初中化学：一氧化碳和二氧化碳知识点总结
总结是对某一特定时间段内的学习和工作生活等表现情况加以回顾和分析的一种书面材料，它可以促使我们思考，是时候写一份总结了。那么我们该怎么去写总结呢？以下是小编为大家收集的一氧化碳和二氧化碳知识点总结，仅供参考，大家一起来看看吧。
初中化学：一氧化碳和二氧化碳知识点总结 1
知识点总结
本节包括空气的组成及各成分的用途、空气中氧气百分含量测定实验、空气污染及其防治几个知识点。知识的特点是容易理解，但需要记忆的东西较多，因此记住这些知识是学好本节的关键。
本节包括知识点较多，知识的容量大，但大都容易理解，学习这部分知识时要注意：基础知识的记忆、化学性质的理解、树立结构决定性质、性质决定用途的观念。
1、一氧化碳的物理性质：
（1）通常状况下，一氧化碳是一种无色无味的气体。
（2）标准状况下，一氧化碳的密度比空气略小（注：不能用排空气法收集，因密度大小与空气的太接近）。
（3）一氧化碳难溶于水，可用排水法收集CO。
2、一氧化碳的化学性质：
3、一氧化碳的用途：
（1）CO具有可燃性可作气体燃料。
（2）CO具有还原性，可用于冶金工业。
4、二氧化碳的物理性质：
（1）通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体。
（2）标准状况下，二氧化碳的密度为1、977g/L，比空气大。
（3）二氧化碳能溶于水，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体。
（4）三态变化：固态CO2又叫干冰。
5、二氧化碳的化学性质：
（1）二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧，因而它具有灭火功能（也与二氧化碳的密度大有关）。实验室里常利用此性质来检验集气瓶里是否集满二氧化碳。
（2）CO2与水反应生成碳酸。碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。
CO2+H2O=H2CO3（紫变红）
但碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水，所以实验室里不储备碳酸。
H2CO3=H2O+CO2↑（红变紫）
6、二氧化碳的检验方法：
CO2与石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀。常利用此性质，来检验二氧化碳气体。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O（清变浊）
7、二氧化碳的用途：
（1）气体二氧化碳可用于灭火、制汽水、作气体肥料、化工产品的原料等。
（2）固态二氧化碳又叫干冰，可用作
①制冷剂，
②形成人工云雾（舞台上），
③人工降雨
8、温室效应的危害及二氧化碳的来源
（1）温室效应形成的主要原因：随着工农业生产的发展和人类生活水平的提高，煤、石油、天然气等化石燃料的需求不断增大，它们燃烧后放出大量的二氧化碳等温室气体；而由于一些天灾和乱砍滥伐，能吸收二氧化碳的大片森林和草原绿地却在不断消失，从而导致碳氧循环不平衡，致使大气中二氧化碳等温室气体增多，地球表面温度上升。
（2）温室效应的危害：
①气温上升，导致冰川融化，海平面上升，沿海城市会被淹没。
②地球表面的水分蒸发，使土地沙漠化。农业减产，沙尘暴等。
（3）防治措施：
①减少煤、石油等含碳矿物燃料的使用，更多利用清洁能源如太阳能、风能、水能、地热能、潮汐能等。
②大力植树造林，禁止乱砍滥伐，提倡种草种花增加绿化面积等。
常见考法
本部分知识的考查形式主要以选择题、填空题的形式出现，知识点集中在CO的性质、CO2的性质、CO2对于环境的影响，题目的难度不大，不过在解题时要树立正确的认识观。
误区提醒
1．一氧化碳和二氧化碳同属氧化物，其组成元素相同，但因分子构成不同，性质差异很大。
2．一氧化碳的中毒程度，主要与空气中一氧化碳的体积分数及接触时间有关。
3．一氧化碳难溶于水，也不与水发生化学反应。
4．我们应树立“一分为二”看问题的观点，如CO2对人类是既有利也有弊。
5．空气中CO2含量过高会引起“温室效应”，但不能说CO2是空气污染物，一般空气中CO2的体积分数大约在0、03%左右。
6．植物的`光合作用在大气循环中起着重要作用，它是消耗二氧化碳的主要途径，对大气中氧气和二氧化碳含量保持不变及人类的生存、生活有着重大的影响。
7．大气中二氧化碳的产生途径有：人和动植物的呼吸、矿物燃料的燃烧、动植物体腐烂等。大气中二氧化碳的消耗途径有：植物的光合作用、被海水呼吸。
8．二氧化碳不能供给呼吸，并不是说二氧化碳有毒。当空气中的二氧化碳超过正常含量时，对人体会产生有害影响。
【典型例题】
例析：
1、小明和小红对市场上销售的一种分袋包装的蛋糕发生了兴趣，因为蛋糕包装在充满气体的小塑料袋内（如图所示），袋内的气体充得鼓鼓的，看上去好像一个小“枕头”。
他们认为这种充气包装技术，主要是为了使食品能够较长时间地保鲜、保质。那么，这是什么气体呢？小红猜想是氮气，小明猜想是二氧化碳。
（1）请你帮助他们设计一个简单的实验方案，来判断小明的猜想是否正确，简要写出操作步骤：__________________________________________________；
（2）小明的猜想如果正确，现象应是____________________________；
（3）你认为食品充气包装，对所充气体的要求是：
①_____________；②_____________；③_____________。
解析：
本题考查了CO2的鉴别方法，用澄清的石灰水检验；而且还要求学生结合实际，对包装袋内的气体进行收集，进而巩固了气体的收集方法；最后还要考虑到食品包装相关的一些因素，总结出充气包装的气体应该符合的要求。
答案：
（1）用注射器抽取袋内气体通入到少量澄清的石灰水（或紫色石蕊试液）中，观察现象；
（2）澄清的石灰水变浑浊（或紫色石蕊试液变红色；）
（3）①无毒 ②不与食物反应 ③廉价、易获得。
2、干冰是固态的二氧化碳，在常温下易升华。如下图所示：
(1)于冰升华时_________(填“吸收”或“放出”)大量热，因此可作致冷剂或用于人工降雨。
(2)干冰转化成二氧化碳气体后能参与绿色植物的光合作用，故在大棚蔬菜种植中作_____________。
(3)试从“性质决定用途，用途反映性质”这一角度分析干冰具有的性质和用途，并参照(1)、(2)仿写一例：_____________。
解析：
(1)干冰升华由固体直接变成气体，应该吸收热量；
(2)二氧化碳是植物光合作用的原料，因此可作气体肥料，使农业增产；
(3)所举例子要体现“性质决定用途，用途反映性质”即可。
答案：
(1)吸收
(2)气体肥料
(3)二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度又比空气大，故可以用来灭火(答案合理即可)
初中化学：一氧化碳和二氧化碳知识点总结 2
一、氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质：(H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性)
(1)可燃性：2CO+O2点燃2CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色)
(水煤气：H2与CO的混合气体C+H2O高温H2+CO)
(2)还原性：CO+CuO△Cu+CO2(非置换反应)应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。)
除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)CaCO3高温CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)
二、二氧化碳的性质及用途
1、二氧化碳的物理性质：
⑴常温下是无色无味的气体；
⑵密度比空气大；
⑶能溶于水；
⑷CO2固体叫"干冰"。
三、二氧化碳的化学性质
（1）二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；更不能供给呼吸
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸
化学方程式：CO2 + H2O == H2CO3，生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红。
（3）二氧化碳与石灰水反应
现象：澄清的石灰水变浑浊。原因：生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。 化学方程式：CO2 + Ca（OH）2== CaCO3↓+ H2O
①CO2气体的检验
②长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质 此反应的应用
③刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿
④建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土
⑤鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜
（4）二氧化碳能与炽热的碳反应
CO2+ C 高温=2CO （注：此反应为吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
三、温室效应的危害及防治
1、温室效应：是指由于大气中的二氧化碳含量不断上升，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖的现象。
2、危害：导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市，使土地沙漠化、农业减产等
3、防治：
①减少使用煤、石油、天然气等化石燃料；
②更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源；
③大力植树造林，严禁乱砍滥伐林林。
初中化学：一氧化碳和二氧化碳知识点总结 3
知识点1：
1.在通常情况下，二氧化碳是一种无色无味的气体。在标准状况下，二氧化碳的密度是1.977 g/L，约是空气密度的1.5倍。
2.将二氧化碳气体从集气瓶倾倒入烧杯中，见下表。
3.二氧化碳能溶于水。在通常状况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳。
4.二氧化碳加压降温可以变成雪花状固体，这种固体俗称 “干冰”。
知识点2：二氧化碳的化学性质
1.二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。
2.二氧化碳与水反应生成碳酸，其化学式为：H2O+CO2==H2CO3，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色。它不稳定，在加热条件下又会分解生成二氧化碳和水：H2CO3
H2O+CO2↑。
实验目的：探究二氧化碳与水能否发生反应。
实验步骤、现象和结论如下表。
3.二氧化碳与澄清石灰水的反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
现象：澄清的石灰水变浑浊。
应用：此方法可用于检验二氧化碳。
易错警示：
(1)二氧化碳能溶于水和二氧化碳与水反应在本质上是有差异的，前者是二氧化碳的物理性质，后者才是二氧化碳的化学性质。当二氧化碳通入水中时，仅有10%的二氧化碳与水发生了反应，其余的90%仍以二氧化碳的形式存在。
(2)碳酸使紫色石蕊试液变红，而不是“紫色石蕊试液使碳酸变红”。
(3)碳酸具有酸性，而二氧化碳不具有酸性，二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红。
知识点3：二氧化碳的用途
知识点4：二氧化碳对生活和环境的影响
1.二氧化碳对人体健康的影响：进入久未开启的菜窖或干涸的深井之前可以预先做灯火试验，如果灯火燃烧不旺盛或熄灭，可知二氧化碳浓度较大，人不宜进入。
2.温室效应
（1）温室效应的产生：因为能源消耗增多，森林遭到破坏，大气中CO2的含量不断上升，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫“温室效应”。
（2）温室效应的危害：全球变暖将可能导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化、农业减产等。
（3）温室效应的防止措施：
①减少使用煤、石油、天然气等化石燃料；
②更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源；
③大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。
易错警示：二氧化碳并不是能产生温室效应的唯一气体，还有臭氧、甲烷和氟氯代烷等。
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