高中化学计算中常用的几种方法

　　一. 教学内容

高中化学计算中常用的几种方法

　　1. 差量法：化学计算中引用“等比定理”，把那些有增、减量（统称“差量”），变化的反应式列成比例的一种计算方法。

　　3. 十字交叉法：凡能列出一个二元一次方程组来求解的命题，均可用十字交叉法。一般做选择题，填空题可使用。

　　5. 平均值法：

　　A. KOH的物质的量＞KHCO3的物质的量

　　解析：该题可根据化学反应物质质量的变化综合使用差量法和估算法求解。

　　答案：B

　　[例2] 一定条件，将3molX和2molY混和通入6L密闭容器中进行反应：< style='width:65.25pt; >

　　增则n值是（）

　　解析：CO2与NaOH反应可能NaOH过量生成Na2CO3尚余NaOH，随CO2的通入量不同还可生成NaHCO3或Na2CO3或Na2CO3与NaHCO3混和物，设全部生成Na2CO3，则

　　则二者均有，可求CO2，质量为：

　　现有含1.1mol NaCl溶液，向其中加入足量AgNO3溶液，求最终能生成多少克难溶物（Ag和AgCl）？若最后溶液体积为1L，求H 的物质的量浓度是多少？

　　①“Cl”守恒：

　　② 电子守恒：

　　③ 找Ag与AgCl的物质的量关系：

　　解得

　　和

　　解析：该题可利用始态到终态关系快速求解。

　　始态终态

　　，铁元素化合价升高，必有化合价降低的元素，只有N元素，且由题目分析A?D?DNO2，两种铁盐分解得O2和NO2，溶于水后不溶气体只可为NO，利用电子守恒：

　　答案：2240mL

　　【模拟试题】

　　相对原子质量：H?D1、C?D12、N－14、O?D16、Mg?D24、S?D32、K?D39、Fe?D56、Cu?D64、Ba?D137

　　1. 用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（）

　　A. 用食醋去除暖水瓶中的薄层水垢

　　B. 用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）

　　C. 用热的纯碱溶液洗涤餐具上油污

　　D. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

　　2. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

　　A. 23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个如下图所示的结构单元

　　B. 6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子

　　C. 3.2g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为0.1NA

　　D. 电解精炼铜时转移0.1NA个电子时阳极溶解3.2 g铜

　　不可能大量存在

　　D. 在由水电离出的.c（OH－）== 1×10－12 mol/L的溶液中，A13 不可能大量存在

　　5. 用惰性电极电解氯化钠和硫酸铜的混合溶液250mL，通电一段时间后停止通电，测得两极均得到11.2L气体（标准状况），则原溶液中氯化钠的物质的量浓度不可能是（）

　　A. 0.5mol/L B. 1mol/L

　　C. 1.5mol/L D. 4mol/L

　　6. 实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，0.1 mol/L某一元碱（BOH）溶液里：

　　= 10－12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是（）

　　A. c（B ）> c（A－）> c（H ）> c（OH－）

　　B. c（A－）> c（B ）> c（H ）> c（OH－）

　　C. c（B ） c（H ）== c（A－） c（OH－）

　　D. c（A－）> c（B ）> c（H ）> c（OH－）

　　7. 在水溶液中N2H5 可以将 Fe3 还原成 Fe2 本身被氧化成Y，反应可简单表示为

　　C6H12O3已知F、H均是具有香味的液体，F为E的三聚合物，并具有特殊的无羟基6元环状对称结构，试填空：

　　（1）A的名称；H的名称；

　　（2）D → E的化学方程式；

　　（3）G → H的化学方程式；

　　（4）F的结构简式：。

　　（5） H的含有“

　　”结构的同分异构体有最多有种。写出H具有不同种类的任意两种同分异构体的结构简式。

　　10. 某化学课外小组设计了如下图所示的实验装置，进行气体性质实验。图中箭头表示气体流向。A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水 CaCl2、NH4HCO3、碱石灰等固体和蒸馏水。

　　根据图中装置和反应现象请回答：

　　（1）制备气体A的反应化学方程式为______________

　　（2）丁中的干燥剂应选 ________。

　　（3）请写出2种方法制备气体B的反应化学方程式____________________

　　（4）戊中发生的主要反应的化学方程式为____________________，此反应是（吸热、放热）________反应，可能发生的什么现象可以证明你的判断________。

　　（5）当己中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a、b两个活塞，若将己浸入冰水中，则乙中会出现的现象是_______________，简述产生此现象的原因______________．

　　11. 有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K 、NH4 、Cl－、Mg2 、Fe3 、CO32－、SO42－，现分别每次取100mL进行实验：① 向第一份中加入AgNO3溶液由沉淀产生；② 向第二份中加入足量的NaOH溶液后加热，收集到0.896L（标准状况）气体；③ 向第三份中加入足量的BaCl2溶液，得到6.27g沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g。

　　试回答：

　　（1）K 、Cl－是否一定存在？

　　（2）肯定存在的离子在原溶液中的浓度分别是多少？

　　（5）5

　　（2）碱石灰；无水

　　（3）2H2O2

　　2 H2O O2↑（或；放热；反应开始后断开电键K，铂丝能继续保持红热。

　　（5）气体颜色变浅；NO2发生反应：2NO2

　　N2O4，属于放热反应，达到平衡后，若降低温度，平衡向右移动，NO2浓度减少，N2O4浓度增大，而N2O4无色，所以气体颜色变浅。

　　11.

　　（1）K 一定存在，Cl－可能存在。

　　（2）c（SO42－）=0.1mol/L、c（CO32－）=0.2mol/L、c（NH4 ）=0.4mol/L、c（K ）