初中化学方程式的反应物状态的讲解

　　反应物状态

初中化学方程式的反应物状态的讲解

　　热化学

　　加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)四大类。字母外需要打括号，例如H?O (l)、Na?CO? (aq)、CaCO?（S)。

　　普通方程式则不是很严格，一般不用g、l、s、aq的标记。生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“↑”标记；只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用“↓”标记（如电解池反应CuCl2=电解=Cu+Cl?↑，由于生成Cu吸附在电极上，故不写“↓”）。

　　水蒸气

　　水蒸气一般不打箭头，但偶有例外（碳酸氢铵受热分解）。

　　反应物状态的不同

　　反应物若以特殊状态参加反应，例如浓硫酸、熔融氧化铝，过量，少量，一律在相应的反应物后打括号注明状态

　　<1>反应物的.浓度不同，产物不同

　　2NaOH + CO?(少量) = Na?CO? + H?O

　　NaOH + CO?(过量) = NaHCO?

　　<3>反应物的物态不同，产物不同

　　2NaCl + 2H?O =电解= 2NaOH + H?↑ + Cl?↑

　　2NaCl(熔融) =电解= 2Na + Cl?↑

　　结构简式与分子式

　　化学方程式中，有机物需要用结构简式

　　燃烧反应无需考虑有机物结构，因此理论上可以写分子式。（但还是写结构简式为妙。）

　　个别相对复杂的有机物允许写分子式（例如葡萄糖），但是在相应的分子式下方要用中文注明反应物名称，并打括号。

　　无机物一般使用分子式而不用结构简式（例如硝酸通常不写为HO-NO2）。

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