从实验学化学知识点总结

　　第一章从实验学化学

从实验学化学知识点总结

　　1- 化学实验基本方法

　　过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）

　　蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发

　　蒸馏 ①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）

　　萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③ 要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗

　　分液下层的'液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的

　　过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次

　　配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

　　主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷ 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸ 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹ 振摇⑺ 定容⑻ 摇匀

　　容量瓶 ①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。 ①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右

　　2- 化学计量在实验中的应用

　　1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体

　　2 摩尔物质的量的单位

　　3 标准状况 STP 0℃和1标准大气压下

　　4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个

　　5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等

　　6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l

　　7 阿伏加德罗定律（由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数

　　n1 N1 V1

　　n2 N2 V2

　　8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度

　　CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB

　　9 物质的质量 m m=M×n n=m/M M=m/n

　　10 标准状况气体体积 V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n

　　11 物质的粒子数 N N=NA×n n =N/NA NA=N/n

　　12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω=1000×ρ×ω M

　　13 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）以物质的量为中心

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