九年级化学上册第四章知识点总结

　　在平平淡淡的学习中，说到知识点，大家是不是都习惯性的重视？知识点有时候特指教科书上或考试的知识。掌握知识点是我们提高成绩的关键！以下是小编为大家整理的九年级化学上册第四章知识点总结，希望对大家有所帮助。

九年级化学上册第四章知识点总结

　　物质构成的奥秘

　　课题1 原子

　　1、原子的构成

　　（1）原子结构的认识

　　（2）在原子中由于原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性

　　因此，对于原子：核电荷数=质子数=核外电子数

　　（3）原子的质量主要集中在原子核上

　　注意：①原子中质子数不一定等于中子数

　　②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子

　　2、相对原子质量（A r）：

　　⑴

　　⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：

　　相对原子质量≈质子数+中子数

　　课题2 元素

　　一、元素

　　1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

　　注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同

　　因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。

　　2、元素与原子的比较：

　　元素原子

　　区别含义宏观概念，只分种类不计个数微观概念，既分种类又分个数

　　适用范围从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。

　　联系元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元

　　3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素

　　4、元素的分布：

　　①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe

　　②空气中前二位的元素：N、O

　　二、元素符号

　　1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

　　2、表示的意义：

　　①表示某种元素

　　②表示某种元素的一个原子。例如：“O”表示氧元素，还表示一个氧原子。

　　3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：“2H”只表示2个氢原子。

　　4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。

　　三、元素周期表

　　1、发现者：俄国科学家门捷列夫

　　2、结构：7个周期16个族（7个横行18个纵行）

　　3、元素周期表中每一方格提供的信息：

　　4、对于原子：原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数

　　课题3 离子

　　一、核外电子的排布

　　1、原子结构图：

　　①圆圈内的数字：表示原子的质子数

　　②+：表示原子核的电性

　　③弧线：表示电子层

　　④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数

　　2、核外电子排布的规律：

　　①第一层最多容纳2个电子；

　　②第二层最多容纳8个电子；

　　③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）

　　3、元素最外层电子数与元素性质的关系

　　金属元素：一般最外层电子数＜4 容易失电子，形成阳离子

　　非金属元素：一般最外层电子数≥4 容易得电子，形成阴离子

　　稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）不易得失电子

　　最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构

　　因此元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关。

　　二、离子

　　1、概念：带电的原子或原子团

　　2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电

　　阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电

　　注意：原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。

　　3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na＋。

　　4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如：Fe3+ ：带3个单位正电荷的铁离子

　　5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe3+ ：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷

　　6、离子中质子数与电子数的关系：

　　阳离子：质子数＞电子数阴离子：质子数＜电子数

　　7、离子与原子的区别与联系

　　粒子的种类原子离子

　　阳离子阴离子

　　区别粒子结构质子数=电子数质子数＞电子数质子数＜电子数

　　粒子电性不显电性显正电显负电

　　符号用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示

　　相互转化

　　阳离子原子阴离子

　　相同点都是构成物质的基本微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙

　　8、离子个数的.表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na＋

　　小结：1、构成物质的微粒：分子、原子、离子

　　2、物质的组成（宏观上）、构成（微观上）的描述：

　　①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成例：水由氢元素和氧元素组成

　　②物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成

　　例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成

　　课题4 化学式和化合价

　　一、化学式

　　1、概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子

　　2、含义：

　　①表示某种物质；

　　②表示某种物质的组成；

　　③表示某种物质的一个分子；

　　④表示某种物质的一个分子的构成。

　　如：H2O：

　　①表示水这种物质；

　　②表示水由氢元素和氧元素组成；

　　③表示一个水分子；

　　④表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。

　　3、分子个数的表示方法：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。如：表示3个二氧化碳分子：3CO2 ； 4H2O：表示4个水分子。

　　4、元素符号右下角数字的含义：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如；H2O：2表示一个水分子中含有2个氢原子。

　　5、化学式的书写：

　　⑴单质：①氢气、氮气、氧气、氯气、溴、碘等单质：在元素符号右下角加2表示。例如：氢气：H2、氧气：O2

　　②其他的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：Fe；红磷：P

　　⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁：

　　Fe3O4；氯化镁：Mg(+2)Cl(-1)2；硫酸钠：Na(+1)2SO4

　　6、化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：

　　由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数

　　例如：N2O：一氧化二氮；MgCl2：氯化镁；Mg(OH)2：氢氧化镁；Al(NO3)3：硝酸铝。

　　二、化合价

　　1、化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。有正价与负价之分。

　　2、化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl2。

　　小结各种数字的含义：

　　①元素符号前面的数字：表示原子的个数。

　　②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数

　　③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。

　　④元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。

　　⑤离子符号前面的数字：表示离子的个数。

　　⑥化学式前面的数字：表示分子的个数。

　　4、元素化合价与离子的关系：

　　①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数

　　②元素化合价的符号与离子带的电性一致例：镁离子：Mg2＋与+2价的镁元素：Mg(+2)

　　5、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。以A Bn为例,

　　即(+a)×＋(-b)×n＝0

　　6、常见元素、原子团的化合价

　　(1)一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，

　　铁有二三要分清，莫忘单质都是零．

　　(2)原子团顺口溜：

　　负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根负三记住磷酸根，正一价的是铵根．

　　注意：氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价。

　　原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和

　　附：常见原子团：

　　硝酸根：NO3－氢氧根：OH－碳酸根：CO32－硫酸根：SO42－磷酸根：PO43－铵根：NH4＋

　　7、必须背熟的离子符号：

　　＋ Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Zn2＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋Ag＋H＋ NH4＋ Cl－ O2－ S2－ SO42－ CO32－ NO3－ OH－ PO43－等

　　三、有关化学式的计算以ABn为例

　　1、相对分子质量的计算 Mr(ABn)＝Ar(A)×＋Ar(B)×n

　　2、各元素的质量比 A元素质量与B元素质量的比＝[Ar(A)×] ：[Ar(B)×n]

　　3.元素质量分数

　　初三化学物质构成的奥秘知识点

　　一、原子的构成:

　　质子:1个质子带1个单位正电荷

　　原子核(+)

　　中子:不带电

　　原子

　　不带电电子(一) 1个电子带1个单位负电荷

　　1.构成原子的粒子有三种:质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

　　2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

　　原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?

　　原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

　　二:相对原子质量:

　　国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。

　　某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/(碳原子实际质量×1/12)

　　注意:

　　1.相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写。

　　2.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。

　　三、元素:

　　1、定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

　　2、地壳中各元素含量顺序:O Si Al Fe

　　含量最多的非金属元素含量最多的金属元素

　　3、元素、原子的区别和联系

　　元素原子

　　概念具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。

　　区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。

　　使用范围应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。

　　举例如:水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。如;一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

　　联系元素的最小粒子

　　元素=原子

　　一类原子的总称

　　4、元素符号的意义:

　　A.表示一种元素.

　　B.表是这种元素的一个原子

　　例如:O的意义: N的意义:

　　5、元素符号的书写:记住常见元素的符号

　　金属元素

　　6、元素的分类

　　非金属元素液态固态气态稀有气体元素

　　7、元素周期表

　　四、离子

　　1、核外电子的排步--用元素的原子结构示意图表示

　　2、了解原子结构示意图的意义--1-18号元素的原子结构示意图

　　3、元素的性质与最外层电子数的关系

　　A、稀有气体元素:最外层电子数为8个(氦为2个)稳定结构，性质稳定。

　　B、金属元素:最外层电子数一般少于4个，易失电子。

　　C、非金属元素:最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。

　　4、离子的形成:原子得或失电子后形成的带电原子

　　原子得电子-带负电-形成阴离子

　　原子失电子-带正电-形成阳离子

　　5、离子的表示方法--离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。

　　五、化学式

　　1、定义:用元素符号来表示物质组成的式子。

　　2、意义:

　　(1).表示一种物质;

　　(2).表示组成这种物质的元素;

　　(3).表示各种元素原子的个数比;

　　(4).表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。

　　例如:HO2的意义表示:水是由氢元素和氧元素组成的;

　　水是由水分子构成的;

　　水分子是由氢原子和氧原子构成;

　　一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

　　六、化合价

　　1、O通常显-2价，氢通常显+1价;金属元素通常显正价;化合价有变价。

　　2、化合价的应用:依据化合物中各元素化合价的代数和为0。

　　3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。

　　4、记住常见元素的化合价

　　七、1、元素符号前的数字:表示原子个数 2N

　　2、化学式前面的数字:表示分子个数 2H2O

　　3、离子符号前面的数字:表示离子个数

　　4、元素符号右上角的数字:表示该离子所带的电荷数 Mg2+

　　5、元素符号正上方的数字:表示该元素的化合价

　　6、化学式中元素符号右下角的数字:表示该分子所含有的某原子个数 H2O

　　八、相对分子质量::化学式中各原子的相对原子质量的总和

　　如: H2O的相对分子质量=1×2+16=18 CO2的相对分子质量=12+16×2=44

　　NaCl的相对分子质量=23+35.5=58.5 KClO3 的相对分子质量=39+35.5+16×3=122.5

　　根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比.

　　如:在 H2O 中,氢元素和氧元素的质量比是::1×2:16=2:16=1:8

　　CO2中,碳元素和氧元素的质量比是::12:16×2=12:32=3:8

　　中考化学物质构成的奥妙知识点

　　【分子、原子、离子、元素与物质之间的关系】

　　物质由元素组成，由分子、原子、离子构成，分子由原子构成，原子得失电子变为离子。

　　不同元素构成化合物，同种元素构成单质，元素构成物质；

　　物质（纯净物）分为化合物和单质；

　　离子构成物质，分子可以构成物质，原子也可以构成物质；

　　原子得失电子变成离子，原子构成分子。

　　1.由分子构成的物质，不能描述为由原子构成：如二氧化硫由硫原子和氧原子构成，或二氧化硫由一个硫原子和两个氧原子构成，这些都是“错误”的。

　　2.纯净物中只含有一种分子，如纯净的CO2只有CO2分子，纯净的氧气只有O2分子，纯净的水只有H2O分子。

　　虽然三者物质（CO2、O2，H2O）中都含有氧原子，但却是不同的物质。若混合则就是混合物，而非纯净物。

　　本知识点在中考中一般以选择题出现。

　　【利用分子与原子的性质分析和解决问题】

　　分子和原子的基本性质，分别是：

　　1.分子和原子都在不断运动；

　　2.分子和原子之间都有间隔；

　　3.分子和原子质量轻、体积小；

　　4.同种分子和原子性质相同，不同种分子和原子性质不相同；

　　5.分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中最小的微粒。

　　热胀冷缩现象是因为分子之间的间隙变大或变小了，不是分子的体积变大或变小。

　　利用分子与原子的性质来分析和解决问题是中考常考内容，多以选择或填空题的形式出现。

　　物质的构成知识点总结

　　分子和由分子构成的物质：

　　(1)分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的化学性质。分子有一定的大小和质量;分子间有一定距离；分子在不停地运动着；(物理变化是分子运动状态改变的结果)，分子间存在分子间作用力(范德华力)和在一些分子间存在氢键。

　　(2)由分子构成的物质(在固态时均为分子晶体)。如：干冰、水、硫酸等。

　　原子和原子构成的物质：

　　(1)原子是参加化学变化的最小微粒。化学反应的实质是原子间重新组合，是原子运动形态的变化。原子有一定的种类、大小和质量，由原子构成的物质，原子间有一定间隙，原子不停地运动着，原子间有一定的作用力。

　　(2)由原子构成的晶体，如金刚石、晶体硅等。

　　离子和由离子构成的物质：

　　离子是带电的原子或原子团，绝大多数盐类，强碱，低价金属氧化物等都是由阳离子和阴离子构成的化合物。

　　注：离子和原子在结构和性质上均不相同。

　　纯净物和混合物：

　　纯净物：由同一种物质组成的物质，即由同种分子或微粒组成，有固定的组成和一定的性质。

　　混合物：由不同种物质组成的物质，即由不同种分子或微粒组成，无一定的组成，没有固定的熔、沸点。

　　物质的性质和变化：

　　物理变化：没有生成新物质的变化。如：三态变化、金属导电、蒸馏和分馏、挥发和升华、吸附和盐析、电泳、潮解、溶液及盐的焰色反应、粉碎、凝聚等。

　　物理性质：不需要经过化学变化就表现出来的性质，如：物质的颜色、状态、气味、密度、硬度、熔沸点、溶解度、导电性等。

　　化学变化：生成新物质的变化，物质在发生化学变化时，一般都伴随着物理变化，但化学变化占优势。如：风化、老化、裂化、裂解、硝化、磺化、钝化、酯化、皂化、水泥的硬化、硬水的软化、同素异形体之间的转化等；脱水、脱氧、脱氢、脱硫等；干馏、燃烧、粉尘的爆炸等；电解、电镀、原电池反应、电化学腐蚀等。

　　化学性质：物质在化学变化过程中表现出来的性质，如物质的氧化性、还原性、酸碱性等。

　　常见无机物之间的反应关系：

　　①非金属一般能与氢、氧化合生成气态氢化物和氧化物，能与某些非金属化合生成无氧酸盐，有些非金属能与水或碱溶液发生歧化反应，非金属性强的物质可以把非金属性弱的物质从其盐(或酸)的水溶液中置换出来；

　　②大多数金属能与氧气等非金属化合生成金属氧化物或无氧酸盐，除金、铂外能与氧化性酸反应，较活泼金属能与非氧化性酸反应生成H2，很活泼的金属能与水作用，铝等金属还可以与强碱溶液反应产生H2；

　　③大多数酸性氧化物可与水作用生成相应的酸，能与碱反应生成相应的含氧酸盐；

　　④大多数碱性氧化物能与酸性氧化物(或酸)作用生成盐，有些碱性氧化物可溶于水生成相应的碱；

　　⑤某些物质具有两性，如：铝、氧化铝、氢氧化铝等既能与酸作用生成相应的盐，又能与碱作用生成盐。

　　常用化学用语：

　　元素符号(核素)、离子符号、原子结构示意图、电子式、结构式、结构简式、化学方程式、离子方程式、热化学方程式等。理解并掌握上述化学用语的写法及使用规则。

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