化学物质及其变化知识点总结归纳
一、物质的分类 金属：na、mg、al
单质
非金属：s、o、n
酸性氧化物：so3、so2、p2o5等
氧化物 碱性氧化物：na2o、cao、fe2o3
氧化物：al2o3等
纯 盐氧化物：co、no等
净 含氧酸：hno3、h2so4等
物 按酸根分
无氧酸：hcl
强酸：hno3、h2so4 、hcl
酸 按强弱分
弱酸：h2co3、hclo、ch3cooh
化 一元酸：hcl、hno3
合 按电离出的h+数分 二元酸：h2so4、h2so3
物 多元酸：h3po4
强碱：naoh、ba（oh）2
物 按强弱分
质 弱碱：nh3h2o、fe（oh）3
碱
一元碱：naoh、
按电离出的ho—数分 二元碱：ba（oh）2
多元碱：fe（oh）3
正盐：na2co3
盐 酸式盐：nahco3
碱式盐：cu2（oh）2co3
溶液：nacl溶液、稀h2so4等
混 悬浊液：泥水混合物等
合 乳浊液：油水混合物
物 胶体：fe（oh）3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等
二、分散系相关概念
1。 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2。 分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3。 分散剂：分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的'分散系叫溶液，在1nm—100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
下面比较几种分散系的不同：
分散系 溶 液 胶 体 浊 液
分散质的直径<1nm（粒子直径小于10—9m） 9="">100nm（粒子直径大于10—7m）
分散质粒子 单个小分子或离子 许多小分子集合体或高分子 巨大数目的分子集合体
实例 溶液酒精、氯化钠等 淀粉胶体、氢氧化铁胶体等 石灰乳、油水等
性质 外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明
稳定性 稳定 较稳定 不稳定
能否透过滤纸 能 能 不能
能否透过半透膜 能 不能 不能
鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层
注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。
三、胶体
1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10—9~10—7m之间的分散系。
2、胶体的分类：
①。 根据分散质微粒组成的状况分类：
如： 胶体胶粒是由许多 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。
②。 根据分散剂的状态划分：
如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶;agi溶胶、 溶胶、 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。
3、胶体的制备
a。 物理方法
① 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小
② 溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。
b。 化学方法
① 水解促进法：fecl3+3h2o（沸）= （胶体）+3hcl
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