高中化学方程式

　　作为过来人，大家都知道化学有多难了，除了考验智商，记忆力也是必须的，对于那时懵懂不知方法的我，真的是很烧心啊，时间是回不到过去了，以下是小编收集整理的高中化学方程式，希望能帮助到现在的高中学子，大家一定要学好化学啊。

高中化学方程式

　　高中化学方程式1

　　(1)单质与氧气的反应：

　　1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

　　4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　(2)化合物与氧气的反应：

　　10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

　　11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　高中化学方程式2

　　第二课时

　　［复习提问］解关于化学方程式的计算问题的一般步骤有哪些？解过量计算问题的基本特点有哪些？解过量计算问题的一般步骤是什么？

　　［生］回忆并回答（回答内容略）

　　［导入新课］在实际生产或科学实验中，不仅存在所投物料是否过量的问题，而且往往从原料到最终产物，一般都不是一步完成的，中间需经过多个连续的反应过程，像这样的连续反应，我们称之为多步反应。工业上如制硫酸、硝酸、乙醇（酒精）等许多过程都是经多步反应实现的，本节课讨论的主要话题就是关于多步反应的计算。

　　［板书］三、多步反应计算

　　［师］和解决过量计算问题类似，我们还是通过典型例题的分析来总结解多步反应计算问题的基本方法和步骤。

　　［投影显示］[例3] 用CO还原5.0 g某赤铁矿石（主要成分为Fe2O3，杂质不参加反应）样品，生成的CO2再跟过量的石灰水反应，得到6.8 g沉淀，求赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。

　　［生］阅读题目，思考如何下手解决问题。

　　［引导］很显然，这是一个多步反应问题，要想求出赤铁矿中Fe2O3的质量分数，应先搞清楚整个过程都发生了哪些反应。

　　［生］思考，写出所涉及的两个化学反应方程式。

　　Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2

　　CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O

　　［师］下面我们分成四个小组进行讨论，把你们讨论的解决方案总结出来。

　　［生］进行分组讨论，最后基本上得到两种方案，分别由两个学生代表陈述。

　　方案之一：逆推法

　　设通入澄清石灰水中的CO2的质量为x，则由方程式：

　　CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O

　　44 100

　　x 6.8

　　得解得x=2.992 g

　　再设被CO还原的Fe2O3的质量为y，则由方程式

　　Fe2O3+3CO======2Fe+3CO2

　　160 3×44

　　y 2.992 g

　　得解得y=3.6 g

　　所以w(Fe2O3)= =72%

　　方案之二：根据两步反应的化学方程式，用CO2作“中介”得出下列关系：

　　Fe2O3——3CO2——3CaCO3

　　即Fe2O3——3CaCO3

　　160 3×100

　　m(Fe2O3) 6.8 g

　　所以m(Fe2O3)= =3.6 g

　　则w(Fe2O3)= ×100%=72%

　　［师］评讲讨论结果，大家不难看出两种方案中第一种计算起来比较麻烦，而第二种方案则简单明了，充分利用反应过程中各物质之间的量的关系，实现了从已知量和待求量之间的直接对话，这就叫关系式法，它是解决多步反应计算的一种好方法。下边就请同学们尤其是刚才用方案一思考的同学们把例题3用关系式法规范地解在练习本上，并从中体会并总结解多步反应计算题的一般步骤。

　　［生］在练习本上规范地练习，并归纳总结用关系式法解多步反应的一般步骤，一位同学举手回答（内容见板书）

　　［师］从学生的回答中整理板书内容

　　［板书］用关系式法解多步反应计算的一般步骤：

　　1. 写出各步反应的化学方程式；

　　2. 根据化学方程式找出可以作为中介的物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间的量的关系；

　　3. 确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系；

　　4. 根据所确定的最初反应物和最终生成物之间的量的关系和已知条件进行计算。

　　［提示］利用关系式法解多步反应的关键是正确建立已知量、未知量之间的物质的量或质量的比例关系。

　　［投影显示］例4. 工业上制硫酸的主要反应如下：

　　4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2

　　2SO2+O2===========2SO3

　　SO3+H2O==== H2SO4

　　煅烧2.5 t含85% FeS2的黄铁矿石（杂质不参加反应）时，FeS2中的S有5.0%损失而混入炉渣，计算可制得98%硫酸的质量。

　　［师］这里提醒大家一点，FeS2中的S有5.0%损失也就相当于FeS2有5.0%损失。下边大家还是分小组讨论，开动脑筋，想一想如何利用关系式法来解决这一工业问题。

　　［生］展开热烈的讨论，各抒己见，最后大致还是得到两种方案。

　　方案之一，先找关系式，根据题意列化学方程式，可得如下关系

　　FeS2——2SO2——2SO3——2H2SO4

　　即FeS2 ~ 2H2SO4

　　120 2×98

　　2.5 t×85%×95% m(98% H2SO4)98%

　　得m(98%H2SO4)=

　　故可制得98%硫酸3.4 t。

　　方案之二在找关系式时，根据S元素在反应前后是守恒的，即由FeS2 2H2SO4可以直接变为㏒——H2SO4

　　由于有5.0%的S损失，2.5 t含85%FeS2的黄铁矿石中参加反应的S的质量为

　　m(S)=m(FeS2) w(S)

　　=2.5 t×85%× ×95%

　　=1.08 t

　　则由S ～ H2SO4

　　32 98

　　1.08 t m(98% H2SO4)98%

　　得m(98% H2SO4)= =3.4 t

　　故可制得98%硫酸3.4 t。

　　［师］评价两种方案：两种方案都能比较方便地找到最初反应物和最终生成物之间的直接关系，从而使问题简单地得到解决，我们还是要求同学们在下边练习时注意解题格式的规范化。

　　［补充说明］在进行多步反应计算时，往往还需要搞清楚以下几个关系：

　　1. 原料的利用率（或转化率）（%）

　　2. 产物产率（%）=

　　3. 已知中间产物的损耗量（或转化率、利用率）都可归为起始原料的损耗量（或转化率、利用率）

　　4. 元素的损失率====该化合物的损失率

　　［投影练习］某合成氨厂，日生产能力为30吨，现以NH3为原料生产NH4NO3，若硝酸车间的原料转化率为92%，氨被吸收为NH4NO3的吸收率为98%，则硝酸车间日生产能力应为多少吨才合理？

　　［解析］设日产HNO3的质量为x,NH3用于生产HNO3的质量为35 t-y

　　由各步反应方程式得氨氧化制HNO3的关系为：

　　NH3～NO～NO2～HNO3

　　17 63

　　y92% x

　　用于被HNO3吸收的NH3的质量为

　　30 t-y=30 t-

　　由NH3+HNO3===== NH4NO3

　　17 63

　　（30 t- ）×98% x

　　得［30 t-17x/(63×92%)］98%=

　　解之得x=52.76 t

　　［答案］硝酸车间日生产能力为52.76 t才合理。

　　［本节小结］本节课我们重点讨论的是关于多步反应的计算，通过讨论和比较，得出关系式法是解决多步反应计算的一种较好的方法。具体地在找关系式时，一方面可以根据各步反应中反映出的各物质的物质的量或质量的关系，如例3；也可以根据某元素原子的物质的量守恒规律，找出起始物与终态物的关系，如例4。

　　［布置作业］P26二、4、5

　　●板书设计

　　三、多步反应计算

　　用关系式法解多步反应计算的一般步骤

　　1. 写出各步反应的化学方程式；

　　2. 根据化学方程式找出可以作为中介的物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间的量的关系；

　　3. 确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系；

　　4. 根据所确定的.最初反应物和最终生成物之间的量的关系和已知条件进行计算。

　　●教学说明

　　多步反应计算的基本解法就是关系式法，为了得出这种方法以及展示这种方法的优越性，在教学中让学生进行分组讨论，充分发挥同学们的想象力、创造力，然后得出两种比较典型的方案，将这两种方案进行比较，自然地得出结论：还是利用关系式法解决简单。既解决了问题，又增强了学生的分析问题能力。

　　参考练习

　　1．用黄铁矿制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸铵。燃烧含FeS2为80％的黄铁矿75 t，生产出79．2 t硫酸铵。若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90％。则用黄铁矿制取硫酸时FeS2的利用率是多少?

　　2．向溶解了90 g Nal的溶液中加入40 g Br2，再向溶液中通人适量的C12，充分反应后，反应过程中被还原的C12的质量是多少?

　　答案：21.3 g

　　3．C02和NO的混合气体30 mL，反复缓缓通过足量的Na2O2后，发生化学反应(假设不生成N2O4)：

　　2CO2+2Na2O2======2Na2CO3+02

　　反应后气体体积变为15 mL(温度、压强相同)，则原混合气体中CO2和NO的体积比可能是( )

　　①l：l ②2：l ③2：3 ④5：4

　　A．①② B.②③ C．①②④ D．①②③④备课资料

　　在有关矿石的计算中，常出现这样三个概念：矿石的损失率、矿石中化合物的损失率、矿石中某元素的损失率，三者的涵义不完全相同，但它们有着本质的、必然的定量关系．下面通过汁算说明它们的关系：

　　题目：某黄铁矿含FeS2 x％，在反应中损失硫y％，试求：FeS2的损失率、矿石的损失率各是多少？

　　解：设矿石的质量为m t，则FeS2的质量为mx％，硫的质量为m ×x％= mx%t。

　　损失硫的质量= ×m×x％×y％t；

　　损失FeS2的质量= =

　　损失矿石的质量= my%t。

　　因此有：FeS2的损失率=[(mx％y％)／(mx％)]×100％=y％；

　　矿石的损失率=(my％)／m=y％。

　　从上述计算中可知：矿石的损失率、矿石中化合物的损失率、矿石中某元素的损失率三者的数值是相等的,在计算中完全可以代换。

　　综合能力训练

　　1．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通人倒立于水中且盛满水的容器内。充分反应后，容器内残留m／2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n的比( )

　　A．3：2 B．2: 3 C．8：3 D．3：8

　　答案：C

　　2．为消除NO、NO2对大气污染，常用碱液吸收其混合气。a mol NO2和b mol NO组成的混合气体,用NaOH溶液使其完全吸收,无气体剩余。现有浓度为c molL-1 NaOH溶液,则需此NaOH溶液的体积是( )

　　A．a／c L B.2a／c L. C．2(a+b)／3c L D．(a+b)／c L

　　答案：D

　　3.200 t含FeS2 75％的黄铁矿煅烧时损失FeS2 lO％，S02转化为S03的转化率为96％， S03的吸收率为95％，可生产98％的硫酸多少吨?

　　解法一：关系式法：

　　FeS2 ~ 2H2S04

　　120 t 196 t

　　200 t×75％×(1—10％)×96％×95％ 98％x

　　解得x=205．2 t。

　　解法二：守恒法

　　设生成98％的硫酸x吨，由硫元素守恒得；

　　200 t×75％×(1一l0％)×96％×95％× =98％x× ，

　　x=205．2 t。

　　答案：205．2

　　高中化学方程式3

　　在初中，学生已经知道了化学中反映物和生物之间的质量关系，并学习了运用化学方程式进行有关质量的计算。本节是在初中知识的基础上进一步揭示化学反应中反应物、生成物之间的粒子数关系，并学习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方式的计算。将这部分内容安排在这一节，主要是为了分散前一章的难点，同时，在打好有关知识基础的前提下在来学习本内容，有利于学生对有关知识和技能的理解、掌握和记忆。

　　本节内容是学生今后进一步学习中和滴定等知识的重要基础，在理论联系实际方面具有重要作用。同时，对于学生了解化学反应规律、形成正确的有关化学反应的观点也具有重要意义。因此，这一节的内容在全书中有其特殊的地位和作用。应让学生在学好本节知识的基础上，在以后的学习过程中不断地应用，巩固。

　　本节内容实际上是前面所学知识和技能和综合运用，涉及中学化学反应中许多有关的物理量及各物理量间的换算，综合性很强，这是这一节的特点，也是它的重、难点。在教学中，采用启发、引导、边讲边练的方法，在例题中，适当分解综合性，逐步提问，使综合性逐步增加，以题逐步培养学生运用知识和技能的能力。为掌握好本节中的相关知识，可适当补充一些不同类型的题作课堂练习，发现问题及时解决，并注意引导学生总结规律、理清思路。

　　教学目标

　　1.使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。

　　2.使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反应规律的认识。

　　3.培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。

　　教学重点

　　物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。

　　教学难点

　　物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。

　　教学方法

　　启发、引导、讲解、练习

　　课时安排

　　二课时

　　教学用具

　　投影仪

　　教学过程

　　第一课时

　　［引入新课］有关化学方程式的计算，我们在初中就已经很熟悉了，知道化学反应中各反应物和生成物的质量之间符合一定的关系。通过前一章的学习，我们又知道构成物质的粒子数与物质的质量之间可用物质的量做桥梁联系起来。既然化学反应中各物质的质量之间符合一定的关系，那么，化学反应中构成各物质的粒子数之间、物质的量之间是否也遵循一定的关系呢?能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢?这就是本节课我们所要学习的内容。

　　［板书］第三节物质的量在化学方程式计算中的应用(一)

　　一、原理

　　［讲解］我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数ν的关系。

　　［讲解并板书］

　　2H2 ＋ O2 2H2O

　　化学计量数ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2

　　扩大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA

　　物质的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol

　　［师］由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。

　　［板书］化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的化学粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。

　　［师］有了上述结论，我们即可根据化学方程式对有关物质的物质的量进行定量计算。

　　［教师］进行物质的量应用于化学方程式的计算时，须按以下步骤进行：

　　［板书］1.写出有关反应方程式

　　2.找出相关物质的计量数之比

　　3.对应计量数，找出相关物质的物质的量

　　4.根据(一)的原理进行计算

　　［师］下面，我们就按上述步骤来计算下题。

　　［投影］例1：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4的物质的量是多少？

　　［讲解并板书］

　　2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2ＳO4＋2H2O

　　2 1

　　0.1 mol n(H2ＳO4)

　　＝

　　n(H2ＳO4)＝＝0.05 mol

　　答：完全中和0.10 mol NaOH需H2ＳO4 0.05 mol。

　　［问］请大家口答，上述反应中生成水的物质的量是多少？

　　［生］0.1 mol。

　　［过渡］实际上，我们在运用有关化学方程式的计算解决问题时，除了涉及有关物质的物质的量外，还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量。这就需要进行必要的换算。而换算的核心就是——物质的量。请大家回忆前面学过的知识，填出下列各物理量之间的转换关系。

　　［板书］三、物质的量与其他物理量之间的关系

　　［请一位同学上黑板来填写］

　　［学生板书］

　　［师］请大家根据上述关系，口答下列化学方程式的含义。

　　［投影］ H2＋Cl2====2HCl

　　化学计量数比

　　粒子数之比

　　物质的量比

　　物质的质量比

　　气体体积比

　　［学生口答，教师把各物理量的比值写于投影胶片上。它们依次是：1∶1∶2；1∶1∶2；1∶1∶2；2∶71∶73；1∶1∶2］

　　［师］根据化学方程式所反映出的这些关系，可以进行多种计算。但要根据题意，明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择比例量的单位。列比例式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，但要相应，同一物质使用的单位必须一致。

　　［过渡］下面，我们就在掌握上述各物理量之间关系的基础上，来系统、全面地学习物质的量应用于化学方程式的计算。

　　［板书］四、物质的量在化学方程式计算中的应用

　　［练习］在上述例题中，计算所需H2ＳO4的质量是多少?

　　［学生活动，教师巡视］

　　［师］以下是该题的一种解法，供大家参考。

　　［投影］2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2SO4＋2H2O

　　2 mol 98 g

　　0.1 mol m(H2SO4)

　　m(H2SO4)= =4.9 g

　　答：所需H2ＳO4的质量为4.9 g。

　　［师］下面，请大家根据自己的理解，用自认为简单的方法计算下题，要求用规范的格式、步骤进行解答。

　　［投影］例2：将30 g MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量12 molL－1浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。计算：

　　(1)参加反应的浓盐酸的体积。

　　(2)生成的Cl2的体积(标准状况)。

　　［学生计算，教师巡视，并选出有代表性的解题方法，让学生写于投影胶片上，以备展示］

　　［师］请大家分析比较以下几种解法。

　　［投影展示］解法一：

　　(1)MnO2的摩尔质量为87 gmol－1

　　n(MnO2)＝＝0.26 mol

　　4HCl(浓) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑

　　4 1

　　12 molL－1×V［HCl(aq)］ 0.26 mol

　　V［HCl(aq)］＝＝0.087 L

　　(2)4HCl(浓) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑

　　1 1

　　0.26 mol n(Cl2)

　　n(Cl2)＝＝0.26 mol

　　V(Cl2)＝n(Cl2)Vｍ＝0.26 mol×22.4 Lmol－1＝5.8 L

　　答：参加反应的浓HCl的体积为0.087 L,生成Cl2的体积在标况下为5.8 L。

　　解法二：

　　(1)MnO2的摩尔质量为87 gmol－1

　　n(MnO2)＝＝0.26 mol

　　4HCl(浓) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ Cl2 ＋ H2O↑

　　4 1

　　n(HCl) 0.26 mol

　　n(HCl)＝＝1.04 L

　　V［HCl(ａｑ)］＝＝0.087 L

　　(2)4HCl(浓) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑

　　1 mol 22.4 L

　　0.26 mol V(Cl2)

　　V(Cl2)＝＝5.8 L

　　答：参加反应的浓HCl的体积为0.087 L,生成Cl2的体积在标况下为5.8 L。

　　解法三：

　　4HCl(浓) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑

　　4 mol 87 g 22.4 L

　　12 molL－1×V［HCl(aq)］ 30 g×76.6%V(Cl2)

　　V［HCl(aq)］= =0.087 L

　　V(Cl2)= =5.8 L

　　答：参加反应的浓HCl的体积为0.087 L，生成Cl2的体积在标况下为5.8 L。

　　［问］大家认为以上哪种解法更简单呢？

　　［生］第三种解法更简捷！

　　［师］当然，本题的解答过程上还不止以上三种，其中解法一与课本上的相同，这说明：解答同一个问题可以通过不同的途径。希望大家在以后的学习中能多动脑筋，多想些方法，以促使自己的思维能力能更上一层楼！

　　下面，请大家用本节课学到的知识来计算课本P31五、与P42二、4并与以前的计算方法相比较。

　　［附P31五、P42二、4，也可用投影仪展示］

　　P31五、4.6 g Na与足量的H2O反应，计算生成的气体在标准状况下的体积(标准状况下H2的密度为0.0899 gL－1)。

　　答案：2.24 L

　　P42二、4.106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与过量的HCl溶液反应，其中

　　A.Na2CO3放出的CO2多 B.NaHCO3放出的CO2多

　　C.Na2CO3消耗的盐酸多 D.NaHCO3消耗的盐酸多

　　答案：C

　　［学生活动，教师巡视］

　　［问］通过做以上两题，大家有什么体会？

　　［生］用物质的量计算比用其他物理量简单！

　　［师］对！这也是我们学习本节课的目的之一，即把物质的量应用于化学方程式的计算，可使计算简单化。也是我们中学化学计算中最常用的一种方法。

　　［本节小结］本节课我们运用化学计算中的一个基本规律：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比对几个问题进行了分析，在学习中除了要用好上述规律外还要注意解题的规范性。

　　［作业］习题：一、3、4 二、3、4 三、2

　　板书设计

　　第三节物质的量在化学方程式计算中的应用(一)

　　一、原理

　　2H2 ＋ O2 2H2O

　　化学计量数ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2

　　扩大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA

　　物质的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol

　　化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的化学粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。

　　二、步骤

　　1.写出有关化学反应方程式 2NaOH ＋ H2SO4====Na2SO4＋2H2O

　　2.找出相关物质的计量数之比 2 1

　　3.对应计量数，找出相关物质的物质的量 0.1 mol n(H2SO4)

　　4.根据(一)原理进行计算＝

　　n(H2SO4)= =0.05 mol

　　三、物质的量与其他物理量之间的关系

　　四、物质的量在化学方程式计算中的应用

　　教学说明

　　通过初中的学习，学生已知道了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系，并学习了运用化学方程式进行有关质量的计算。本节课主要揭示了化学反应中反应物、生成物之间的粒子数关系，并运用化学方程式中化学计量数之比等于各物质的物质的量之比这一规律，教学中把物质的量，以及物质的量浓度等应用于化学方程式中进行计算，从而使同学们充分意识到运用物质的量进行计算的简捷性和广泛性。

　　参考练习

　　1．同体积同物质的量浓度的稀H2SO4与NaOH溶液混合后，滴入石蕊试剂后溶液是 ( )

　　A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色

　　答案：A

　　2．在标准状况下，11．2 L CH4在足量O2中燃烧，反应后生成的气态物质所占的体积为 ( )

　　A．11.2 L B．5.6 L C．22.4 L D．16. L

　　答案：A

　　3．物质的量相等的Na、Mg、Al分别跟足量稀H2SO4反应，产生的氢气的物质的量之比为 ( )

　　A．1：l：l B．1：2：3

　　C．I：3：3 D．3：2：1

　　答案：B

　　4．相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是( )

　　A．2：3 B．1：1 C．3：4 D．24：27

　　答案：C

　　5．O.2 mol NaCl和O.1 mol Na2SO4混合，配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度是( )

　　A．O.2 molL-1 B．0.3 molL-1

　　C．O.4 molL-1 D．O.5 molL-1

　　答案C

　　高中化学方程式4

　　（1）镁在空气中燃烧2Mg + O2 2MgO

　　2Al2O3 铝在空气中燃烧 4Al + 3O2

　　铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4

　　铜在空气中受热 2Cu + O2 2CuO

　　（2）氢气在氧气中燃烧 2H2 + O22H2O

　　2P2O5 红磷在空气中燃烧 4P + 5O2

　　SO2硫粉在空气中燃烧S + O2

　　碳在氧气中充分燃烧C + O2 （充足） CO2

　　碳在氧气中不充分燃烧2C + O2 （不充足） 2CO

　　（3）一氧化碳在氧气中燃烧 2CO + O2 2CO2

　　电解水 2H2O 2H2↑ + O2↑

　　（4）甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2CO2 + 2H2O

　　酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

　　（5）加热高锰酸钾制氧气 2KMnO4 K 2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　加热氯酸钾制氧气（二氧化锰做催化剂）2KClO32KCl + 3O2↑

　　过氧化氢溶液制氧气（二氧化锰做催化剂）2H2O22H2O+ O2↑

　　高中化学方程式5

　　1．Cu─H2SO4─Zn原电池

　　正极： 2H+ + 2e- → H2↑

　　负极： Zn - 2e- → Zn2+

　　总反应式： Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑

　　2．Cu─FeCl3─C原电池

　　正极： 2Fe3+ + 2e- → 2Fe2+

　　负极： Cu - 2e- → Cu2+

　　总反应式： 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+

　　3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀

　　正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

　　负极：2Fe - 4e- → 2Fe2+

　　总反应式：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe（OH)2

　　4．氢氧燃料电池（中性介质）

　　正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

　　负极：2H2 - 4e- → 4H+

　　总反应式：2H2 + O2 == 2H2O

　　5．氢氧燃料电池（酸性介质）

　　正极：O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O

　　负极：2H2 - 4e-→ 4H+

　　总反应式：2H2 + O2 == 2H2O

　　6．氢氧燃料电池（碱性介质）

　　正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

　　负极：2H2 - 4e- + 4OH- → 4H2O

　　总反应式：2H2 + O2 == 2H2O

　　7．铅蓄电池（放电）

　　正极 (PbO2) ：

　　PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ → PbSO4 + 2H2O

　　负极 (Pb) ：Pb- 2e-+ (SO4)2-→ PbSO4

　　总反应式：

　　Pb+PbO2+4H++ 2(SO4)2- == 2PbSO4 + 2H2O

　　8．Al─NaOH─Mg原电池

　　正极：6H2O + 6e- → 3H2↑ + 6OH-

　　负极：2Al - 6e- + 8OH- → 2AlO2- + 4H2O

　　总反应式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2- + 3H2↑

　　9．CH4燃料电池(碱性介质)

　　正极：2O2 + 4H2O + 8e- → 8OH-

　　负极：CH4 -8e- + 10OH- → (CO3)2- + 7H2O

　　总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH- == (CO3)2- + 3H2O

　　10．熔融碳酸盐燃料电池

　　（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）：

　　正极：O2 + 2CO2 + 4e- → 2(CO3)2- (持续补充CO2气体)

　　负极：2CO + 2(CO3)2- - 4e- → 4CO2

　　总反应式：2CO + O2 == 2CO2

　　11．银锌纽扣电池(碱性介质)

　　正极 (Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- → 2Ag + 2OH-

　　负极 (Zn) ：Zn + 2OH- -2e- → ZnO + H2O

　　总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag

　　高中化学方程式6

　　高中化学必修一方程式——钠及其化合物

　　1.钠与氧气：常温：4na+o2＝2na2o 点燃：2na+o2=(△)na2o2

　　2.钠与水反应：2na+2h2o＝2naoh+h2↑ 离子方程式：2na+2h2o＝2na＋＋2oh－+h2↑

　　3.钠与硫酸反应：2na+h2so4＝na2so4+h2↑

　　4.氧化钠与水反应：na2o+h2o＝2naoh

　　5.过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑

　　6.过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ 离子方程式：2na2o2+2h2o=4na＋＋4oh－+o2↑

　　7.naoh溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o 离子方程式：2oh－+co2=co32－+h2o

　　naoh溶液中通入过量co2：naoh+co2=nahco3离子方程式：oh－+co2=hco3－

　　8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：na2co3+hcl=nahco3+nacl

　　向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

　　②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：na2co3+h2o+co2=2nahco3

　　③碳酸钠与氢氧化钙：na2co3+ca(oh)2＝caco3↓+2naoh

　　④碳酸氢钠与盐酸：nahco3+hcl＝nacl+h2o+co2↑

　　⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+naoh+h2o

　　少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+na2co3+2h2o

　　⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o

　　⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑

　　⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：na2co3+cacl2＝caco3↓+2nacl

　　高中化学必修一方程式——镁的提取与应用

　　1.与非金属o2、cl2、s、n2等反应

　　2mg+o2=(点燃)2mgomg+cl2=(点燃)mgcl2

　　mg+s=(△)mgs3mg+n2=(点燃)mg3n2

　　2.与热水反应：mg+2h2o（热水）=(△)mg(oh)2+h2↑

　　3.与稀硫酸反应：mg+h2so4=mgso4+h2↑ 离子方程式：mg+2h+=mg2++h2↑

　　4.与硫酸铜溶液反应：mg+cuso4=mgso4+cu 离子方程式：mg+cu2+=mg2++cu

　　5.与co2反应：2mg+co2=(点燃)c+2mgo

　　6.向海水中加石灰乳使mg2+沉淀：mgcl2+ca(oh)2＝mg(oh)2↓+cacl2

　　离子方程式mg2++ca(oh)2＝mg(oh)2↓+ca2+

　　7.电解mgcl2：mgcl2(熔融)=(电解)mg+cl2↑

　　高中化学必修一方程式——铝及其化合物

　　1.铝与氧气的反应：4al+3o2=(点燃)2al2o3

　　2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2al+fe2o3=(高温)2fe+al2o3

　　3.铝和稀盐酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ 离子方程式：2al+6h＋=2al3＋+3h2↑

　　4.铝和naoh溶液：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑ 离子方程式：2al+2oh－+2h2o=2alo2－+3h2↑

　　5.氧化铝和稀硫酸：al2o3+3h2so4＝al2(so4)3+3h2o_ 离子方程式：al2o3+6h＋＝2al3＋+3h2o

　　6.氧化铝和naoh溶液：al2o3+2naoh＝2naalo2+h2o 离子方程式：al2o3+2oh－＝2alo2－+h2o

　　7.氢氧化铝和盐酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 离子方程式：al(oh)3+3h＋=al3＋+3h2o

　　8.氢氧化铝和naoh溶液：al(oh)3+naoh＝naalo2+2h2o离子方程式：al(oh)3+oh－＝alo2－+2h2o

　　9.氢氧化铝受热分解：_2al(oh)3=(△)al2o3+3h2o_

　　10.硫酸铝与氨水反应：al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4

　　离子方程式：al3＋+3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4＋

　　11.alcl3溶液中加入少量naoh溶液：alcl3+3naoh＝al(oh)3↓+3nacl

　　alcl3溶液中加入过量naoh溶液：alcl3+4naoh＝naalo2+3nacl+2h2o

　　12.往偏铝酸钠溶液中通入足量co2：naalo2+2h2o+co2＝al(oh)3↓＋nahco3

　　13.电解氧化铝：2al2o3=(电解)4al＋3o2↑

　　高中化学必修一方程式——铁及其化合物

　　1.铁与氧气反应：3fe+2o2=(点燃)fe3o4

　　铁与硫反应：fe+s=(△)fes

　　2.铁与盐酸反应：fe+2hcl=fecl2+h2↑离子方程式：fe+2h＋=fe2＋+h2↑

　　铁与cuso4溶液：fe+cuso4＝feso4+cu 离子方程式：fe+cu2＋＝fe2＋+cu

　　3.铁和水蒸气：3fe+4h2o（g)=(高温)fe3o4+4h2_

　　4.氧化亚铁与盐酸反应：feo＋2hcl=fecl2+h2o 离子方程式：feo＋2h＋=fe2＋+h2o

　　5.氧化铁与盐酸反应：fe2o3＋6hcl=2fecl3+3h2o 离子方程式：fe2o3＋6h＋=2fe3＋+3h2o

　　6.co还原氧化铁：fe2o3+3co=(高温)2fe+3co2

　　高中化学方程式7

　　一、离子反应常见类型：

　　1、复分解型离子反应：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O

　　2、置换反应型：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2

　　3、盐类水解型：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-

　　4、复杂的氧化还原型：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

　　二、离子方程式书写规则：

　　1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。

　　如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

　　因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

　　2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。

　　如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

　　3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

　　如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

　　4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。

　　如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O

　　5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

　　6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。

　　如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

　　7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

　　高中化学方程式8

　　在离子反应中，反应物之间物质的量的相对大小有时候决定反应的实质、产物的种类和存在形式，所以，我们一定要仔细辨析这些反应，才能找到恰当的方法突破难点。

　　一、碱与酸酐的反应

　　多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。

　　1、CO2与NaO

　　少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O

　　过量CO2：CO2+OH-==HCO3-

　　此外，当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。

　　类似的还有：SO2、H2S等通入到碱液中。

　　二、氢氧化铝的两性

　　2、AlCl3与NaOH

　　少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓

　　过量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

　　3、NaAlO2与HCl

　　少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

　　过量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O

　　所以，以NaAlO2 或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀，一定控制好酸碱的用量。

　　三、酸式盐与碱

　　4、NaHSO4和Ba(OH)2

　　溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

　　SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓

　　5、NaHCO3和Ca(OH)2

　　石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

　　石灰水过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

　　6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2

　　石灰水少量或过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

　　7、Mg(HCO3)2和NaOH

　　NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓

　　NaOH过量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

　　方法：少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。

　　四、复盐与碱

　　8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2

　　沉淀的物质的量最大（Al3+沉淀完全）：

　　2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

　　沉淀的质量最大（SO42-沉淀完全）：

　　Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

　　KAl(SO4)2和Ba(OH)2 1：1反应

　　2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

　　方法：先确定反应物物质的量之比，再根据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。

　　五、氧化还原顺序问题

　　一种还原剂遇到多种氧化剂，先和氧化性强的物质反应；一种氧化剂遇到多种还原剂，先和还原性强的物质反应。

　　9、FeBr2溶液中通入Cl2（Fe2+比Br-还原性强）

　　少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

　　过量Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-

　　50%Br—被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-

　　FeI2溶液中通入少量Cl2（I-比Fe2+还原性强）2I-+Cl2==I2+2Cl-

　　10、FeCl3和Zn

　　少量Zn：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+

　　过量Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+

　　小结：

　　离子方程式中量不同而面目不同多有存在，百变不离其宗，抓住基本方法，书写就能快速准确：

　　1、酸式盐与碱反应，少量物质定为1（阴阳离子参加反应，计量系数必须符合组成关系），多量物质需要多少写多少。

　　2、如果有不同的要求，根据题意定出反应物的物质的量之比，再研究离子之间的反应实质

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