- 相关推荐
化学离子方程式正误判断的七种方法
在日常学习、工作和生活中，大家对化学离子方程式都再熟悉不过了吧，下面是小编为大家整理的化学离子方程式正误判断的七种方法，希望对大家有所帮助。
化学离子方程式正误判断的七种方法
1.看是否符合客观事实。如Fe与CI2反应生成三价铁而非二价铁，CO2通入苯酚钠中生成的是碳酸氢跟离子而非碳酸根离子。
2. 电荷守恒。即等号左右的电荷总数相等。
3. 看化学式是否可拆。
(1)、在书写离子方程式时，难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质均要写成化学式，强酸强碱和可溶于水的盐改写成离子形式。
(2)、微溶物的处理：当微溶物出现在生成物中，用化学式表示，当出现在反应物中，溶液是澄清时拆成离子，溶液是浊液时，写成化学式。
4. 酸式盐的书写：强酸的酸式根离子全写成离子的形式，如，HSO4-可拆成氢离子和硫酸根离子，弱酸的酸式根离子不可拆。
5. 考虑反应物的量是适量、过量还是少量。如过量的SO2和CO2通入NaOH溶液中，生成的是硫酸氢根离子和碳酸氢根离子。
6. 多元弱酸酸式盐与碱的反应，注意滴加顺序。如在NaHCO3中滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2为不足量，NaHCO3看成酸，Ba(OH)2为碱，按照酸碱中和生成2份的水，即2NaHCO3+ Ba(OH)2=2H2O+BaCO3+Na2CO3.
7. 看= 是否正确。
例1.下列离子方程式正确的是 ( )
A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O
B.钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2
C.铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag
D.大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2+ H2O
A中的澄清的石灰水应拆成离子形式，B、C中电荷不守恒，D正确。
离子方程式的正误判断
一个离子方程式是否正确，关键要看它能否反映溶液中离子反应的真实情况。
（1）是否以客观事实为依据
如铁与稀盐酸反应就不能写成：2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑，而应写成：Fe + 2H+= Fe2++ H2↑ 。
（2）是否符合质量守恒定律
即式中等号两边各种原子的种类和个数是否相等。
如铝与稀盐酸的反应不能写成：Al+3H+= Al3++H2↑，而应写成：2Al + 6H+= 2Al3++ 3H2↑。
（3）电荷是否守恒
如硝酸银溶液中加入铜粉的反应不能写成：Ag++Cu=Cu2++Ag，应写成：2Ag++Cu=Cu2++2Ag。
（4）电解质拆分要正确：
如碳酸钡和稀硝酸反应不能写成：CO32-+2H+= H2O+CO2↑，因为碳酸钡难溶于水要保留它的化学式，这个反应的离子方程式应写成：BaCO3+2H+= Ba2++H2O+CO2↑ 。
（5）要注意阴阳离子配比：
如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42―+Ba2++OH―==BaSO4↓+H2O，错在SO42―和H+、Ba2+和OH―未遵循1∶2这一组成。应为：2H++SO42―+Ba2++2OH―==BaSO4↓+2H2O。
（6）观察离子反应是否写完全：
如稀CuSO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
应写成：Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+= BaSO4↓+Cu(OH)2↓
如NH4HCO3和足量NaOH反应，不能写成：HCO3-+OH-=CO32-+ H2O
NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+CO32-+2H2O
（7）注意反应中的“量”
有些反应，反应物的相对量不同，生成物也不同，离子方程式也就不同。
如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：
若NaOH溶液过量，离子方程式为：Ca2++2HCO3―+2OH―=CaCO3↓+CO32―+2H2O
若Ca(HCO3)2溶液过量，离子方程式为：Ca2++HCO3―+OH―=CaCO3↓+H2O
【化学离子方程式正误判断的七种方法】相关文章：
高中化学离子方程式大全01-26
有关高中化学离子方程式总结11-24
高中化学易考离子方程式02-16
判断30公分距离的七种方法03-14
高中化学离子方程式知识点归纳01-26
2018高考化学离子方程式考试复习资料11-24
化学方程式记忆方法04-23
初中化学离子半径方法总结09-06
化学方程式的配平方法08-04
初中常见离子符号化学式和化学方程式03-21