关于初中化学知识点总结之酸的通性

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关于初中化学知识点总结之酸的通性

　　在年少学习的日子里，大家最熟悉的就是知识点吧？知识点就是学习的重点。那么，都有哪些知识点呢？以下是小编整理的关于初中化学知识点总结之酸的通性，仅供参考，希望能够帮助到大家。

关于初中化学知识点总结之酸的通性

　　初中化学知识点总结之酸的通性 1

　　酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

　　（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

　　（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气

　　（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水

　　（4）碱 + 酸 → 盐 + 水

　　（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）

　　以上对酸的通性知识的学习，希望同学们对此知识点可以很好的掌握，相信同学们会学习的更好。

　　初中生怎样掌握常用化学仪器

　　做实验离不开使用仪器，在中常使用的仪器约二十种。这些仪器不同于日常生活用具，有它自己的名称和特定的使用。首先应该正确地叫出化学仪器的名称，不能用生活用具的名称代替它。例如，有的把烧杯叫玻璃杯、把试管夹叫夹子，是十分错误的。

　　各种化学仪器都有一定的使用范围。有的玻璃仪器可以加热用，如试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等；有的不能加热，如量筒、集气瓶、水槽等。有的仪器可以做量具用，如托盘天平和法码用来称取物质的质量；量筒和滴定管用来量取液体的体积。有的仪器在实验装置中起支撑作用，如铁架台及其附件用来支撑烧瓶、烧杯；三脚架及其附件用来支撑烧杯、蒸发皿、坩埚等。有些仪器外观很相似，容易混淆，应该通过对比加以分辫。如坩埚和蒸发皿，实验室常见为瓷制的，外观相似。坩埚附有坩埚盖，蒸发皿没有盖；坩埚上端没有流液体用的豁口，而蒸发皿有；坩埚较高，而蒸发皿较低。有的学生常把广口瓶当成集气瓶使用，就因为没有搞清它们的区别。广口瓶附有盖，是盛固体药品的容器；而集气瓶没有盖，常跟玻璃片配套使用。集气瓶瓶口上部，经过磨砂比较祖糙，目的是涂上凡士林后再盖上玻璃片，使得气体不外逸。而广口瓶瓶口上部初中化学，没有经过磨砂。

　　化学仪器在做化学实验时经常用到，学会正确使用这些仪器的方法，是十分重要的。每种仪器，根据它的用途不同，有着不同的使用要求。因此，在使用各种化学仪器前都应该明确它的要求及这种要求的原因。例如，使用烧杯时，为了防止搅拌时液体溅出或液体溢出，烧杯所盛液体不得超过它的容积的2/3；为了防止由于加热时受热不均匀而使烧杯破裂，加热前要把它的外壁擦干，加热时烧杯底要垫石棉网。特别是一些容易出现错误用法的仪器，更需要特别注意。例如，用试管夹夹持试管时，有的学生把拇指按在夹的活动部分，在实验过程中，由于不小心拇指按动了夹的活动部分，致使试管脱落而打破。因此，使用试管夹时，一定十分注意拇指千万不要按在夹的活动部分。

　　化学实验后，要及时洗刷玻璃仪器，擦拭、整理其它仪器。因为，如混入杂质往往会影响实验效果。所以，要求所使用的仪器必须是清洁的，有些实验还要求是干燥的。每次做完实验，应该立即把用过的玻璃仪器洗净。通常反复用水冲洗几次，如果内壁附有不易洗净的物质，再用试管刷刷洗，如果附有不溶性物质或油脂，还需加盐酸或热碱刷洗。洗净的试管应该放在试管架上晾干。

　　初中化学知识点总结之酸的通性 2

　　【生活中常见的酸】

　　1、盐酸（HCl）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。

　　⑴物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。

　　⑵浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。盛放浓盐酸的试剂敞口放臵会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。

　　⑶盐酸是重要的化工产品，用途：

　　①金属表面除锈；

　　②制造药物；

　　③胃液中的盐酸可帮助消化。

　　2、硫酸（H2SO4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。

　　⑴物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。

　　⑵浓硫酸：

　　①有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放臵其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。

　　②浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%——5%的碳酸氢钠溶液NaHCO3。

　　⑶稀释浓硫酸方法：一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中，原因是水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时会放出热量，会使水沸腾，硫酸溶液向四周飞溅伤人。

　　⑷用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、燃料有冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。实验室常用浓硫酸的吸水性做干燥剂（不可干燥氨气）。

　　3、酸的化学性质（即酸的通性）：具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H

　　（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

　　（2）与活泼金属反应：

　　通式：金属单质+酸——盐+氢气（臵换反应）

　　锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

　　铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

　　镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　（3）与某些金属氧化物反应：

　　通式：酸+金属氧化物——盐+水

　　（稀盐酸除锈）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

　　（稀硫酸除锈）氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

　　氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

　　（4）与碱反应

　　通式：酸+碱——盐+水（中和反应）

　　盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O

　　盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O

　　氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O

　　硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　（5）与某些盐反应：

　　通式：酸+盐——另一种酸+另一种盐

　　大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

　　硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

　　【酸和碱之间会发生什么样的反应】

　　一、中和反应

　　1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。

　　+—2、实质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水，即H+OH==H2O

　　3、中和反应的验证实验：

　　①步骤：烧杯中加入10ML的氢氧化钠，再滴入几滴无色酚酞，可观察到无色酚酞变红，再用滴管

　　滴入几滴稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液的顔色恰好变成无色，说明反应恰好完成；

　　②有关化学方程式：HCl+NaOH==NaCl+H2O

　　③问题与反思反思：

　　⑴在氢氧化钠中加入几滴酚酞试液的目的：判断反应的发生与停止。

　　⑵如果在实验中，忘记了加入酚酞试液，用胶头滴管滴入盐酸后再滴入酚酞试液，溶液呈无色，溶液中的溶质可能是氯化钠或氯化钠和氯化氢。

　　二、中和反应在实际中的应用

　　1、改良酸性土壤壤：农业上用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水浇灌植物，改良碱性土壤；

　　2、处理工厂的废水：硫酸工厂的废水中的硫酸用熟石灰中和处理；

　　3、用于医疗：用含碱性的药物中和胃酸：如氢氧化铝（或氢氧化镁）和胃酸反应：氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O，氢氧化镁药物治疗胃酸过多：2HCl+Mg（OH）2==MgCl2+2H2O；蚊虫叮咬处有蚁酸，可以涂含碱性物质氨水的药物，减轻痛痒。

　　三、溶液酸碱度的表示方法——PH

　　1、PH的范围通常在0—14之间

　　PH==7溶液呈中性；PH﹚7溶液呈碱性（但不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但不是碱）。PH〈7溶液呈酸性（但不一定是酸的溶液，如硫酸铜溶液显酸性，但不是酸）

　　2、测定PH值的方法：用玻璃棒蘸取待测液少许滴在PH试纸上，显色后与标准比色卡对照。

　　注：

　　①不能把PH试纸浸泡在待测液中，以免污染待测液；

　　②若测酸碱度，不能把试纸先用水润湿再滴待测液，以免待测液变稀，溶液的酸碱性减弱；

　　③PH试纸只能读取整数，不能读出小数部分。

　　3、酸碱度的意义：

　　⑴化工生产中许多反应在一定的PH溶液里才能进行；

　　⑵农作物一般适宜在一定PH为7或接近7的土壤中生长；

　　⑶正常雨水显酸性，PH大约为5.6，是因为空含有二氧化碳，二氧化碳溶于水显酸性的原因；酸雨的PH小于5.6。

　　⑷测定人体内或排出的液体的PH值，可以了解人体的健康状况。如血浆的PH范围7.35—7.45；胃液的PH范围0.9—1.5。

　　初中化学知识点总结之酸的通性 3

　　酸：

　　电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

　　1．与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。

　　2．酸（除硝酸） + 金属 → 盐 + 氢气（置换反应）

　　Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢

　　②硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。

　　3．酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水

　　Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

　　凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）

　　4．酸 + 碱 → 盐 + 水

　　HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

　　3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

　　酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

　　中和反应的实质是：H+和OH-离子结合生成水

　　5．酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐（条件：生成物有沉淀或气体）

　　CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　HCl 初中数学 + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

　　H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

　　通过上面对化学中酸知识点的内容讲解学习，同学们都能很好的掌握了吧，后面我们进行更多的化学知识的复习学习哦。

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