高中化学必修书写和应用热化学方程式

　　化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）接下来就由小编带来高中化学必修书写和应用热化学方程式，希望对你有所帮助！

高中化学必修书写和应用热化学方程式

　　书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：

　　（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时，可以不注明）

　　（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，（aq，∝）代表无限稀释水溶液。

　　（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。

　　（4）△H只能写在化学方程式的'右边，若为放热反应，则△H为“—”;若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol。同一化学反应，若化学计量数不同时△H的值不同。若化学计量数相同，当反应物、生成物状态不同时，△H的值也不同。

　　（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

　　（6）不标“↑”或“↓”

　　（7）不注明反应条件，例如：△（加热）

　　（8）有机热化学方程式用“=”，不用“→”

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