必背化学方程式归纳

【电子】带负电荷的一种基本粒子。常用符号e 表示。是构成原子的一种微粒，电子在原子内围绕着原子核作复杂的高速运动。

必背化学方程式归纳

　　电子带电量为1.602189×10-19库仑，是电量的最小单元。电子的质量为9.1095×10-31千克，约为质子质量的1/1836。电子极小，半径为2.8179×10-15米。一般情况下可视作点电荷。原子中的电子数如等于质子数，整个原子为电中性；如电子数少于质子数，则微粒带正电，为阳离子；如电子数多于质子数，则微粒带负电，为阴离子。例如，钠原子的电子数和质子数都是11，钠阳离子的电子数（10）少于质子数（11）。

　　电子是英国物理学家汤姆生，在1897 年研究阴极射线时发现的。

　　【电离】电解质溶于水或受热熔化，离解成自由移动离子的过程。

　　例如：

　　离子化合物（NaCl、KOH、K2SO4等）和某些共价化合物（共用电子对偏移程度大的'如HCl、H2SO4等）溶于水中或在熔融状态下都能发生电离。要注意：电离是在电解质溶于水或受热熔化时自动发生的。

　　【电离方程式】表示电解质电离的式子，简称电离式。

　　如：

　　MgCl2=Mg2++2Cl-

　　NaOH=Na++OH-

　　书写电离方程式时，要注意以下几点：

　　（1）式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。

　　（2）离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。

　　（3）在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。如：

　　（4）书写电离方程式必须以事实为依据，不能臆造。

　　【电解质】溶于水或熔化状态下能够导电的化合物。

　　例如，NaCl、K2SO4、NaOH、纯H2SO4等。酸、碱、盐类化合物都是电解质。电解质在溶于水或熔化状态下为什么能导电，这是因为在此条件下能电离出自由移动的离子。这个过程可以简单表示如下：

　　判断某化合物是不是电解质，只凭它导电与否是不全面的，还应该考虑它的结构与性质。例如，硫酸钡（BaSO4），由于它难溶于水（20℃在水中的溶解度为2.4×10-4克），在溶液中的离子浓度很小，所以测定其溶液的导电性就比较困难。但是已溶于水的极小部分的BaSO4却是完全电离的（20℃BaSO4饱和溶液的电离度为97.5%）。因此，BaSO4是电解质。铜、银、铁等金属能导电，但它们不是电解质，因为金属不属于化合物，与电解质导电的原理不同。

　　【碱性氧化物】能够跟酸反应生成盐和水的氧化物。

　　例如：MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2O CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O

　　像Li2O、Na2O、CaO、K2O 等活泼金属的氧化物能够直接跟水化合生成碱。

　　如：Na2O＋H2O=2NaOH CaO＋H2O＝Ca(OH)2 K2O＋2H2O＝2KOH

　　有些金属氧化物如CuO、Fe2O3、Al2O3、ZnO 等不能跟水直接化合生成相应的碱。

　　碱性氧化物与酸性氧化物在一定条件下可以反应生成盐，如：MgO＋SO3＝MgSO4

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