《认识有机化合物》高一下册化学知识点

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《认识有机化合物》高一下册化学知识点

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《认识有机化合物》高一下册化学知识点

　　《认识有机化合物》高一下册化学知识点1

　　一、有机化合物的分类

　　1.按碳的骨架分类

　　点击图片可在新窗口打开

　　2.按官能团分类

　　官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团

　　链状烃和脂环烃统称为脂肪烃。

　　二、有机化合物的结构特点

　　1.有机化合物中碳原子的成键特点

　　(1)碳原子的结构特点

　　碳原子最外层有4个电子，能与其他原子形成4个共价键。

　　(2)碳原子间的结合方式

　　碳原子不仅可以与氢原子形成共价键，而且碳原子之间也能形成单键、双键或三键。多个碳原子可以形成长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环也可以相互结合，所以有机物种类纷繁，数量庞大。

　　2.有机化合物的同分异构现象

　　(1)概念

　　化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互为同分异构体。

　　(2)同分异构体的类别

　　①碳链异构：由于分子中烷基所取代的位置不同产生的同分异构现象，如正丁烷和异丁烷;

　　②位置异构：由于官能团在碳链上所处的位置不同产生的同分异构现象，如1-丁烯和2-丁烯;

　　③官能团异构：有机物分子式相同，但官能团不同产生的异构现象，如乙酸和甲酸甲酯;

　　④给信息的其他同分异构体：顺反异构，对映异构。

　　3.同分异构体的书写方法

　　(1)同分异构体的书写规律

　　①烷烃

　　烷烃只存在碳链异构，书写时应注意要全面而不重复，具体规则如下：成直链，一条线;摘一碳，挂中间，往边移，不到端;摘二碳，成乙基;二甲基，同、邻、间。

　　②具有官能团的有机物

　　一般书写的顺序：碳链异构→位置异构→官能团异构。

　　③芳香族化合物

　　取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对3种。

　　(2)常见的几种烃基的异构体数目

　　①―C3H7：2种

　　②―C4H9：4种

　　(3)同分异构体数目的判断方法

　　①基元法

　　如丁基有四种，则丁醇、戊醛、戊酸等都有四种同分异构体。

　　②替代法

　　如二氯苯(C6H4Cl2)有三种同分异构体，四氯苯也有三种同分异构体(将H替代Cl);又如CH4的一氯代物只有一种，新戊烷[C(CH3)4]的一氯代物也只有一种。

　　③等效氢法

　　等效氢法是判断同分异构体数目的重要方法，其规律有：

　　a.同一碳原子上的氢等效;

　　b.同一碳原子上的甲基氢原子等效;

　　位于对称位置上的碳原子上的氢原子等效。

　　研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤：

　　(1)用重结晶、蒸馏、萃取等方法对有机物进行分离、提纯;

　　(2)对纯净的有机物进行元素分析，确定实验式;

　　(3)可用质谱法测定相对分子质量，确定分子式;

　　(4)可用红外光谱、核磁共振氢谱确定有机物中的官能团和各类氢原子的数目，确定结构式。

　　三、有机化合物的命名

　　1.烷烃的习惯命名法

　　2.有机物的系统命名法

　　(1)烷烃命名

　　①烷烃命名的基本步骤

　　选主链、称某烷;编号位，定支链;取代基，写在前;标位置，短线连;不同基，简到繁;相同基，合并算。

　　②原则

　　A.最长、最多定主链

　　a.选择最长碳链作为主链。

　　b.当有几个不同的碳链时，选择含支链最多的一个作为主链。

　　B.编号位要遵循“近”、“简”、“小”

　　a.以离支链较近的主链的一端为起点编号，即首先要考虑“近”。

　　b.有两个不同的支链，且分别处于距主链两端同近的位置，则从较简单的支链一端开始编号。即同“近”，考虑“简”。

　　若有两个相同的支链，且分别处于距主链两端同近的位置，而中间还有其他支链，从主链的两个方向编号，可得两种不同的编号系列，两系列中各位次和最小者即为正确的编号，即同“近”、同“简”，考虑“小”。

　　c.写名称

　　按主链的碳原子数称为相应的某烷，在其前写出支链的位号和名称。原则是：先简后繁，相同合并，位号指明。阿拉伯数字用“，”相隔。

　　(2)烯烃和炔烃的命名

　　①选主链：将含有双键或三键的最长碳链作为主链，作为“某烯”或“某炔”。

　　②编号位：从距离双键或三键最近的一端对主链碳原子编号。

　　③写名名称：将支链作为取代基，写在“某烯”或“某炔”的前面，并用阿拉伯数字标明双键或三键的位置。

　　(3)苯的同系物命名

　　①苯作为母体，其他基团作为取代基

　　例如：苯分子中的氢原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯，如果两个氢原子被两个甲基取代后生成二甲苯，有三种同分异构体，可分别用邻、间、对表示。

　　②将某个甲基所在的碳原子的位置编为1号，选取最小位次给另一个甲基编号。

　　四、研究有机物的一般步骤和方法

　　1.研究有机物的基本步骤

　　2.元素分析与相对分子质量的测定

　　(1)元素分析

　　①定性分析

　　用化学方法鉴定有机物分子的元素组成

　　②定量分析

　　将一定量有机物燃烧后分解为简单无机物，并测定各产物的量从而推算出有机物分子中所含元素原子的最简单整数比。

　　③李比希氧化产物吸收法

　　用CuO将仅含C、H、O元素的有机物氧化后，产物H2O用无水CaCl2吸收，CO2用KOH浓溶液吸收，计算出分子中碳、氢原子在分子中的含量，其余的为氧原子的含量。

　　(2)相对分子质量的测定――质谱法

　　①原理

　　样品分子分子离子和碎片离子到达检测器的时间因质量不同而先后有别质谱图

　　②质荷比：分子离子与碎片离子的相对质量与其电荷的比值。最大的数据即为有机物的相对分子质量。

　　3.分子结构的鉴定

　　(1)结构鉴定的常用方法

　　①化学方法：利用特征反应鉴定出官能团，再制备它的衍生物进一步确认。

　　②物理方法：质谱、红外光谱、紫外光谱、核磁共振谱等。

　　(2)红外光谱(IR)

　　当用红外线照射有机物分子时，不同官能团或化学键吸收频率不同，在红外光谱图中处于不同的位置。

　　(3)核磁共振氢谱

　　①处在不同化学环境中的氢原子在谱图上出现的位置不同;

　　②吸收峰的面积与氢原子数成正比。

　　4.有机化合物分子式的确定

　　(1)元素分析

　　①碳、氢元素质量分数的测定

　　最常用的是燃烧分析法。将样品置于氧气流中燃烧，燃烧后生成的水和二氧化碳分别用吸水剂和碱液吸收，称重后即可分别计算出样品中碳、氢元素的质量分数。

　　②氧元素质量分数的确定

　　(2)确定有机物分子式的规律

　　①最简式规律

　　最简式相同的有机物，无论多少种，以何种比例混合，混合物中元素质量比例相同。

　　要注意的是：

　　a.含有n个碳原子的饱和一元醛与含有2n个碳原子的饱和一元羧酸和酯具有相同的最简式。

　　b.含有n个碳原子的炔烃与含有3n个碳原子的苯及其同系物具有相同的最简式。

　　②相对分子质量相同的有机物

　　a.含有n个碳原子的醇与含(n-1)个碳原子的同类型羧酸和酯。

　　b.含有n个碳原子的烷烃与含(n-1)个碳原子的饱和一元醛。

　　③“商余法”推断烃的分子式(设烃的相对分子质量为M)

　　a.得整数商和余数，商为可能的最大碳原子数，余数为最小的氢原子数。

　　b.的余数为0或碳原子数大于或等于氢原子数时，将碳原子数依次减少一个，每减少一个碳原子即增加12个氢原子，直到饱和为止。

　　5.有机物分离提纯常用的方法

　　(1)蒸馏和重结晶

　　(2)萃取分液

　　①液――液萃取：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。

　　②固――液萃取：用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程。

　　(3)色谱法

　　①原理：利用吸附剂对不同有机物吸附作用的不同，分离、提纯有机物。

　　②常用吸附剂：碳酸钙、硅胶、氧化铝、活性炭等

　　《认识有机化合物》高一下册化学知识点2

　　1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

　　2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

　　3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

　　4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

　　5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

　　6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

　　7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

　　8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

　　9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

　　10、能发生水解的物质：金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

　　《认识有机化合物》高一下册化学知识点3

　　1、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。

　　2、能发生缩聚反应的物质：苯酚(C6H5OH)与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸与二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羟基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。

　　3、需要水浴加热的实验：制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

　　4、光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在铁催化下取代到苯环上)。

　　5、常用有机鉴别试剂：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

　　6、最简式为CH的有机物：乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

　　7、能发生银镜反应的物质(或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

　　8、常见的官能团及名称：—X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚键)、C=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、 —NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)

　　9、常见有机物的通式：烷烃：CnH2n+2;烯烃与环烷烃：CnH2n;炔烃与二烯烃：CnH2n-2;苯的同系物：CnH2n-6;饱和一元卤代烃：CnH2n+1X;饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

　　10、检验酒精中是否含水：用无水CuSO4——变蓝

　　《认识有机化合物》高一下册化学知识点4

　　1、各类有机物的通式、及主要化学性质

　　烷烃CnH2n+2 仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应

　　烯烃CnH2n 含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应

　　炔烃CnH2n-2 含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应

　　苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）

　　卤代烃：CnH2n+1X

　　醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：

　　1）可以与金属钠等反应产生氢气

　　2）可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子

　　3）可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。

　　4）与羧酸发生酯化反应。

　　5）可以与氢卤素酸发生取代反应。

　　6）醇分子之间可以发生取代反应生成醚。

　　苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色

　　醛：CnH2nO

　　羧酸：CnH2nO2

　　酯：CnH2nO2

　　2、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

　　3、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

　　4、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：

　　烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、醛（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化还原反应）

　　5、能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

　　（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

　　（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质

　　（3）含有醛基的化合物

　　（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2

　　6、能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物

　　7、能与NaOH溶液发生反应的有机物：

　　（1）酚：

　　（2）羧酸：

　　（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）

　　（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）

　　（5）蛋白质（水解）

　　8．能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐

　　9、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖（也可同Cu(OH)2反应）。

　　计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag

　　注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 211．

　　10、常温下为气体的有机物有：

　　分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

　　11．浓H2SO4、加热条件下发生的反应有：

　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

　　12、需水浴加热的反应有：

　　（1）银镜反应

　　（2）乙酸乙酯的水解

　　（3）苯的硝化

　　（4）糖的水解

　　凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热。

　　13、解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件（即特殊性质或特征反应），如苯酚与浓溴水的反应和显色反应，醛基的氧化反应等。但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，如A氧化为B，B氧化为C，则A、B、C必为醇、醛，羧酸类；又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系

　　14、Na2CO3

　　羧酸中的羧基：R—COOH +Na2CO3 → R—COONa +H2O + CO2 ↑ 酚中的酚羟基：C6H5 —OH + Na2CO3 → C6H5 —ONa + NaHCO3 不常考的不考虑（如氨基酸，蛋白质等）

　　Na：醇，酚，羧酸。（不是它们的水溶液！）

　　NaOH：酚，羧酸，酯。

　　Na2CO3：酚，羧酸。

　　NaHCO3：羧酸。

　　《认识有机化合物》高一下册化学知识点5

　　1、糖类

　　(1)糖类由 C、H、O 三种元素组成，结构单元是单糖，是主要能源物质。

　　(2)种类： ① 单糖：葡萄糖(重要能源)、果糖、核糖&脱氧核糖(构成核酸)、半乳糖

　　②二糖：蔗糖、麦芽糖(植物); 乳糖(动物)

　　③多糖：淀粉、纤维素(植物); 糖元(动物)

　　2、脂质

　　(1)脂质由C、H、O组成

　　(2)分类 ①油脂：储能、维持体温，水解生成甘油和脂肪酸

　　②磷脂：构成膜(细胞膜、液泡膜、线粒体膜等)结构的重要成分

　　③植物蜡：对植物细胞起保护作用

　　④胆固醇：是人体所必需的，参与血液中脂质的运输，过多可能引发心脑血管疾病

　　3、蛋白质

　　1）、氨基酸是组成蛋白质的基本单位

　　(1)在生物体中组成蛋白质的氨基酸约有20 种

　　(2)组成元素：主要是C、H、O、N等元素组成，有些还含有P、S等元素

　　(3)氨基酸分子的结构通式：

　　(4)氨基酸分子结构特点：每种氨基酸分子至少含有一个氨基和一个羧基，并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上.

　　2）、氨基酸缩合形成蛋白质：

　　(1)形成方式：脱水缩合，形成的化学键叫做肽键，表示为—CO—NH—。

　　3）、关于氨基酸缩合反应的计算：脱水数=肽键数=氨基酸数—肽链数

　　(1)n个氨基酸形成一条肽链时，脱掉n-1分子水，形成n-1个肽链，至少有-COOH 和-NH2各1个

　　(2)若n个氨基酸形成m条肽链则脱掉n-m分子水，形成n-m个肽链，至少有-COOH 和-NH2各m (3)若每个氨基酸的相对分子质量为100，则(2)中形成蛋白质的相对分子质量表示为100n-18(n-m)。

　　4）、蛋白质分子结构的层次由小到大依次为：

　　氨基酸多肽链蛋白质

　　5）、蛋白质种类多样的原因：

　　(1)氨基酸的种类不同

　　(2)氨基酸数目成百上千

　　(3)、氨基酸排列顺序千变万化

　　(4)肽链空间结构千差万别

　　6）、蛋白质及相应作用

　　细胞和生物体的结构物质;如：肌球蛋白、肌动蛋白等具有重要的催化功能;如：绝大多数的酶

　　具有运输功能;如：血红蛋白具有调节功能;如：胰岛素、生长激素等

　　具有免疫功能;如：抗体

　　蛋白质是生命活动的主要承担者。

　　7）、实验：糖类、脂肪和蛋白质的鉴定。

　　(1)鉴定所用的试剂及相应的颜色反应

　　可溶性的还原性糖+本尼迪特试剂→生成红黄色沉淀

　　脂肪+苏丹III→染成橙黄色蛋白质+双缩脲试剂→紫色反应

　　(2)实验选材：还原性糖鉴定：含量高、色浅。如：白梨汁和白萝卜等

　　脂肪鉴定：含量高。如：花生种子、蚕豆种子等蛋白质鉴定：含量高。如：蛋清液等

　　4、核酸

　　(1)元素组成：核酸由C、H、O、N、P等元素组成。

　　(2)分布：真核细胞的DNA主要分布在细胞质中，还有少量分布在叶绿体、线粒体。RNA主要分布在细胞质中。甲基绿使DNA呈蓝绿色，派洛宁使RNA呈红色

　　(3)分类：核酸分为核糖核酸(RNA)和脱氧核糖核酸(DNA)

　　《认识有机化合物》高一下册化学知识点6

　　（1）元素少、种类多

　　从自然界发现的和人工合成的有机物种类远远大于无机化合物种类。

　　这是由于碳原子跟碳原子之间能通过共价键相结合，形成长的碳链。例如，碳、氢两种原子可形成很多种碳氢化合物甲烷、乙烷、丙烷等等。这是有机物种类繁多的主要原因之一。在各种各样的天然有机物中，它们通常是由少数几种元素组成的，除碳外，几乎总含氢，往往含氧、氮，有的还含有硫、磷等。

　　（2）同分异构现象普编

　　有机物中的同分异构现象是很普遍的，而无机物却不多见。许多有机物的分子式和分子量都相同，但物理性质和化学性质往往差异很大。如乙醇和二甲醚的分子式都是C2H6O，分子量都是46.07，但它们由于分子中的原子排列顺序不同，它们是两种性质不同的化合物。

　　同分异构现象是导致有机物种类繁多的又一重要原因。

　　（3）熔沸点低

　　固态有机物的熔点不高，一般不超过623.2～673.2K。在空气存在下，绝大多数有机物能燃烧，其中碳元素转化成CO2，氢元素转化成H2O，氮元素转化为氮气。

　　（4）共价性

　　有机物分子中原子间具有明显的共价键性质。因此，大多数有机物属于非电解质；不容易溶于水而易溶于有机溶剂；有机物之间的反应往往很慢，常需使用催化剂。

　　（5）有机性

　　有许多有机化合物具有特殊的生理作用，是生命活动过程中的载体、成分或产物，如酶、激素、维生素等。

　　《认识有机化合物》高一下册化学知识点7

　　1、能发生消去反应的是：乙醇(浓硫酸，170℃);卤代烃(如CH3CH2Br)醇发生消去反应的条件：C—C—OH、卤代烃发生消去的条件：C—C—XHH

　　2、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量

　　3、能发生酯化反应的是：醇和酸

　　4、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6

　　5、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)

　　6、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维

　　7、常用来造纸的原料：纤维素

　　8、常用来制葡萄糖的是：淀粉

　　9、能发生皂化反应的是：油脂

　　10、水解生成氨基酸的是：蛋白质

　　11、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖

　　12、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有—COOH：如乙酸

　　13、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：苯酚

　　14、有毒的物质是：甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)

　　15、能与Na反应产生H2的是：含羟基的物质(如乙醇、苯酚)、与含羧基的物质(如乙酸)

　　16、能还原成醇的是：醛或酮

　　17、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH

　　18、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯

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