高二化学下册电解池知识点整理
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高二化学下册电解池知识点整理 篇1
⑴由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；
⑵根据电极反应：氧化反应→阳极；还原反应→阴极
⑶根据阴阳离子移动方向：阴离子移向→阳极；阳离子移向→阴极，
⑷根据电子几点流方向：电子流向：电源负极→阴极；阳极→电源正极
电流方向：电源正极→阳极；阴极→电源负极
电解时电极产物判断：
⑴阳极：如果电极为活泼电极，Ag以前的，则电极失电子，被氧化被溶解，Zn—2e—=Zn2+
如果电极为惰性电极，C、Pt、Au、Ti等，则溶液中阴离子失电子，4OH——4e—=2H2O+O2
阴离子放电顺序S2—>I—>Br—>Cl—>OH—>含氧酸根>F—
⑵阴极：（阴极材料（金属或石墨）总是受到保护）根据电解质中阳离子活动顺序判断，阳离子得电子顺序—金属活动顺序表的反表金属活泼性越强，则对应阳离子的放电能力越弱，既得电子能力越弱。
K+10。电解、电离和电镀的区别
电解
电离
电镀
条件
受直流电作用
受热或水分子作用
受直流电作用
实质
阴阳离子定向移动，在两极发生氧化还原反应
阴阳离子自由移动，无明显的化学变化
用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金
实例
CuCl2Cu+Cl2
CuCl2==Cu2++2Clˉ
阳极Cu—2e—=Cu2+
阴极Cu2++2e—=Cu
关系
先电离后电解，电镀是电解的应用
高二化学下册电解池知识点整理 篇2
理解原电池的`正负极如下几点：
①可以是两种活泼性不同的金属电极
②可以是金属与非金属（如石墨），如化学电源中
③也可以都是惰性电极（如燃料电池）
④还可以是金属和金属氧化物（如铅蓄电池），而电解质则既可以是某电解质的水溶液，也可能是熔融盐。
对于正、负极的判断 ：负极：
①电子流出的一极（本质）
②电流流入的一极
③金属性相对较活泼的一极（注意Al电极）
④发生氧化反应的一极
⑤阴离子移向的一极
⑥被腐蚀的一极
⑦质量减小的一极
⑧燃料气体在其上面失电子的一极
⑨根据电极反应现象等。
正极：
①电子流入的一极（本质）
②电流流出的一极
③金属性相对较不活泼的一极
④发生还原反应的一极
⑤阳离子移向的一极
⑥被保护的一极
⑦产生气体获析出金属的一极
⑧助燃气体在其上面得电子的一极
⑨根据电极反应现象等。
判断电解池的电极名称与电极反应的关系
电解池的两极习惯上称作阴、阳极，这实际上是化学名称，本质上根据外接电源或电解质溶液中阴、阳离子的移动方向确定的名称，即所谓的“阴阳结合”———阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。可以用四个字概括：阳——氧，阴——还；实际上只须记“阳氧”两个字就可以了，其它的可以推理。
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