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初三化学《酸碱盐》十大知识点
在我们平凡的学生生涯里，大家最不陌生的就是知识点吧！知识点也可以通俗的理解为重要的内容。为了帮助大家更高效的学习，以下是小编为大家收集的初三化学《酸碱盐》十大知识点，仅供参考，大家一起来看看吧。
氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：
一、化学用语
1、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
2、物质的俗称和主要成分 生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O氨水——NH3·H2O
二、化合物的分类
三、金属活动性
1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性
1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
3、四个微溶物：
Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因) MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)
4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
五、分解反应发生的条件
反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)
(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应
(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应
(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物
六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定
1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)
2、pH值———溶液的酸碱度 pH>7溶液为酸性(越小酸性越强) pH=7溶液为中性 pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)
七、离子的检验
Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
CO32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
注：1、在鉴别Cl-和SO
42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。
2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
八、物质的颜色
1、固体(多为白色)
黑色———CuOC粉 MnO2 Fe3O4
紫黑色———KMnO4
红色———CuFe2O3
红褐色———Fe(OH)3
蓝色———Cu(OH)2 CuSO4·5H2O
绿色———Cu2(OH)2CO3
2、溶液(多为无色)浅绿色溶液———(亚铁盐溶液)FeCl2
溶液、FeSO4
溶液、Fe(NO3)2
溶液黄色溶液———(铁盐溶液)FeCl3
溶液、Fe2(SO4)3
溶液、Fe(NO3)3
溶液蓝色溶液———(铜盐溶液)CuCl2
溶液、CuSO4
溶液、Cu(NO3)2
溶液蓝绿色溶液-CuCl2
溶液(较浓)
九、酸、碱、盐的特性
1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放
出大量的热。有强氧化性。
4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。
7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)
8、氨水(NH3·H2O)———属于碱的溶液
十、酸与碱的通性和盐的性质
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
(4)酸能与碱反应生成盐和水
(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
2、碱的通性
(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色
(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
(3)碱能与酸反应生成盐和水
(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
3、盐的性质
(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐
初三化学酸碱盐知识点复习
酸的性质
(1)与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
(2)酸 + 碱 = 盐 + 水。
(3)酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水。
(4)酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气。
(5)酸 + 盐 = 新盐 + 新酸。
1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑。
3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少。
4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。
5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失。
6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色。
7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失。
8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
初三化学酸碱盐知识点
一、概念:
1、酸的组成——氢离子+酸根离子
2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子
3、盐的组成——金属离子+酸根离子
4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。ab+cd=ad+cb
5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀:
(正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。
(负价)负一价:氟、氯、溴、碘;
负二价:氧和硫。
(可变正价):一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫。
(原子团的化合价
负一价:氢氧根(oh),硝酸根(no3),氯酸根(clo3),高锰酸根(mno4);
负二价:硫酸根(so4),碳酸根(co3),亚硫酸根(so3),锰酸根(mno4);
负三价:磷酸根(po4);
正一价:铵根(nh4)。
三、熟记下列反应方程式:
(一)酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。
(2)酸+碱=盐+水。
(3)酸+某些金属氧化物=盐+水。
(4)酸+活泼金属=盐+氢气。
(5)酸+盐=新盐+新酸。
1、锌跟稀盐酸反应: zn + 2hcl = zncl2 + h2 ↑有气泡产生,锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应: zn + h2so4 = znso4 + h2 ↑
3、铁跟稀盐酸反应: fe + 2hcl = fecl2 + h2 ↑有气泡产生,铁逐渐减少,4、铁跟稀硫酸反应: fe + h2so4 =feso4 + h2 ↑溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应:fe2o3 +6hcl = 2fecl3 + 3h2o红色铁锈逐渐消失,6、铁锈跟稀硫酸反应:fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o溶液变成黄色
7、氧化铜跟稀盐酸反应:cuo + 2hcl =cucl2 +h2o黑色氧化铜逐渐消失,8、氧化铜跟稀硫酸反应:cuo + h2so4 = cuso4 + h2o溶液变成蓝色。
(二)碱的性质:(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色。
(2)碱+多数非金属氧化物=盐+水
(3)碱+酸=盐+水
(4)碱+某些盐=另一种盐+另一种碱
1、氢氧化钠跟二氧化碳反应:2naoh + co2 = na2co3 + h2o
2、氢氧化钠跟二氧化硫反应:2naoh + so2 = na2so3 + h2o
3、氢氧化钠跟三氧化硫反应:2naoh + so3 = na2so4 + h2o
4、氢氧化钙跟二氧化碳反应:ca(oh)2 + co2 = caco3↓ + h2o使澄清石灰水变浑浊
5、氢氧化钠跟稀硫酸反应:2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o
6、氢氧化钠跟稀盐酸反应:naoh + hcl = nacl + h2o
7、生石灰跟水反应:cao + h2o =ca(oh)2
(三)盐的性质:(1)盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。
(2)盐+某些酸=另一种盐+另一种酸。
(3)盐+某些碱=另一种盐+另一种碱
(4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐
1、硫酸铜溶液跟铁反应:cuso4 + fe = znso4 +fe铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色
2、碳酸钠跟盐酸反应:na2co3 + 2hcl = 2nacl +h2o +co2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、碳酸氢钠跟盐酸反应:nahco3 + hcl = nacl +h2o + co2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、石灰石跟稀盐酸反应:caco3 + 2hcl = cacl2 +h2o +co2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、硝酸银跟稀盐酸反应:agno3 + hcl = agcl↓ +hno3有白色沉淀产生
6、氯化钡跟稀硫酸反应:bacl2 + h2so4 = baso4↓ + 2hcl有白色沉淀产生
7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应:ca(oh)2 + na2co3 = 2naoh + caco3↓有白色沉淀产生
8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应:agno3 + nacl = agcl↓ + nano3有白色沉淀产生
9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应:bacl2 + na2so4 = 2nacl + baso4↓有白色沉淀产生
四、金属活动性顺序表:
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
五、溶解性表:
(1)大多数酸可溶(hcl、hno3、h2co3有挥发性、浓h2so4有吸水性。)
(2)碱的溶解性:钾、钠、钡、铵溶、钙微溶,其余碱全不溶。
(3)盐的溶解性:
钾、钠、铵、硝四盐溶。
氯化物除agcl不溶外,其余全溶。
硫酸盐除baso4不溶,ag2so4、caso4微溶外,其余全溶。
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、mgco3微外,其余全不溶。
六、反应条件:
1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成
2、金属跟酸反应的条件——
(1)在金属活动性顺序表中,金属要排在氢前。
(2)浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
(3)铁发生置换反应时,生成+2价的铁的化合物。
3、金属跟盐反应的条件——
(1)在金属活动性顺序表中,单质的金属要比盐中金属活泼。
(2)反应物中的盐要可溶。
(3)k、ca、na、ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀。
5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀或气体。
七、熟记常见物质的俗称和化学式:
生石灰—— cao熟石灰——ca(oh)2石灰石、大理石—— caco3
食盐——nacl火碱、烧碱、苛性钠—— naoh纯碱、苏打——na2co3
小苏打—— nahco3铁锈、赤铁矿——fe2o3赤铁矿—— fe3o4
金刚石、石墨—— c干冰——co2冰—— h2o
天然气(甲烷)——ch4酒精(乙醇)—— c2h5oh醋酸(乙酸)——ch3cooh
八、熟记常见物质的颜色:
红色的固体——cu、fe2o3 、p(红磷)
黑色的固体——c、cuo、fe3o4、feo、mno2
白色的固体——kclo3、p2o5、p(白磷)、cuso4(无水硫酸铜)、kcl、nacl等
暗紫色的固体——kmno4黄色的固体—— s
蓝色的固体——cuso4?5h2o蓝色絮状沉淀——cu(oh)2
红褐色絮状沉淀——fe(oh)3常见不溶于酸的白色沉淀——baso4、agcl
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——baco3、caco3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——mg(oh)2、al(oh)3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液—— cuso4、cucl2、cu(no3)2等含cu2+溶液
浅绿色的溶液——feso4、fecl2等含fe2+溶液
黄色的溶液——fecl3、fe2(so4)3、fe(no3)3等含fe3+溶液
九、物质的检验和鉴别:
1、检验稀盐酸(或cl-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴agno3溶液和稀hno3,有白色沉淀产生。
2、检验稀硫酸(或so42-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴bacl2溶液和稀hno3,有白色沉淀产生。
3、检验co32-——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴稀hcl,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
4、检验nh4+——取少量待检物于洁净的试管中,滴入适量naoh溶液并加热,有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,各滴入几滴bacl2溶液,有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸,无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、鉴别ca(oh)2和naoh溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,分别通入co2气体(或各滴入几滴na2co3溶液),有白色沉淀产生的原溶液是ca(oh)2,无现象产生的原溶液是naoh。
补充下列反应方程式:
1、氢氧化铜跟稀盐酸反应: cu(oh)2 + 2hcl = cucl2 + 2h2o蓝色沉淀消失
2、氢氧化铜跟稀硫酸反应: cu(oh)2 + h2so4 = cuso4 + 2h2o变成蓝色溶液
3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应:2naoh + cuso4 = na2so4 + cu(oh)2 ↓有蓝色沉淀产生
4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应:3naoh + fecl3 = fe(oh)3↓ +3nacl有红褐色沉淀产生
判断溶液的酸碱性——用指示剂,溶液的酸碱度——用ph来表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性←酸性增强碱性增强→
紫色石蕊无色酚酞
ph<7为酸性显红色显无色
ph=7为中性显紫色显红色
ph>7为碱性显蓝色显红色
干燥剂的选择:
1、浓硫酸可干燥:酸性气体(如:co2、so2、so3、no2、hcl、)
中性气体(如:h2、o2、n2、co)
不能干燥碱性气体(如:nh3)
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥:碱性气体(如:nh3)
中性气体(如:h2、o2、n2、co)
不能干燥酸性气体(如:co2、so2、so3、no2、hcl、)
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气。
一些知识点
单质:非惰性气体一般由两个原子组成: f2,o2,h2,cl2
惰性气体一般由一个原子组成:he,ne,ar,kr,xe
化合物:氢化物居多:h2s,hcl,h3p,hf,hbr,hi
初三上册化学知识点总结
第三单元物质构成的奥秘
一、原子的构成
(1)原子结构示意图的认识
(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数
(3)原子的质量主要集中在原子核上
(4)三决定：
决定元素化学性质：最外层电子数
决定元素种类：质子数(核电荷数)
决定原子的质量：原子核
(5)相对原子质量≈质子数+中子数
说明：
最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)
最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)
2、元素
(1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称
注意：
__一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
__由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。
(2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
b、意义
(1)表示某种元素，如：O氧元素
(2)表示该种元素的一个原子如：O一个氧原子
注意：
__有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si
__在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O:只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
__发现：门捷列夫
__排列依据
(1)7横行(7个周期)：各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加
(2)18纵行(16族)：各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加(化学性质相似)
__注：原子序数=质子数
d、分类：
金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：<4
非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4
稀有气体元素：如He、Ne.最外层电子数特点：2或8
e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H
3、离子：带电的原子或原子团
(1)表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷
(2)离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图
(3)与原子的区别与联系
二、物质的组成的表示：
1、化合价
a、写法及意义：Mg:镁元素化合价为+2价MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3 Fe2+：3个亚铁离子
2H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0
2、化学式
(1)写法：
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。
b化合物：正价在前，负价在后(NH3，CH4除外)
(2)意义：如化学式H2O的意义：4点化学式Fe的意义：3点
(3)计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
怎么让化学知识更加有条理
1、梳理知识树形图
教科书上涉及的知识点是出题的蓝本，一张好的试卷会覆盖到每个章节每个知识点的考察，只要能梳理好每个章节的知识点考点，并熟练掌握对应的方法技巧，高分自然很轻松。
同学们可以根据课上的笔记，先列出章节大标题再慢慢补全每一个知识点，最后总结每个知识点对应的方法和技巧。平时在学习的过程中如果能坚持总结梳理，会消化吸收得更好。
2、公式、定理归纳整理再记忆
期末考试不同于平时考试，将考察学生一整个学期的学习情况，涉及到的知识点、定理、公式会非常多。而在理科类科目上，公式、定理是一切计算和做题的基础。所以一定要自己动手整理归纳，结合题目集中记忆!
3、基础计算练习
计算作为理科的基础，本就应当得到最大的重视。但每次考试都会听到孩子们讨论又因为哪里算错数、哪里写错符号等原因丢分……重视基础练习，提高计算能力和正确率不仅减少丢分，更能在考场上争取更多时间去思考各种压轴难题。
4、综合和模拟
如果平时没有接触过压轴题难度，在考场上解决出来的可能就很渺茫。建议大家考前选择一些综合练习，熟悉综合题的出题套路、难度及了解对策。
学生化学基础差怎么办
1、重视实验，牢记方程式。
化学的实验性非常强，如果不知道什么是氧化还原反应、不知道如何制取氧气，不知道化学实验的具体步骤和实验工具，那么初中化学就没有学好，因此化学实验是我们期末复习的重点。此外，还要记住在实验中用到的化学方程式。这通常是考试必考内容。
2、化学复习要从“两基”开始。
“两基”就是基础知识、基本操作，随着教程的变动，“两基”成为了学生期末考试的重点，期末考试中，有近70%的的分值都是从课本上得来的，只不过是变一下形，换一种思路，有人说读书百遍其义自见，因此，回归课本，打牢基础才是化学期末复习的正确方向。
3、对需要背诵的内容要加强记忆
化学可以说是理科里面的文科，需要背诵的知识非常的多，从每一种物质到每一个反应，从每一个实验到每一个原理，都需要我们记性背诵记忆，因此，在期末的最后阶段一定要熟悉曾经背诵过的知识，便于在考试中的熟练运用。
4、用好课堂笔记和错题本
课堂笔记记录了老师讲解的整个过程，记录了我们在课堂上的学习效果;错题本则记录了我们犯过的所有错误，将这两者结合起来加以复习，会大大提升我们的复习效率，减少复习时间，这也证明了了不少人厌烦的课堂笔记和错题本在关键时刻起到了重要的作用。
学好化学的四个关键步骤是什么
第一，熟记基本的知识内容
应熟记的内容包括一些与化学相关的生活常识，部分方程式，物质的颜色、状态等。林世伟说，这些内容应该在平时的学习中逐渐积累，比如看书，或做练习遇到的时候，就应有意识地关注它，久而久之就会记住了。另外，还有一些内容可以采用口诀记忆或关键词记忆，如：化学反应平衡有4个关键字(等、定、动、变)。
第二，熟悉重要的化学实验和化学工艺流程
在书本中的实验、流程，都综合了多个知识点，如：实验室制取氯气，工业制硫酸，制备乙酸乙酯……因此，林世伟建议同学们不仅要记住实验的整个过程，还要知道各个化学仪器的作用和除杂、干燥、尾气处理的方法。在了解了书本的基本实验后，对于以后遇到的实验题、流程题，才能进行类比迁移。
第三，适当练习补缺补漏
可以做一本“错题集”，将自己做错的，有价值的题目，记录下来，写明错因和正解，时时翻阅，理解透彻。在练习中，逐步了解、形成一定的化学思维方式，如：对于推断题，马上联想到相关知识点;对于工业流程题，注意联系生活实际;对于物构题，则注重理论分析和类比推理等等。
第四，建立自己的知识网
在每学习一个阶段后，最好自己梳理相应的知识点，建立自己的知识网，而不要依赖现成的知识网，对于不清楚的知识点，在自己无法独立解决时要及时请教老师或同学，避免留下知识缺漏。
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