中考化学核外电子排布知识点总结

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中考化学核外电子排布知识点总结

　　在平平淡淡的学习中，大家最熟悉的就是知识点吧？知识点也可以通俗的理解为重要的内容。为了帮助大家掌握重要知识点，以下是小编为大家整理的中考化学核外电子排布知识点总结，仅供参考，欢迎大家阅读。

中考化学核外电子排布知识点总结

　　中考化学核外电子排布知识点总结 1

　　核外电子排布的规律：

　　核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子，第二、三层最多容纳８个电子。

　　按顺序背诵：质子数从1～18的元素符号和名称：

　　氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩

　　以上对核外电子排布规律的知识，同学们都能很好的掌握了吧，相信同学们一定能在考试中取得优异成绩。

　　化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路

　　实验室制取气体的思路

　　（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

　　反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的`发生装置。

　　反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

　　（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

　　难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法

　　密度比空气小用向下排空气法

　　通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。

　　中考化学核外电子排布知识点总结 2

　　下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。

　　影响燃烧现象的因素

　　影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

　　使燃料充分燃烧的两个条件：

　　（1）要有足够多的空气

　　（2）燃料与空气有足够大的'接触面积。

　　爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

　　一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

　　通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。

　　化学会考知识点总结：三大化石燃料

　　关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。

　　三大化石燃料

　　三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

　　（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

　　（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

　　（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

　　以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的吧。

　　中考化学核外电子排布知识点总结 3

　　两种绿色能源

　　（1）沼气的主要成分：甲烷

　　甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

　　物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

　　化学性质: 可燃性 CH42O2点燃CO22H2O （发出蓝色火焰）

　　（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)

　　化学性质: 可燃性 C2H5OH 3O2点燃2CO23H2O

　　工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！

　　乙醇汽油：优点

　　（1）节约石油资源

　　（2）减少汽车尾气

　　（3）促进农业发展

　　（4）乙醇可以再生

　　上面对化学中两种绿色能源知识的内容讲解学习，希望给同学们的.学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的哦。

　　化学会考知识点总结：最理想的燃料

　　关于化学的学习中，下面是我们对最理想的燃料知识的内容讲解哦。

　　最理想的燃料

　　新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

　　氢气是最理想的燃料：

　　优点：资源丰富，放热量多，无污染。

　　需解决问题：

　　①如何大量廉价的制取氢气？

　　②如何安全地运输、贮存氢气？

　　中考化学核外电子排布知识点总结 4

　　中考化学核外电子排布知识点总结如下：

　　一、核外电子排布的基本原则

　　1. 能量最低原理：电子在原子核外排布时，将尽可能地按能量最低原理排布，即先填充能量较低的轨道，再填充能量较高的轨道。

　　2. 泡利不相容原理：在同一个原子中，没有两个电子的运动状态是完全相同的，即一个轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。

　　3. 洪特规则：电子在填充能级时，总是尽量单独占据不同的轨道，且自旋方向相同。

　　二、核外电子排布的规律

　　1. 分层排布：电子在原子核外是分层排布的，离核近的电子能量较低，离核远的电子能量较高。电子层数（n）越大，能量越高。

　　2. 每层最多容纳的电子数：每层最多容纳的电子数为2n个（n代表电子层数）。即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个，依此类推。

　　3. 最外层电子数：最外层电子数最多不超过8个（只有1个电子层时，最多可容纳2个电子）。次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个。

　　三、电子层与亚层

　　1. 电子层：根据原子轨道能级的相对高低，可划分为若干个电子层，用K、L、M、N等表示，从内到外依次排列。

　　2. 亚层：同一电子层又可以划分为若干个电子亚层，用s、p、d、f等表示。每个亚层上最多能够排布的.电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。

　　四、电子排布公式

　　电子层排布公式：E1s

　　五、特殊情况

　　在排布电子时，有时会出现能级交错现象，如4s轨道的能量低于3d轨道，在填充电子时，会先填充4s轨道再填充3d轨道。此外，洪特规则指出，d亚层处于半充满时较为稳定，如铬原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s3d。

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