初三化学酸碱盐知识点

　　在平时的学习中，大家都没少背知识点吧？知识点也可以通俗的理解为重要的内容。还在苦恼没有知识点总结吗？下面是小编整理的初三化学酸碱盐知识点，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

初三化学酸碱盐知识点

　　初三化学酸碱盐九大知识点

　　结束了第一学期的化学学习任务，下一阶段的化学学习主要内容就是有关酸、碱和盐的知识了。这方面的学习是建立在前面学习了单质O2、H2和碳单质后，开始比较系统地学习化合物，实际上初中阶段除了有机化合物之外，我们所接触的化合物一定属于氧化物、酸、碱或盐，学习这方面的知识主要是学习这几类化合物之间的反应规律。而在掌握反应规律之前，一定要将这部分知识的知识点全部全面地掌握，达到融会贯通。

　　氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下九个方面掌握：

　　一、化学用语

　　1、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

　　2、物质的俗称和主要成分生石灰CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2石灰石、大理石CaCO3食盐的主要成分NaCl纯碱、口碱Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠NaOH胆矾、蓝矾CuSO45H2O碳酸钠晶体Na2CO310H2O氨水NH3H2O

　　二、化合物的分类：

　　三、金属活动性

　　1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

　　3、金属活动性顺序的应用：

　　(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

　　(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

　　四、酸、碱、盐的溶解性

　　1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)

　　钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

　　硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

　　碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

　　碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

　　2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

　　3、四个微溶物：

　　Ca(OH)2 (石灰水注明澄清的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

　　Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

　　4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

　　初三化学酸碱盐知识点

　　1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。

　　2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子）

　　3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。

　　例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，（此类题要会）解：3n+2×2n=5n+2x，则x=

　　4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×）碱中一定含有金属元素（×）

　　化合物中一定含有非金属元素（√）碱中一定含有氢氧元素（√）

　　酸中一定含有氢元素（√）有机物中一定含有碳元素（√）

　　5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）

　　使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）

　　6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸的通性）

　　i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。

　　ii. 与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）

　　iii. 与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）

　　iv. 与碱反应生成盐和水（一定反应）

　　v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）

　　7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。

　　PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。

　　蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。

　　8、碱的通性

　　由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。

　　(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。

　　(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应

　　(3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

　　(4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。

　　9、盐的性质

　　①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）

　　②盐与酸反应（与前面相同）

　　③盐与碱反应（与前面相同）

　　④盐与盐反应条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。

　　10、氧化物

　　① 定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）

　　凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外）

　　② 性质与水反应（碱可溶）

　　碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。

　　酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。

　　11、物质的检验

　　酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。

　　盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3

　　区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水

　　铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

　　12、物质的俗名或主要成分、化学式：

　　氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO （生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2 （熟石灰消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠NaCl（食盐）粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解尿素CO(NH2)2

　　工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na2CO310H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO45H2O （蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物

　　初三化学酸碱盐知识点

　　碱的性质：

　　(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

　　(2)碱 + 多数非金属氧化物 = 盐 + 水

　　(3)碱 + 酸 = 盐 + 水

　　(4)碱+某些盐 = 另一种盐 + 另一种碱

　　1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

　　2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

　　3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

　　4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊。

　　5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

　　6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O

　　7、生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2

　　初三化学酸碱盐知识点

　　一、概念：

　　1、酸的组成——氢离子+酸根离子

　　2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子

　　3、盐的组成——金属离子+酸根离子

　　4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。ab+cd=ad+cb

　　5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。

　　6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

　　二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：

　　(正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。

　　(负价)负一价：氟、氯、溴、碘;

　　负二价：氧和硫。

　　(可变正价)：一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫。

　　(原子团的化合价

　　负一价：氢氧根(oh),硝酸根(no3),氯酸根(clo3),高锰酸根(mno4);

　　负二价：硫酸根(so4),碳酸根(co3),亚硫酸根(so3),锰酸根(mno4);

　　负三价：磷酸根(po4);

　　正一价：铵根(nh4)。

　　三、熟记下列反应方程式：

　　(一)酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。

　　(2)酸+碱=盐+水。

　　(3)酸+某些金属氧化物=盐+水。

　　(4)酸+活泼金属=盐+氢气。

　　(5)酸+盐=新盐+新酸。

　　1、锌跟稀盐酸反应： zn + 2hcl = zncl2 + h2 ↑有气泡产生,锌粒逐渐减少。

　　2、锌跟稀硫酸反应： zn + h2so4 = znso4 + h2 ↑

　　3、铁跟稀盐酸反应： fe + 2hcl = fecl2 + h2 ↑有气泡产生,铁逐渐减少

　　4、铁跟稀硫酸反应： fe + h2so4 =feso4 + h2 ↑溶液变成浅绿色。

　　5、铁锈跟稀盐酸反应：fe2o3 +6hcl = 2fecl3 + 3h2o红色铁锈逐渐消失。

　　6、铁锈跟稀硫酸反应：fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o溶液变成黄色

　　7、氧化铜跟稀盐酸反应：cuo + 2hcl =cucl2 +h2o黑色氧化铜逐渐消失。

　　8、氧化铜跟稀硫酸反应：cuo + h2so4 = cuso4 + h2o溶液变成蓝色。

　　(二)碱的性质：

　　(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色。

　　(2)碱+多数非金属氧化物=盐+水

　　(3)碱+酸=盐+水

　　(4)碱+某些盐=另一种盐+另一种碱

　　1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2naoh + co2 = na2co3 + h2o

　　2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2naoh + so2 = na2so3 + h2o

　　3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2naoh + so3 = na2so4 + h2o

　　4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：ca(oh)2 + co2 = caco3↓ + h2o使澄清石灰水变浑浊

　　5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o

　　6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：naoh + hcl = nacl + h2o

　　7、生石灰跟水反应：cao + h2o =ca(oh)2

　　(三)盐的性质：(1)盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。

　　(2)盐+某些酸=另一种盐+另一种酸。

　　(3)盐+某些碱=另一种盐+另一种碱

　　(4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐

　　1、硫酸铜溶液跟铁反应：cuso4 + fe = znso4 +fe铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色

　　2、碳酸钠跟盐酸反应：na2co3 + 2hcl = 2nacl +h2o +co2↑有气泡产生固体逐渐减少

　　3、碳酸氢钠跟盐酸反应：nahco3 + hcl = nacl +h2o + co2↑有气泡产生固体逐渐减少

　　4、石灰石跟稀盐酸反应：caco3 + 2hcl = cacl2 +h2o +co2↑有气泡产生固体逐渐减少

　　5、硝酸银跟稀盐酸反应：agno3 + hcl = agcl↓ +hno3有白色沉淀产生

　　6、氯化钡跟稀硫酸反应：bacl2 + h2so4 = baso4↓ + 2hcl有白色沉淀产生

　　7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：ca(oh)2 + na2co3 = 2naoh + caco3↓有白色沉淀产生

　　8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：agno3 + nacl = agcl↓ + nano3有白色沉淀产生

　　9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：bacl2 + na2so4 = 2nacl + baso4↓有白色沉淀产生

　　四、金属活动性顺序表：

　　k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

　　五、溶解性表：

　　(1)大多数酸可溶(hcl、hno3、h2co3有挥发性、浓h2so4有吸水性。)

　　(2)碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶,其余碱全不溶。

　　(3)盐的溶解性：

　　钾、钠、铵、硝四盐溶。

　　氯化物除agcl不溶外,其余全溶。

　　硫酸盐除baso4不溶,ag2so4、caso4微溶外,其余全溶。

　　碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、mgco3微外,其余全不溶。

　　六、反应条件：

　　1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成

　　2、金属跟酸反应的条件——

　　(1)在金属活动性顺序表中,金属要排在氢前。

　　(2)浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

　　(3)铁发生置换反应时,生成+2价的铁的化合物。

　　3、金属跟盐反应的条件——

　　(1)在金属活动性顺序表中,单质的金属要比盐中金属活泼。

　　(2)反应物中的盐要可溶。

　　(3)k、ca、na、ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。

　　4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀。

　　5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀或气体。

　　七、熟记常见物质的俗称和化学式：

　　生石灰—— cao熟石灰——ca(oh)2石灰石、大理石—— caco3

　　食盐——nacl火碱、烧碱、苛性钠—— naoh纯碱、苏打——na2co3

　　小苏打—— nahco3铁锈、赤铁矿——fe2o3赤铁矿—— fe3o4

　　金刚石、石墨—— c干冰——co2冰—— h2o

　　天然气(甲烷)——ch4酒精(乙醇)—— c2h5oh醋酸(乙酸)——ch3cooh

　　八、熟记常见物质的颜色：

　　红色的固体——cu、fe2o3 、p(红磷)

　　黑色的固体——c、cuo、fe3o4、feo、mno2

　　白色的固体——kclo3、p2o5、p(白磷)、cuso4(无水硫酸铜)、kcl、nacl等

　　暗紫色的固体——kmno4黄色的固体—— s

　　蓝色的固体——cuso4?5h2o蓝色絮状沉淀——cu(oh)2

　　红褐色絮状沉淀——fe(oh)3常见不溶于酸的白色沉淀——baso4、agcl

　　溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——baco3、caco3等不溶性碳酸盐的沉淀

　　溶于酸但不产生气体的白色沉淀——mg(oh)2、al(oh)3等不溶性碱的沉淀

　　蓝色的溶液—— cuso4、cucl2、cu(no3)2等含cu2+溶液

　　浅绿色的溶液——feso4、fecl2等含fe2+溶液

　　黄色的溶液——fecl3、fe2(so4)3、fe(no3)3等含fe3+溶液

　　九、物质的检验和鉴别：

　　1、检验稀盐酸(或cl-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴agno3溶液和稀hno3,有白色沉淀产生。

　　2、检验稀硫酸(或so42-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴bacl2溶液和稀hno3,有白色沉淀产生。

　　3、检验co32-——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴稀hcl,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

　　4、检验nh4+——取少量待检物于洁净的试管中,滴入适量naoh溶液并加热,有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

　　5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,各滴入几滴bacl2溶液,有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸,无现象产生的原溶液是稀盐酸。

　　6、鉴别ca(oh)2和naoh溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,分别通入co2气体(或各滴入几滴na2co3溶液),有白色沉淀产生的原溶液是ca(oh)2,无现象产生的原溶液是naoh。

　　◎补充下列反应方程式：

　　1、氢氧化铜跟稀盐酸反应： cu(oh)2 + 2hcl = cucl2 + 2h2o蓝色沉淀消失

　　2、氢氧化铜跟稀硫酸反应： cu(oh)2 + h2so4 = cuso4 + 2h2o变成蓝色溶液

　　3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2naoh + cuso4 = na2so4 + cu(oh)2 ↓有蓝色沉淀产生

　　4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3naoh + fecl3 = fe(oh)3↓ +3nacl有红褐色沉淀产生

　　◎判断溶液的酸碱性——用指示剂,溶液的酸碱度——用ph来表示。

　　0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

　　中性←酸性增强碱性增强→

　　紫色石蕊无色酚酞

　　ph<7为酸性显红色显无色

　　ph=7为中性显紫色显红色

　　ph>7为碱性显蓝色显红色

　　◎干燥剂的选择：

　　1、浓硫酸可干燥：酸性气体(如：co2、so2、so3、no2、hcl、)

　　中性气体(如：h2、o2、n2、co)

　　※不能干燥碱性气体(如：nh3)

　　2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体(如：nh3)

　　中性气体(如：h2、o2、n2、co)

　　※不能干燥酸性气体(如：co2、so2、so3、no2、hcl、)

　　3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气。

　　一些知识点

　　单质：非惰性气体一般由两个原子组成： f2,o2,h2,cl2

　　惰性气体一般由一个原子组成：he,ne,ar,kr,xe

　　化合物：氢化物居多：h2s,hcl,h3p,hf,hbr,hi

　　初三化学酸碱盐知识点

　　氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：

　　一、化学用语

　　1、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

　　2、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O氨水——NH3·H2O

　　二、化合物的分类

　　三、金属活动性

　　1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

　　(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

　　四、酸、碱、盐的溶解性

　　1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)

　　钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

　　硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

　　碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

　　碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

　　2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

　　3、四个微溶物：

　　Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

　　Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因) MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

　　4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

　　五、分解反应发生的条件

　　反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)

　　(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应

　　(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

　　(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

　　六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

　　1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)

　　2、pH值———溶液的酸碱度 pH>7溶液为酸性(越小酸性越强) pH=7溶液为中性 pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)

　　七、离子的检验

　　Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

　　SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

　　CO32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

　　(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

　　注：1、在鉴别Cl-和SO

　　42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。

　　2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

　　八、物质的颜色

　　1、固体(多为白色)

　　黑色———CuOC粉 MnO2 Fe3O4

　　紫黑色———KMnO4

　　红色———CuFe2O3

　　红褐色———Fe(OH)3

　　蓝色———Cu(OH)2 CuSO4·5H2O

　　绿色———Cu2(OH)2CO3

　　2、溶液(多为无色)浅绿色溶液———(亚铁盐溶液)FeCl2

　　溶液、FeSO4

　　溶液、Fe(NO3)2

　　溶液黄色溶液———(铁盐溶液)FeCl3

　　溶液、Fe2(SO4)3

　　溶液、Fe(NO3)3

　　溶液蓝色溶液———(铜盐溶液)CuCl2

　　溶液、CuSO4

　　溶液、Cu(NO3)2

　　溶液蓝绿色溶液-CuCl2

　　溶液(较浓)

　　九、酸、碱、盐的特性

　　1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

　　2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

　　3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放

　　出大量的热。有强氧化性。

　　4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

　　5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

　　6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。

　　7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)

　　8、氨水(NH3·H2O)———属于碱的溶液

　　十、酸与碱的通性和盐的性质

　　1、酸的通性

　　(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

　　(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

　　(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

　　(4)酸能与碱反应生成盐和水(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

　　2、碱的通性

　　(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

　　(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

　　(3)碱能与酸反应生成盐和水

　　(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

　　3、盐的性质

　　(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

　　(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

　　(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

　　(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

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