初中化学方程式大全

　　化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。以下是小编为大家整理的初中化学方程式大全，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

初中化学方程式大全

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO白色信号弹

　　现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色固体

　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4

　　现象(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体

　　注意：瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底.

　　3、铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO铜丝变黑,用来检验是否含有氧气

　　4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3

　　现象：发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成.

　　5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O高能燃料

　　现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾.

　　6、红(白)磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5证明空气中氧气的含量

　　现象：(1)剧烈燃烧生成大量白烟(2)放出热量(3)发出白光

　　7、硫粉在空气中燃烧：S + O2 SO2

　　现象：在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫火焰,在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体.

　　8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2

　　现象(1)发出白光(2)放出热量(3)生成的气体使澄清石灰水变浑浊

　　9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO

　　煤炉中常见反应空气污染物之一煤气中毒的原因

　　10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 2CO(是吸热的反应)

　　11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2煤气燃烧

　　现象：发出蓝色的火焰,放热,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊

　　12、CO2和水反应(CO2通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O===H2CO3

　　现象：石蕊试液由紫色变成红色.

　　注意：酸性氧化物+水→酸

　　如：SO2 + H2O=== H2SO3 SO3 + H2O H2SO4

　　13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2生石灰制备石灰浆

　　现象：白色块状固体变成粉末用手触摸试管外壁有灼热感

　　注意：碱性氧化物+水→碱Na2O溶于水：Na2O + H2O==2NaOH

　　K2O溶于水：K2O + H2O==2KOH BaO溶于水：BaO + H2O ==Ba(OH)2

　　14、2Hg + O2 2HgO

　　现象：银白色液体生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验

　　15、2Cu + O2 2CuO红色金属变为黑色固体用来检验是否含有氧气

　　分解反应：

　　1、水在直流电的作用下分2H2O 2H2↑+ O2 ↑

　　现象：(1)电极上有气泡产生.H2:O2=2:1(体积比)

　　正极产生的气体能使带火星的木条复燃

　　负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰

　　2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑

　　现象：绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊.

　　3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑

　　4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑

　　现象：有气泡产生,生成的气体使带火星的木条复燃.

　　6、加热双氧水：2HgO 2Hg + O2↑

　　现象：红色固体变为银白液体,生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

　　7、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑二氧化碳的工业制法

　　8、碳酸不稳定而分H2CO3====H2O + CO2↑石蕊试液由红色变成紫色.

　　置换反应：金属单质+酸----盐+氢气(置换反应)

　　1、锌和稀HCl(稀H2SO4)反应：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑实验室制备氢气

　　2、镁和稀盐酸(稀H2SO4)反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　3、铝和稀盐酸(稀H2SO4)反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

　　1-3的现象：有大量气泡产生,金属颗粒逐渐溶解

　　4、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　5、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

　　4-5的现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.

　　金属单质+盐(溶液) ---另一种金属+另一种盐

　　6、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 ==Cu+FeSO4镀铜

　　铁丝表面覆盖一层红色的物质,溶液逐渐变浅,最后变成浅绿色

　　(古代湿法制铜及"曾青得铁则化为铜"指的是此反应)

　　7、锌片放入CuSO4溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu镀铜

　　现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色.

　　8、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag镀银

　　现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色.

　　金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

　　9、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑冶炼金属

　　10、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑冶炼金属

　　现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊.

　　11、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O

　　现象：黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成

　　12、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O

　　13、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C H2 + CO水煤气的制法

　　复分解反应：

　　1、碱性氧化物+酸→盐+H2O

　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　铁锈逐渐溶解溶液由无色变为黄色铁器除锈

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体逐渐溶解溶液由无色变为蓝色

　　ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体逐渐溶解

　　2、碱+酸→盐+H2O

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体逐渐溶解

　　NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

　　Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O白色固体逐渐溶解

　　Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O有不溶于稀硝酸的白色固体生成

　　Al(OH)3 + 3HCl ==AlCl3 + 3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多

　　3、酸+盐→新盐+新酸

　　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO2除水垢

　　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑泡沫灭火器原理

　　白色固体逐渐溶解澄清石灰水变浑浊

　　HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3不溶于稀硝酸的白色沉淀,检验溶液中的Cl-

　　H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl生成不溶于稀硝酸的白色沉淀检验SO42 -

　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

　　泡沫灭火器原理

　　4、盐1+盐2 →新盐1+新盐2

　　KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

　　Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2

　　5、盐+碱→新盐+新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀

　　FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀,溶液由黄色变成无色

　　Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱

　　NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O

　　现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的NH4+

　　其它反应：

　　1、CO2通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O

　　澄清石灰水变浑浊运用于CO2的检验和石灰浆粉刷墙壁

　　2、氢氧化钙和SO2反应：SO2 +Ca(OH)2==CaSO3+ H2O

　　3、氢氧化钠和CO2反应(除去CO2)：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O

　　4、NaOH和SO2反应：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O处理硫酸工厂的废气

　　5、氢氧化钠和SO3反应(除去SO3)：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O

　　注意：1-6都是：酸性氧化物+碱-----盐+水

　　6、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

　　现象：发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊.

　　7、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

　　现象：发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊.

　　8、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2

　　现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊.

　　9、CO还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2冶炼铁的主要反应原理

　　现象：红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊

　　10、CO还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼铁的主要反应原理

　　11、光合作用：6CO2 + 6H2O C6H12O6+6O2

　　12、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 === 6CO2 +6H2O

　　拓展

　　初中化学方程式快速计算方法

　　硫酸铜和氢氧化钠

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　现象：蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液

　　应用：质量守恒定律实验

　　希望上面对硫酸铜和氢氧化钠反应方程式的学习，同学们对上面的知识能很好的掌握，并在考试中取得理想的成绩。

　　自然界中的水：

　　17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

　　19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

　　相信上面对自然界中的水的相关化学方程式的讲解，同学们已经能很好的掌握了吧，相信同学们会从中学习的很好的哦。

　　氧气的性质：

　　（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

　　1．镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3．铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

　　4．铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　5．氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　6．红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　7．硫在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

　　8．碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　9．碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　（2）化合物与氧气的反应：

　　10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

　　11．甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　12．酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　（3）氧气的

　　13．拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑

　　14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

　　15．加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3 =加热 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （实验室制氧气原理2）

　　16．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理3）

　　植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6

　　配平方法

　　1、最小公倍数法

　　A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。

　　B、推出各分子的系数。回家

　　例如：

　　第一步：CuSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4

　　第二步：CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4（配平氢氧根）

　　第三步：CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物态）

　　2、观察法

　　从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。

　　例如: 第一步 H20(g)+Fe----Fe3O4+H2

　　第二步 4H20(g)+3Fe----Fe3O4+H2

　　第三步 4H20(g)+3Fe====Fe3O4+4H2 (反应条件：加热）团圆

　　3、奇偶配平法

　　看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的.化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。

　　例：配平

　　H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2

　　第一步：配平氧原子

　　4H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2

　　第二步：配平氢原子、铁原子

　　4H2O(g)+3Fe----Fe3O4+4H2

　　第三步：配平后的化学方程式：

　　4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2↑（反应条件：加热）

　　4、待定化学计量数法

　　以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。

　　例如：NH3+Cl2----NH4Cl+N2

　　设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。

　　aNH3+bCl2----cNH4Cl+dN2

　　列方程组 a=c+2d （满足氮原子数相等）

　　3a=4c （满足氢原子数相等）

　　2b=c （满足氯原子数相等）

　　令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

　　8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2（由于系数不能为小数，所以a，b，c，d均扩大3倍得出）

　　5 、化合价升降法

　　一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤

　　1、一般方法：从左向右配。

　　2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。

　　即：⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态；

　　⑵ 始态终态变化的总价数 = 变化 × 系数

　　注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数。

　　⑶ 将上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；

　　⑷ 用观察法配平其它元素；

　　⑸ 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）

　　6、得氧失氧法

　　对于氧化还原反应，先观察得出氧化剂失氧的数目，再观察得出还原剂得氧的数目，然后配平

　　比如：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2

　　氧化剂氧化铁反应前后失掉三个氧，还原剂一氧化碳反应前后得到一个氧，所以需要三个一氧化碳才能夺去氧化铁中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，铁配2