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高中化学含氧酸方程式的公式总结

时间:2021-07-07 11:24:45 化学 我要投稿

高中化学含氧酸方程式的公式总结

  1、氧化性:

高中化学含氧酸方程式的`公式总结

  4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

  ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–

  HClO3+HI===HIO3+HCl

  ClO3–+I–=IO3–+Cl–

  3HClO+HI===HIO3+3HCl

  3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–

  HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

  HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–

  HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑

  HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑

  (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)

  2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O

  2H2SO4(浓)+S 3SO2↑+2H2O

  H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

  2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O

  H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)

  H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)

  H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑

  2H++Fe=Fe2++H2↑

  H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O

  4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O

  6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O

  5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O

  5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑

  5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑

  6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

  4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)

  4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

  4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O

  30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

  30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

  36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

  36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O

  30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

  30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

  4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

  4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O

  4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

  4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O

  2、还原性:

  H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)

  H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–

  2H2SO3+O2==2H2SO4

  2H2SO3+O2=4H++SO42-

  H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

  H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O

  5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

  5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

  H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–

  3、酸性:

  H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

  H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

  H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

  H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

  3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸)

  2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)

  3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3

  3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

  2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

  2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

  (用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr, SO2等还原性气体)

  4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 (重钙)

  H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)

  H3PO4(浓)+NaI NaH2PO4+HI↑

  4、不稳定性:

  2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

  4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)

  H2SO3 H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)

  H2CO3 H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)

  H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2O

  H2S2O3 H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)

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