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高中化学必修知识点氧化还原反应
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高中化学必修知识点氧化还原反应
1.氧化还原反应的概念
（1）本质： 有电子转移(得失或偏移)
（2）特征： 元素化合价发生升降（不一定有氧的得失）
（3）各概念之间的关系：
升失氧：还原剂---还原性---失电子---（升价）---被氧化---发生氧化反应---生成氧化产物
降得还：氧化剂---氧化性---得电子---（降价）---被还原---发生还原反应---生成还原产物
2.化合价顺口溜：
一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；
谈变价，也不难；二三铁，二四碳，二四六硫都齐全；
铜汞二价最常见；正负变价要分清。
3.氧化还原反应与四大基本反应类型的的关系：
化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应，但有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定属氧化还原反应；（注意：有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应）
置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应。
4.重要规律：
（1）强弱规律：氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
（2）电子守恒规律
（3）价态规律
（4）先后规律
氧化还原反应的定义
氧化还原反应 （oxidation-reduction reaction）是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。
理论发展
18世纪末，化学家在总结许多物质与氧的反应后，发现这类反应具有一些相似特征，提出了氧化还原反应的概念：与氧化合的反应，称为氧化反应；从含氧化合物中夺取氧的反应，称为还原反应。随着化学的发展，人们发现许多反应与经典定义上的氧化还原反应有类似特征，19世纪发展化合价的概念后，化合价升高的一类反应并入氧化反应，化合价降低的一类反应并入还原反应。20世纪初，成键的电子理论被建立，于是又将失电子的半反应称为氧化反应，得电子的半反应称为还原反应。
1948年，在价键理论和电负性的基础上，氧化数的概念被提出，1970年IUPAC对氧化数作出严格定义，氧化还原反应也得到了正式的定义：化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应称作氧化还原反应。
与电化学的关系
理论上每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池，使氧化还原反应的电子转移变为电子定向移动。这种转变对化学理论的意义十分巨大，它将化学反应与电联系在了一起，使得化学反应可以用电学理论处理，这就形成了化学的一个重要分支——电化学。从电学角度出发，能准确比较出各物质之间，以及各物质不同状态下的氧化还原性强弱，定量地判断氧化还原反应进行的可能性与程度，计算原电池的电压等等。
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