走进化学世界知识点

走进化学世界知识点1

　　1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

走进化学世界知识点

　　2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

　　3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)

　　①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染

　　4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

　　（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

　　（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

　　（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

　　CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

　　（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

　　5、吸入空气与呼出气体的比较

　　结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多

　　（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

　　6、学习化学的重要途径——科学探究

　　一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

　　化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

　　7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

走进化学世界知识点2

　　化学：

　　第一章走进化学世界知识点

　　1.1物质的变化和性质

　　1，化学变化的基本特征：

　　化学变化的基本特征是有新物质生成．但切记不是物质三态的变化，液态的水气化成水蒸气不是化学变化，固化成冰也不是化学变化，如果通电将其分解生成氧气和氢气则是化学变化，故关键点是：有新的物质生成。

　　2，物理变化的特点：

　　物理变化的特点是没有新物质生成．如铁块粉碎成铁屑，铜片制成铜丝，均为物理过程。

　　再如水结成冰，受热变成水蒸气均为物理变化。即物质气，液，固三态的变化均为物理变化。

　　3，化学性质与物理性质的差别及应用：

　　1．物理性质

　　（1）概念：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质；

　　（2）实例：在通常状态下，氧气是一种无色、无味的气体；

　　（3）物质的物理性质：有的可以被人的感觉器官直接感知，如物质的颜色、状态、气味等；有的能被仪器测定的，如熔点、沸点、密度等。

　　2．化学性质

　　（1）概念：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。如：铁生锈，蜡烛燃烧等；

　　（2）化学性质只能通过化学变化表现出来。

　　3.物理性质与化学性质的区别：

　　是否通过化学变化表现出来。

走进化学世界知识点3

　　1、广口瓶用途：用于盛放固体试剂

　　2、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。

　　一、固体药品的取用

　　工具：块状或较大颗粒的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。

　　1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖)

　　步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

　　2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立）

　　步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。

　　注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。

　　二、液体药品的取用：“多用倒，少用滴”。

　　工具：量筒和滴管。

　　1、取用大量液体时可直接用试剂瓶倾倒。

　　步骤：

　　①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；

　　②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），

　　③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；

　　④倒完液体后，应立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。

　　2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂。

　　3、取用一定量液体时可用量筒和胶头滴管。

　　注意事项：使用量筒时，要做到：① 当倾倒至接近所需刻度时改用胶头滴管滴

　　② 读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平

　　③ 若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数

　　俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数

　　三、固体试剂的称量

　　仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能精确到0.1克）

　　步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位

　　使用托盘天平时，要做到：① 左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。

　　左盘质量=右盘质量+游码质量即：药品的质量=砝码读数+游码读数

　　若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数－游码读数

　　② 任何药品都不能直接放在盘中称量：干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在烧杯中称量。

　　注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。

　　四、加热：先预热，后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热仪器，用外焰加热。给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯；给固体加热可使用干燥的试管。

　　⒈ 液体： ①、用干抹布擦拭试管的外壁， ②、管口不能对着自己和旁人，

　　③、试管夹从管底套上和取下， ④、试管与桌面成45度

　　⒉固体：给试管里的固体加热：试管口应略向下倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管），先预热后集中在药品部位加热。

　　注意：①被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；

　　②加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的'灯心，以免容器破裂。

　　③烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。

　　五、简易装置气密性检查：步骤：

　　①连接好装置； ②将导管的一端浸入水中； ③用手紧握试管；④过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。

　　六、仪器的洗涤：

　　清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，就表明已洗涤干净了。

　　七、过滤：是分离不溶性固体与液体的一种方法（即：一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）。

　　操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”

　　“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；

　　“二低” 指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘 ②滤液液面稍低于滤纸边缘；

　　“三靠” 指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁

　　八、物质的溶解：

　　1．少量固体的溶解（振荡溶解）手臂不动、手腕动

　　2．较多量固体的溶解（搅拌溶解）仪器：烧杯、玻璃棒

　　九、气体的制取、收集

　　1、常用气体的发生装置

　　①、固体与固体之间反应，需要加热，用制O2装置；一定要用酒精灯。

　　②、固体与液体之间且不需要加热，用制CO2装置；一定不需要酒精灯。

　　2、常用气体的收集方法：（一般有毒排水、无毒排空）

　　①、排水法适用于不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内。不需要验满（当有气泡从集气瓶口冒出时，说明气体已收集满）。

　　②、排空气法：导管应伸入瓶底。需要验满。

　　A：向上排空气法适用于密度比空气大的气体。

　　B：向下排空气法适用于密度比空气小的气体。

　　十、气体的验满：

　　O2 的验满：用带火星的木条放在瓶口。

　　CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明某气体为CO2的方法是用澄清石灰水。

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