过进入集气瓶中水的体积来确定空气中氧气的含量。

　　2．实验装置：

　　3．实验步骤：

　　（1）检查装置的气密性；

　　（2）在集气瓶中装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并用橡皮筋做上记号；

　　（3）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧；

　　（4）红磷燃烧停止，慢慢白烟消失，等瓶内恢复到常温后，打开弹簧夹。

　　4．实验现象及结论：

　　现象：（1）红磷燃烧时发黄白光，放热并产生大量的白烟。（2）打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。

　　结论：氧气约占空气体积的1/5。剩余气体具有不燃烧不支持燃烧；难溶于水的性质。

　　三、空气污染及其防治：、

　　1．空气的污染源：有害气体（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和烟尘。

　　2．危害：①严重损害人体的健康； ②影响作物的生长；

　　③破坏生态平衡； ④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。

　　3．防治措施：①加强大气质量监测；②改善环境状况；③使用清洁能源； ④积极植树、造林、种草等。

　　4．空气日报质量：空气日报质量包括“空气污染指数”、“首要污染物”（首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等）、“空气质量级别”、“空气质量状况”等。

　　常见考法

　　空气的成分、主要污染物或污染源等问题通常出现在选择题或填空题中；证明空气成分的实验；与空气污染有关的时事材料题在简答题中出现。因此了解空气的成分，会用实验测定空气的成分。认识空气污染的原因，能提出防治空气污染的有效措施或方法。

　　误区提醒

　　熟记空气的组成及主要成分的含量；掌握实验测定空气成分的具体操作和数据分析；理解空气污染的来源与防治措施。

　　【典型例题】

　　例析：汽车作为曾经推动人类文明向前跃进的现代社会的产物，在给人类生活带来便捷舒适的同时，对自然生态环境的恶化也有难以推卸的责任。据统计，城市空气污染主要来源于工业废气和汽车尾气，99%的一氧化碳和一氧化氮排放来源于汽车尾气，再加上随着人们生活水平的不断提高，私有车在逐年增加，所以治理汽车尾气污染成为人们比较关注的问题。

　　阅读以上短文，回答下列问题：

　　（1）汽车尾气中的大气污染物有___________________、___________________。

　　（2）举出一例由于空气污染而造成严重后果的例子___________________。

　　（3）请举出一例治理汽车尾气污染的实例___________________。

　　（4）请提出治理汽车污染的一条合理化建议___________________。

　　解析：

　　由题目所给信息可以得出汽车尾气中的污染物是一氧化碳、一氧化氮；“温室效应”、“臭氧层空洞”、“酸雨”等都是空气被污染的结果；在汽车排气管加装尾气处理装置，可以减少汽车尾气；改用“绿色燃料”，如氢气、酒精等；使用电动车；加快研制新型环保能源，如核能民用化，利用太阳能分解水等都可以治理污染。

　　答案：

　　（1）一氧化碳、一氧化氮

　　（2）如“温室效应”、“臭氧层空洞”、“酸雨”等

　　（3）在汽车排气管加装尾气处理装置等

　　（4）改用“绿色燃料”，如氢气、酒精等；使用电动车；加快研制新型环保能源，如核能民用化，利用太阳能分解水等。

　　初中化学知识点归纳 3

　　初中化学知识点归纳

　　1、一个定律：质量守恒定律

　　2、两种变化：物理变化、化学变化

　　3、两种性质：物理性质、化学性质

　　4、两种分类：化学反应类型、无机物的简单分类

　　5、两种推断：元素、物质的推断

　　6、三种常见的化学用语：元素符号、化学式、化学方程式

　　7、三种示意图：原子及离子结构示意图、基本仪器、典型实验装置图

　　8、三个规律：核外电子排布基本规律、金属活动顺序规律、物质间反应规律

　　9、三种计算：根据化学式计算、根据化学方程式计算、有关溶液的计算

　　10、三种元素〈0、H、C〉及其单质和重要化合物性质

　　11、五种关系：化合价与化学式、无机物的相互转化关系、性质与用途的关系、溶液酸碱性与PH的关系、原子结构与元素性质的关系

　　12、五个判断：反应能否发生的判断、化学式的书写、化学方程式、计算结果、物质性质描述的判断

　　13、十个实验：H2、 O2 、、 CO2的制取和收集、H2、C CO还原性实验、常用仪器基本操作和常用药品取实验、鉴别几种重要物质实验、除杂的实验、实验置上的纠错、重要实验的操作程序、证明金属活动序的实验、重要物质的性质实验

　　中考化学复习溶液计算“十注意

　　以溶液为载体的计算，是的热点考题之一，该类考题具有隐蔽性强、考查面广、考查灵活等特点，在解答时往往屡屡失误、频频失分初二，为帮助学好该类，现将解题时的注意事项归类解析如下：

　　1．注意：不是放到水里的物质就是溶质

　　例1．将6.2 g氧化钠完全溶于93.8 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( )

　　A、大于6.2% B、等于6.2% C、小于6.2% D、无法计算

　　分析：氧化钠溶于水时发生下列反应：Na2O+H2O=2NaOH，由该反应的化学方程式可知：6.2 g Na2O溶于水后会生成8 gNaOH,因此反应后溶液中溶质的质量分数应为：8 g/6.2 g+93.8 g×100%=8%，应选(A)。

　　答案：（ A ）

　　点拨：学生往往误认为氧化钠完全溶于水后的溶质仍为氧化钠，而忽视了氧化钠与水反应后生成了NaOH,因而错选（B）.

　　2．注意溶液体积的变化

　　例2．配制500 mL 20%（密度为1.14 g/cm3）的硫酸需要98%（密度为1.84 g/cm3）_______ mL，需要水_______ mL

　　分析：设需要98%浓硫酸的体积为x，500 mL×1.14 g/cm3×20%=x×1.84 g/cm3×98%

　　解得x=63.2 mL，需要水的质量为：500 mL×1.14 g/cm3－63.2 mL×1.84 g/cm3=453.7 g，

　　其体积为：453.7 g÷1 g/cm3=453.7 mL

　　答案：(1) 63.2 mL；（2）453.7 mL

　　点拨：不同的液体混合时，由于它们的密度不同，混合后溶液的体积并不等于混合前各液体体积之和，学生往往认为稀硫酸的体积=浓硫酸的体积+水的体积，导致误解。

　　3．注意溶液的总质量

　　例3．向100 g5%的NaCl溶液中加入5 g硝酸钾，完全溶解后，所得氯化钠溶液的质量分数为多少？

　　分析：向100 gNaCl溶液加入5 g硝酸钾完全溶解后，所得溶液的总质量为：100 g+5 g=105 g；该溶液中氯化钠的质量分数为：100 g×5%/105 g×100%=4.8%

　　答案：4.8%

　　点拨：学生平时练习时遇到的溶液多为单一溶质的计算情况，因此他们认为加入硝酸钾之后，氯化钠溶液的质量分数不变，仍然为5%，这是错误的，对硝酸钾来说它对应的溶剂质量也同样是100 g，加入硝酸钾之后硝酸钾会全部溶解的，此时溶液的质量已变为：100 g+5 g=105 g，而不是100 g.

　　4．注意溶解度的影响

　　例4．20 ℃将5.6 g生石灰溶于94.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

　　A. 56% B. 5.6% C. 7.4% D. 0.17%

　　分析：生石灰溶于水发生的反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，根据该化学方程式可计算出生成的Ca(OH)2质量为7.4 g，但Ca(OH)2属于微溶物质，20 ℃时Ca(OH)2的溶解度约为0.17 g，因此7.4 gCa(OH)2不会完全溶于94.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为：0.17 g/100 g+0.17 g×100%≈0.17%，应选（D）

　　答案：（D ）

　　点拨：解答此题学生出现的错误有：①溶质为氧化钙，其质量为5.6 g；②溶质为氢氧化钙其质量为7.4 g（根据化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)2计算得出）；学生往往忽视了Ca(OH)2微溶于水这一特性，而错选（B ）或（C ）.

　　5．注意物质中的结晶水

　　例5．将25 g胆矾晶体完全溶于75 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为多少

　　分析：25 g胆矾晶体(CuSO4·5H2O)中含CuSO4的质量为：25 g×160/250×100%=16 g，溶液中溶质的质量分数应为：16 g/25 g+75 g×100%=16%

　　答案：16%

　　点拨: 25 g胆矾晶体中含结晶水的质量为：25 g×90/250×100%=9 g，学生往往把这些结晶水的质量也认为是溶质的质量，从而认为溶质的质量为25 g，所得溶液中溶质的质量分数为：25 g/25 g+75 g×100%=25%

　　初三化学精选填空题及答案

　　燃料电池是将H2、CO、CH4和空气不断输入，直接氧化，将化学能转化为电能，这三种气体可以作为燃料的原因是什么呢，下面是老师整理的精选填空题及答案，希望可以解决大家的疑问。

　　精选填空题

　　请你用所学的化学知识结合生产和生活回答下列事例中的有关问题：

　　1.燃料电池是将H2、CO、CH4和空气不断输入，直接氧化，将化学能转化为电能，这三种气体可以作为燃料的原因是_______ 。

　　A、都是无毒、无害的气体 B、都可以燃烧，并放出大量的热

　　C、均在自然界中大量存在初中物理 D、燃烧产物均为二氧化碳和水

　　2.沼气是一种廉价的能源，农村富有大量的秸秆、杂草等含有纤维素的废弃物，

　　它们经微生物发酵后便可产生沼气，可用于点火做饭取暖。其反应过程可用下式表示_______

　　(C6H10O5)n + nH2O == 3n CO2 + M CH4 请填写M为。

　　开发沼气的意义是___________ 。

　　答案

　　1. B

　　2. 3n 废物利用，开发能源(意思对给分)

　　初中化学知识点归纳 4

　　结晶的方法

　　（1）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液又不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。

　　（2）降温结晶（冷却热饱和溶液法）冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。

　　上面对化学中结晶的方法知识的讲解学习，希望同学们都能很好的掌握上面的知识，相信同学们会从中学习的很好的哦。

　　化学会考知识点之溶解度曲线变化的规律

　　对于化学中溶解度曲线变化的规律知识，我们做下面的内容讲解学习，希望可以很好的帮助同学们对此知识的巩固学习。

　　溶解度曲线变化的规律

　　大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一般表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表现在曲线的“坡度”比较“平缓”，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线的“坡度”下降，如熟石灰。

　　通过上面对溶解度曲线变化的规律知识的巩固学习，相信同学们已经能很好的掌握了吧，后面我们进行更多的化学知识讲解学习。

　　初中化学固体物质的溶解度知识点讲解

　　下面是对化学中固体物质的溶解度知识的内容讲解，同学们可以很好的参考下面的讲解知识学习哦。

　　固体物质的溶解度

　　固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。

　　相信通过上面对固体物质的溶解度知识点的讲解学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。

　　初中化学溶解度曲线表示知识点讲解

　　关于化学中溶解度曲线表示知识点的内容学习，希望同学们很好的掌握下面的内容。

　　溶解度曲线表示

　　1点

　　溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。

　　2线

　　溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。

　　根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。

　　3交点

　　两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。

　　大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙。

　　希望上对化学中溶解度曲线表示知识点的讲解学习，同学们都能很好的掌握上面的知识，相信同学们会从中学习的更好的。

　　初中化学溶解度曲线的意义知识点讲解

　　同学们对化学中溶解度曲线的意义知识还熟悉吧，下面是老师对此知识点的讲解。

　　溶解度曲线的意义

　　①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。

　　②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时，溶液必定是饱和溶液。

　　③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。

　　④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。

　　⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。

　　相信上面对化学中溶解度曲线的意义知识点的讲学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学在考试中取得优异成绩。

　　初中化学金属与酸的置换反应知识讲解

　　下面是对化学中金属与酸的置换反应知识的内容讲解，希望同学们认真学习下面的知识。

　　金属与酸的置换反应

　　（1）金属的活动顺序。只有排在氢前面的金属才能置换出酸里的氢（不是氢气）；这里的酸常用稀盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸和硝酸（氧化性太强，得不到氢气而是水，不属于置换反应）。注意金属铁与酸反应得到的是亚铁盐（Fe2+的颜色为浅绿色）。

　　（2）金属（多数含杂质）与酸的有关计算。注意解题格式。

　　初中化学知识点归纳 5

　　过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”

　　“一贴”：

　　滤纸紧贴漏斗的内壁

　　“二低”：

　　(1)滤纸的边缘低于漏斗口

　　(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘

　　“三靠”：

　　(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

　　(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

　　(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

　　过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：

　　①承接滤液的烧杯不干净

　　②倾倒液体时液面高于滤纸边缘

　　③滤纸破损

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