化学方程习题及答案

　　方程式：酸、碱、盐

化学方程习题及答案

　　1、酸的化学性质

　　（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）

　　（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

　　（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

　　（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

　　2、碱的化学性质

　　（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

　　（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）

　　（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

　　3、盐的化学性质

　　（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

　　（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

　　（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

　　（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐

　　常见的盐

　　1. 有些化合物中不含金属离子，而是由铵根离子和酸根离子组成的化合物初中英语，也属于盐类，如氯化铵（NH4Cl）等。

　　2. 要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。食盐属于盐类。

　　3．石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，但它们所含杂质及致密程度不同，故石灰石和大理石是不同的物质，它们都是混合物，碳酸钙是纯净物。

　　4. 精盐提纯过程的理解。

　　5. 复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。

　　6. 复分解反应发生的条件是三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。

　　7. 要熟练判断反应是否进行，必须熟练掌握物质的溶解性表。可利用下面的口诀来。

　　【典型例题】

　　例1. 有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钠、氯化钡、氯化钠。现进行如下实验：将此白色固体溶于水得到无色溶液，取该溶液与盐酸混合有无色无味气体产生。由此判断，白色固体中一定含有_______，可能含有_______，一定没有_______。

　　解析：

　　白色固体溶于水得到无色溶液，说明白色固体中不含有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水得到蓝色溶液。溶液与盐酸混合有无色无味气体产生，说明白色固体中含有碳酸钠，因为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体。由于白色固体中含有碳酸钠，则不含有氯化钡，因为氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，不是无色溶液。

　　答案：

　　一定含有碳酸钠可能含有氯化钠一定不含有硫酸铜和氯化钡。

　　例2. 有四瓶失落标签的无色溶液，某同学将它们鉴别出来，实验步骤如下:

　　（1）分别各滴加BaCl2溶液，均有白色沉淀生成；（2）向甲中滴入酚酞试液，溶液变红；（3）向丙中滴入石蕊试液，溶液变红；（4）向丁中滴入盐酸，有白色沉淀生成；（5）将甲、乙与BaCl2溶液反应后的溶液过滤，再将滤液蒸干，都得到食盐晶体。根据以上实验推断出鉴别结果。

　　解析：

　　能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的可能有硫酸、硫酸盐、硝酸银和碳酸盐的溶液，其中溶液显碱性的为碳酸钠、溶液为酸性的是硫酸，能与盐酸反应生成白色沉淀的是硝酸银。

　　答案：

　　甲为碳酸钠；乙为硫酸钠；丙为硫酸；丁为硝酸银。

　　例3. 下列关于盐的说法中正确的是（）

　　A. 只能电离出金属离子和酸根离子的物质叫盐

　　B. 能电离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐

　　C. 盐的水溶液一定呈中性

　　D. 盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子

　　解析：

　　电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐，而某些酸式盐除电离出金属离子和酸根离子外，还有氢离子，所以A错B 正确。盐的水溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液显碱性。盐的化学式中不一定含有金属离子和酸根离子，如氯化铵的阳离子是铵根离子，但属于盐。

　　答案：B

　　例4. 下列物质放到空气中质量会减轻的是（）

　　A. 碳酸钠晶体 B. 固体烧碱 C. 粗盐 D. 浓盐酸

　　解析：

　　碳酸钠晶体在空气中易风化，失去结晶水，变成碳酸钠粉末，质量会减轻；固体烧碱易吸收空气中的水分潮解，再与空气中的二氧化碳反应，质量增加；粗盐中因含有杂质氯化钙和氯化镁易吸收水分而潮解，质量增加。浓盐酸有挥发性，质量减轻。

　　答案：A、D

　　爱护水资源

　　1.下列说法错误的是（）

　　A.污水浑浊是混合物，矿泉水透明是纯净物

　　B.地球表面的71%被水覆盖，但淡水资源却很少，故我们必须节约用水

　　C.为了节药用水，农业和园林浇灌变大水漫灌为喷灌、滴灌

　　D.工业用水要重复使用

　　2.我国淡水资源非常短缺，在生产和生活中应该（）

　　A.减少饮水量，以节约用水

　　B.将生活用水、工厂废水直接排放到湖泊或海洋中

　　C.既要节约用水初中物理，又要防止和消除水体污染

　　D.减少植树造林面积，因为植物生长需要大量的水

　　参考答案

　　1.A 2.C

　　同学们完成上面的题目之后，认真的对照答案，分析题目找到自己的错误之处，从错误中学习。

　　初中化学酸碱盐学习技巧

　　1.不要被众多的式下倒，熟记在复分解反应中只有产生难电离的物质才能发生反应这一原理，和在复分解反应中化合价不变的原理，即以一组变化这是基础。

　　2.注重物质性质，尤其是有特殊气味的物质，特殊颜色的物质要重点，还有溶解性。如铜离子大多显蓝色，三价铁离子大多显黄色，二价铁离子大多显绿色，氨气有

　　刺激性气味，氢氧化钙溶解度随温度增高而增高等等，这对于物质推断题和综合题由很大的帮助。

　　3.对物质的鉴别反应应熟练掌握如鉴别氯离子就用用硝酸酸化的硝酸银溶液，鉴别硫酸根离子就用可溶性钡盐的强酸（只能是盐酸硝酸）酸化溶液，鉴别碳酸盐就用酸加澄清

　　石灰水等。

　　4.对于计算题要熟练掌握质量守恒定律，善于用物质间的相对质量关系转变为绝对质量关系或质量比

　　5.上课认真听讲，这是最重要的，还要克服对化学的恐惧初二，化学其实没有什麽

　　初中化学实验给试管加热的注意事项

　　【--大全】各位喜爱化学科目的同学们，5068的小编通过详细的分析和整合为大家带来了九年级上册化学知识点大全，有兴趣的同学赶紧过来看看吧。

　　给试管加热的注意事项括号内为操作的目的

　　a. 试管外壁不能有水【防止试管炸裂】;

　　b. 加热时要有试管夹。夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在距试管口近1/3处，握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上;

　　c. 如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】;如果加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面成45°角。

　　d. 如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】;

　　e. 加热时先预热，使试管在火焰上移动，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】。

　　f. 试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】;

　　g. 烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】;

　　h. 初三加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。

　　i. 加热完毕时要将试管夹从试管口取出;

　　中考化学基础知识复习重点总结

　　1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

　　2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

　　3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

　　4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

　　5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

　　6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

　　7、铁的'氧化物有三种，其式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

　　8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

　　9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

　　10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

　　11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

　　12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。

　　13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

　　14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

　　15、饱和溶液变不饱和溶液有两种：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

　　16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

　　18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

　　19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

　　20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

　　H2S燃烧计算的九种解法

　　题目：常温常压下，50mL H2S与60mL O2混合点燃，充分反应后恢复到原状况，可生成多少毫升SO2？

　　分析：H2S燃烧的方程式如下：

　　因为，可知生成物中既有单质S，又有SO2。

　　解答本题，常用的有以下九种解法。

　　一、正向推导法

　　假定先发生反应<1>，则50mL H2S中的S全部转化为单质S，同时消耗25mLO2，剩余的35mL O2再与部分S发生反应。显然，当O2耗尽时生成35mL SO2。

　　三、列方程式法

　　设发生反应<2>的H2S为x mL，则发生反应<1>的H2S为，据消耗O2的体积可列式：

　　解得，即有35mL H2S发生反应<2>。当然生成35mL SO2。

　　五、十字交叉法

　　恰好发生不完全燃烧时O2与H2S的体积之比为1：2，恰好发生完全燃烧时O2与H2S的体积之比为3：2，本题中V（O2）：V（H2S）＝6：5，运用十字交叉：

　　解得发生反应<1>的H2S与发生反应<2>的H2S的体积之比为3：7，故发生反应<2>的H2S为，则生成35mL SO2。

　　九、图象法

　　以50mL H2S燃烧为基础作图像，当O2为25mL时开始生成SO2，当O2为75mL时，生成的SO2有最大值为50mL，

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