高三的化学方程式

　　方程式在化学这门学科里有着非常重要的作用，同时高考对于化学方程式的考察也比较重视，下面是小编为大家整理的宝宝换季的注意事项句子，欢迎大家分享。

高三的化学方程式

　　高三的化学方程式

　　1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

　　2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

　　3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

　　4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

　　5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

　　7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2

　　钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

　　8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

　　9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

　　10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

　　11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

　　12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

　　13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

　　14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

　　15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

　　16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

　　17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

　　18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

　　19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

　　20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

　　高考化学方程式

　　不稳定性：

　　2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

　　4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)

　　H2SO3 H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)

　　H2CO3 H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)

　　H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2O

　　H2S2O3 H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)

　　碱

　　1、低价态的还原性：

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

　　2、与酸性物质的作用：

　　2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O

　　OH–+SO2=SO32–+H2O

　　NaOH+SO2(足)==NaHSO3

　　OH-+SO2(足)=HSO3–

　　2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

　　OH-+SiO2=SiO32–+H2O

　　2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O

　　2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O

　　2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O

　　Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

　　NaOH+HCl==NaCl+H2O

　　H++OH =H2O

　　NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O

　　OH–+H2S=HS–+H2O

　　2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O

　　2OH–+H2S=S2–+2H2O

　　3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl

　　3OH–+Al3+=Al(OH)3↓

　　NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）

　　OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O

　　Ca(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)

　　NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O

　　Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3?H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)

　　Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

　　2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O

　　3、不稳定性:

　　Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O

　　2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O

　　盐

　　1、氧化性：(在水溶液中)

　　2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+

　　2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

　　2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

　　FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓

　　Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应

　　2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

　　2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2

　　FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+

　　NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O

　　含氧酸

　　1、氧化性:

　　4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

　　ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–

　　HClO3+HI===HIO3+HCl

　　ClO3–+I–=IO3–+Cl–

　　3HClO+HI===HIO3+3HCl

　　3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–

　　HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

　　HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–

　　HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑

　　HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑

　　(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)

　　2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　2H2SO4(浓)+S 3SO2↑+2H2O

　　H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

　　2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O

　　H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)

　　H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)

　　H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑

　　2H++Fe=Fe2++H2↑

　　H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O

　　4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O

　　5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O

　　5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑

　　5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑

　　6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

　　4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)

　　4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

　　4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O

　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

　　30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

　　36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

　　36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O

　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

　　30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

　　4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

　　4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O

　　4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

　　4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O

　　还原性:

　　H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)

　　H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–

　　2H2SO3+O2==2H2SO4

　　2H2SO3+O2=4H++SO42-

　　H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

　　H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O

　　5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

　　5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O

　　H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

　　H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–

　　酸性:

　　H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

　　H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

　　H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

　　H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

　　3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸)

　　2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)

　　3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3

　　3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

　　2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

　　2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

　　（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体）

　　4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙）

　　H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)

　　H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑

　　还原性：

　　2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)

　　2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-

　　3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O

　　3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O

　　3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)

　　Na2SO3+S Na2S2O3

　　Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓

　　与碱性物质的作用：

　　Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液)

　　MgCl2+2NH3?H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl

　　Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

　　AlCl3+3NH3?H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

　　Al3++3NH3?H2O=Al(OH)2↓+3NH4+

　　FeCl3+3NH3?H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

　　Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

　　CuSO4+2NH3?H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4

　　Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

　　Cu(OH)2+4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

　　Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液

　　CuSO4+4NH3?H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式

　　Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 铜氨溶液

　　AgNO3+NH3?H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O

　　Ag2O+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 银氨溶液

　　AgNO3+2NH3?H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O

　　Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式

　　ZnSO4+2NH3?H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4

　　Zn2++2NH3?H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

　　Zn(OH)2+4NH3?H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

　　ZnSO4+4NH3?H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O

　　Zn2++4NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 总方程式

　　与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸

　　Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-

　　Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-

　　NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4

　　Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-

　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=CO2↑+H2O

　　3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应)

　　3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

　　3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)

　　3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

　　3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ (物质之间的双水解反应)

　　3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑

　　3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑ (物质之间的双水解反应)

　　3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

　　3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑ (物质之间的双水解反应)

　　3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应)

　　3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

　　3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl

　　3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓

　　NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3?H2O+NaCl

　　AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3?H2O

　　Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3

　　CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

　　Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2)

　　CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑

　　2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)

　　2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)

　　Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)

　　CO32-+SO2=SO32-+CO2

　　NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)

　　2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2

　　2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O

　　2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O

　　Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl

　　SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓

　　Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3

　　SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-

　　盐与盐复分解反应

　　Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)

　　SO32-+Ba2+=BaSO4↓

　　Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)

　　SO32-+Ba2+=BaSO3↓

　　Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)

　　CO32-+Ba2+=BaCO3↓

　　Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应)

　　CO32-+Ca2+=CaCO3↓

　　AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 Ag++Cl-=AgCl↓

　　AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3 Ag++Br-=AgBr↓

　　AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag++I-=AgI↓

　　3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3 3Ag++PO43-=Ag3PO4↓

　　CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4 Cu2++S2-=CuS↓

　　FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl

　　Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色，用于Fe3+的特性检验)

　　不稳定性:

　　Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

　　S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　NH4Cl NH3↑+HCl↑

　　NH4I NH3↑+HI↑ 2HI H2+I2

　　NH4I NH3↑+H2↑+I2↑

　　NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

　　2KNO3 2KNO2+O2↑

　　2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2↑+O2↑

　　2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)

　　5NH4NO3 4N2↑+2HNO3+9H2O

　　10NH4NO3 8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)

　　2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2KClO3 2KCl+3O2↑

　　2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

　　Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑

　　CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑

　　电离方程式

　　1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)

　　H2SO4==2H++SO42- 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-

　　HNO3==H++NO3- 或：HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)

　　HCl==H++Cl

　　HBr==H++Br

　　HI==H++I

　　H3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++PO

　　HF H++F

　　H2SO3 H++HSO HSO H++SO

　　CH3COOH H++CH3COO

　　H2CO3 H++ H++

　　H2S H++ H++

　　HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸，显酸性)

　　HCN H++CN

　　HClO H++ClO

　　H2O H++OH

　　2H2O H3O++OH

　　高三的化学方程式

　　1.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 。在这个分解反应中，每42g NaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，

　　(1)高锰酸钾分解：

　　2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2

　　(2)碳酸铵或碳酸氢铵分解：

　　(NH4)2CO3△==== 2NH3+H2O+CO2

　　2.除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热;除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：

　　通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。

　　3.从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3;然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3;

　　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

　　4.往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H++CO32-=HCO3-。

　　5.碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为：

　　CO32-+Ca2+=CaCO3;

　　HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O 。

　　两溶液中只有Na2CO3可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32-+Ca2+=CaCO3。

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