关于高三化学上册《开发海水中的化学资源》知识点总结

　　高三化学上册《开发海水中的化学资源》知识点总结

　　第二章开发海水中的化学资源

　　氧化剂：降得还还原剂：失高氧

　　具有化合价得到本身被还原具有失去化合价本身被氧化

　　氧化性：降低电子发生还原反应还原性：电子升高发生氧化反应

　　（特征）（实质）（实质）（特征）

　　（注意：最高价只有氧化性，只能被还原；最低价只有还原性，只能被氧化）（中间价：既有氧化性，又有还原性；既能被还原，又能被氧化）

　　氧化性强弱：氧化剂＞氧化产物（还原剂被氧化后的产物）

　　还原剂强弱：还原剂＞还原产物（氧化剂被还原后的产物）

　　7．电离方程式：

　　①电解质——在水溶液中或者熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质；反之不能导电的（化合物）化合物称为非电解质。

　　②电离——电解质在水分子作用下，离解成自由移动的离子过程叫做电离。

　　③强电解质——在水溶液中全部电离成离子的电解质。（强酸6个、强碱4个、大部分盐）

　　弱电解质——在水溶液中部分电离成离子的电解质。（弱酸、弱碱）

　　④电离方程式——是表示电解质如酸、碱、盐在溶液中或受热熔化时离电成自由移动离子的式子。强电解质电离用“→”表示，弱电解质电离用“ ”表示

　　H2SO4 → 2H++SO42- H2SO4 H++HSO3- HSO3- H++SO32-

　　（多元弱酸电离时要写分步电离方程式，几元酸写几步电离方程式。）

　　⑤电荷守恒——在溶液中或电离方程式，阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数。

　　⑥离子方程式——用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。

　　离子方程式：置换反应与复分解反应的离子方程式书写

　　（凡是①难溶性物质②挥发性物质③水及其弱电解质④单质⑤氧化物⑥非电解质⑦浓H2SO4均写化学式）离子共存问题，出现①沉淀②气体③弱电解质④氧化还原反应不能共存。

　　第二章拓展知识点 P181

　　1．Cl2与还原性物质反应：H2S、SO2（H2SO3）、HBr、 HI

　　2．氧还反应有关规律：

　　①电子守恒规律； ②性质强弱规律；③价态转化规律；④反应先后规律；

　　3．氧化性或还原性强弱比较：

　　①相同条件下，不同的氧化剂与同一种还原剂反应，使还原剂氧化程度大的'(价态高的)氧化性强。

　　例如：2Fe+3Br2△2FeBr3 , Fe+S△FeS，由于相同条件下，Br2将Fe氧化为Fe3+?，而S将Fe氧化为Fe2+，说明Br2的氧化性大于S的氧化性。

　　②依据反应式中的反应物和生成物之间的关系（一般的规律）：

　　氧化剂的氧化性〉氧化产物的氧化性；还原剂的还原性〉还原产物的还原

　　③依据反应条件，条件要求越高说明氧化剂或还原剂的氧化性或还原性越弱。

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