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中考化学必背的化学方程式
化学方程式,也称为化学反应方程式,是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。下面是小编在整理的中考化学必背的化学方程式,欢迎阅览。
一、物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:(化合反应)
1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
3.铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O现象:淡蓝色的火焰
6.红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5现象::生成白烟
7.硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。
8.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2现象:生成能够让澄清石灰水浑浊的气体
9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO现象:燃烧
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
其他反应:
13.葡萄糖缓慢氧化:
(3)氧气的来源:(分解反应)
14.玻义耳研究空气的成分实验2HgOHg+O2↑
15.加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室制氧气原理1)
16.双氧水制氧气:2H2O2MnO22H2O+O2↑(实验室制氧气原理2)
17.加热氯酸钾(二氧化锰):2KCl3MnO22KCl+3O2↑
二、自然界中的水
(1)酸性氧化物+水--------酸
18.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O通电2H2↑+O2↑
19.生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)2
20.氧化钾溶于水:K2O+H2O===2KOH
21.氧化钠溶于水:Na2O+H2O===2NaOH
22.氧化钡溶于水:BaO+H2O===Ba(OH)2
(2)碱性氧化物+水--------碱
23.二氧化碳可溶于水:CO2+H2O===H2CO3
24.二氧化硫可溶于水:SO2+H2O===H2SO3
25.三氧化硫可溶于水:SO3+H2O===H2SO4
其它反应:
26.碱式碳酸铜(孔雀石)热分解:Cu2(OH)2CO3Cuo+CO2↑+H2O
27.加热碳酸氢铵:NH4HNO3H2O+CO2↑+NH3↑
三、质量守恒定律
28.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO
29.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
30.氢气还原氧化铜:H2+CuOCu+H2O
四、碳和碳的氧化物
(1)碳的化学性质
31.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2
32.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO
33.木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑
34.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
35.焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)
36.煤炉的底层:C+O2点燃CO2
37.煤炉的中层:CO2+C高温2CO
38.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO+O2点燃2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质:
39.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
40.碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑
41.二氧化碳可溶于水(碳酸饮料):H2O+CO2===H2CO3
42.二氧化硫与水反应(酸雨):SO2+H2O===H2SO3
43.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3高温CaO+CO2↑
44.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
(4)一氧化碳的性质(还原反应,不属于置换反应):
45.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuOCu+CO2
46.一氧化碳的可燃性:2CO+O2点燃2CO2
47.一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O32Fe+3CO2
48.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
其它反应:
49.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
五、燃料及其利用
50.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O
51.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
52.氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O
六、金属
(1)金属单质+氧气--------金属氧化物(化合反应)
53.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO
54.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4
55.铜在空气中受热:2Cu+O22CuO
56.铝在空气中形成氧化膜:4Al+3O2=2Al2O3
(2)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
七、金属活动顺序
57.锌和稀硫酸(实验室制氢气)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
58.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
59.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
60.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
61.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
62.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
63.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
64.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(3)金属单质+盐(溶液)-------新金属+新盐(置换反应)
65.铜和硝酸银溶液反应:Cu+AgNO3===Cu(NO3)2+Ag
66.铁和硝酸银溶液反应:Fe+2AgNO3===Fe(NO3)2+2Ag
67.铝和硝酸银溶液反应:Al+3AgNO3===Al(NO3)3+3Ag
68.锌和硝酸银溶液反应:Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag
69.锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
70.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuS04===FeS04+Cu
71.铝和硫酸铜溶液反应:2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu
72.锌和硫酸亚铁溶液反应:Zn+FeSO4===ZnSO4+Fe
73.铝和硫酸亚铁溶液反应:2Al+3FeSO4===3Fe+Al2(SO4)3
74.铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
75.铁和氯化铜溶液反应:Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
(3)金属铁的治炼原理:
76.一氧化碳与三氧化二铁反应:3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
八、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸+金属--------盐+氢气(见上)
(2)酸+碱--------盐+水(中和反应)
77.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH====NaCl+H2O
78.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
79.硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
80.盐酸和氢氧化钡反应:2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O
81.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
82.盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH==KCl+H2O
83.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
84.盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
85.氢氧化铝治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
86.盐酸和氨水反应:2NH3·H2O+HCl==NH4Cl+H2O
87.硫酸和氢氧化钡反应:Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
88.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
89.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
90.硫酸和氢氧化钙反应:H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4↓+2H2O
91.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O
92.硫酸和氢氧化铝反应:3H2SO4+2Al(OH)3==Al2(SO4)3+6H2O
93.硫酸和氨水反应:2NH3·H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O
(4)盐+酸--------另一种酸+另一种盐(复分解反应)
94.大理石与稀盐酸反应(实验室制CO2):CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
95.碳酸钾和稀盐酸反应:K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2
96.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
97.碳酸钡与稀硫酸反应:BaCO3+2HCl===BaCl+H2O+CO2
98.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
99.硝酸银与稀盐酸反应:AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3↑
100.碳酸钠与稀硫酸反应:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
101.硝酸钡与稀硫酸反应:Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3
102.氯化钡和稀硫酸反应:BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl
(5)碱性氧化物+酸--------盐+水(复分解反应)
103.氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈):Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
104.氧化铁和稀硫酸反应(除铁锈):Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
105.氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
106.氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
107.氧化铝和稀硫酸反应:Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O
108.氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl==CaCl2+H2O
109.氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O
110.氧化钙和稀硝酸反应:CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O
111.氧化镁和稀硝酸反应:MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O
2、碱的化学性质
(1)碱+非金属氧化物--------盐+水(不是复分解反应)
112.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
113.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
114.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
115.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
116.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
(2)碱+酸--------盐+水(中和反应,方程式见上)
(3)碱+盐--------另一种碱+另一种盐(复分解反应)
117.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
118.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
119.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
120.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
121.氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
122.氢氧化钡与硫酸钠:Ba(OH)2+Na2SO4==Ba2SO4↓+2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液)+金属单质-------另一种金属+另一种盐(置换反应,方程式见上)
(2)盐+酸--------另一种盐+另一种酸(复分解反应,方程式见上)
(3)盐+碱--------另一种碱+另一种盐(复分解反应,方程式见上)
(4)盐+盐-----两种新盐(复分解反应)
123.氯化钠和硝酸银:NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
124.氯化钡和硫酸钠:Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
125.氯化钡和碳酸钠:Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl
126.氯化钡和硫酸铜:CuSO4+BaCl2====BaSO4↓+CuCl2
127.硝酸钡和硫酸钠:Ba(NO3)2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaNO3
128.硫酸铵和氯化铜:(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl
拓展阅读
1. 铁在氯气中燃烧2Fe +3Cl2=2FeCl3
2. 铁与硫反应 Fe + S= FeS
3. 铁与水反应 3Fe + 4H2O== Fe3O4 +4H2↑ 高温
4. 铁与非氧化性酸反应Fe +2HCl=FeCl2 + H2↑
5. 铁和过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO3(稀)= Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
6. 过量的铁和稀硝酸反应 3Fe + 8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
7. 铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu
8. 氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl=FeCl2 + H2O 3FeO + 10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
9. 氧化铁与酸反应 Fe2O3 + 6HNO3=2Fe(NO3)3 + 3H2O
10. 氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH=Fe(OH)3↓ + 3NaCl
11. 氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3= Fe2O3 + 3H2O
12. 硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH=Fe(OH)2↓+ Na2SO4
13. 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3
14. 氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2 + 2HCl=FeCl2 + H2O 3Fe(OH)2+ 10HNO3=3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O
15. 氢氧化铁与酸反应Fe(OH)3 + 3HNO3=Fe(NO3)3 + 3H2O
16. 氯化铁与硫化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN=Fe(SCN)3 + 3KCl3
17. 亚铁离子转化成铁单质Fe2+ + Zn=Fe + Zn2+
18. 铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+=Fe2+ + H2↑
19. 铁转化成铁离子2Fe + 3Cl2=2FeCl3
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21. 亚铁离子转化成铁离子2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ +2Cl-
22. 铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe =3 Fe2+
23. 氯化铁溶液中加入碳酸钠 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O=2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl
24. 铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2== Fe3O4 点燃
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