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高中化学离子方程式总结

时间:2021-11-24 16:54:01 化学 我要投稿

有关高中化学离子方程式总结

  在离子反应中,反应物之间物质的量的相对大小有时候决定反应的实质、产物的种类和存在形式,所以,我们一定要仔细辨析这些反应,才能找到恰当的方法突破难点。

有关高中化学离子方程式总结

  高中化学离子方程式总结 篇1

  一、碱与酸酐的反应

  多酸的酸酐与碱反应,酸酐少量生成正盐,酸酐过量生成酸式盐。

  1.CO2与NaO

  少量CO2:CO2+2OH-==CO32-+H2O

  过量CO2:CO2+OH-==HCO3-

  此外,当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时,CO2少量生成碳酸盐,过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外,当CO2通入苯酚钠溶液中,无论CO2少量还是过量,均生成碳酸氢钠,苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。

  类似的还有:SO2、H2S等通入到碱液中。

  二、氢氧化铝的两性

  2.AlCl3与NaOH

  少量NaOH:Al3++3OH-==Al(OH)3

  过量NaOH:Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

  3.NaAlO2与HCl

  少量HCl:AlO2-+H++H2O==Al(OH)3

  过量HCl:AlO2-+4H+==Al3++2H2O

  所以,以NaAlO2或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀,一定控制好酸碱的用量。

  三、酸式盐与碱

  4.NaHSO4和Ba(OH)2

  溶液呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4

  SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4

  5.NaHCO3和Ca(OH)2

  石灰水少量:Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3+CO32-+2H2O

  石灰水过量:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3+H2O

  6.Ca(HCO3)2和Ca(OH)2

  石灰水少量或过量:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3+H2O

  7.Mg(HCO3)2和NaOH

  NaOH少量:Mg2++2OH-==Mg(OH)2

  NaOH过量:Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2+2CO32-+2H2O

  方法:少量物质定为1,且符合组成关系,过量物质需要多少写多少。

  高中化学离子方程式总结 篇2

  一、离子反应常见类型:

  1、复分解型离子反应:Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O

  2、置换反应型:Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2

  3、盐类水解型:NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-

  4、复杂的氧化还原型:MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

  二、离子方程式书写规则:

  1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式,其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。

  如碳酸钙与盐酸的反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

  因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

  2、不在水溶液中反应的离子反应,不能书写离子方程式。

  如铜与浓H2SO4的反应,浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应,以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

  3、碱性氧化物虽然是强电解质,但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

  如CuO与盐酸的反应:CuO+2H+=Cu2++H2O

  4、有酸式盐参加的离子反应,对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。

  如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成:H++OH-=H2O

  5、书写氧化还原反应的离子方程式时,首先写好参加反应的离子,然后确定氧化产物和还原产物,再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时,先写好发生水解的离子,然后确定产物,再配平并补足水分子即可。

  6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律,即离子方程式不仅要配平原子个数,还要配平离子电荷数和得失电子数。

  如在FeCl2溶液中通入Cl2,其离子方程式不能写成: Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-,因反应前后电荷不守恒,应写成:2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

  7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的'反应,若写出为:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的,正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

  高中化学离子方程式总结 篇3

  (注:标有“*”为重点)

  钠及其化合物

  *1、钠与水反应:2Na++2H2O=2Na++2OH–+H2↑

  2、钠与硫酸铜溶液:2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑

  3、钠与稀硫酸:2Na+2H+=2Na++ H2↑

  *4、过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

  碳、硅及其化合物

  *1、碳酸氢钠溶液与强酸溶液混合:HCO3-+H+=CO2↑+H2O

  *2、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液:HCO3-+ OH–= H2O+CO32–

  3、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠: 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–

  4、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠:Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O

  *5、澄清石灰水通入少量CO2:Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O

  *6、澄清石灰水通入过量CO2:OH–+CO2=HCO3-

  7、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O

  8、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应:HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O

  *9、碳酸钠溶液与少量盐酸反应:CO32–+H+=HCO3-

  *10、碳酸钠溶液与过量盐酸反应:CO32–+2H+=CO2↑+H2O

  *11、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2:CO2+2OH–=CO32–+H2O

  *12、向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2:CO2+OH–=HCO3-

  13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O

  *14、碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

  *15、碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

  *16、澄清石灰水与稀盐酸反应:H++OH–=H2O

  *17、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合:HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-

  *18、醋酸与氢氧化钾溶液反应: CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

  *19、醋酸与氨水反应: CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4++2H2O

  *20、二氧化硅与氢氧化钠溶液:SiO2 + 2OH-=SiO32- + H2O

  *21、硅酸钠溶液中通入二氧化碳:SiO32- + CO2= H2SiO3↓+ CO32–

  氮及其化合物

  1、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO):Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

  2、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO):3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

  *3、单质铜与稀硝酸反应: 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

  *4、单质铜与浓硝酸反应: Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

  5、铜片插入硝酸银溶液: 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+

  6、用氨水吸收少量SO2:SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-

  7、用氨水吸收过量的SO2 : NH3+H2O=NH4++HSO3-

  *8、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:NH4++OH- =NH3↑+H2O

  *9、氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液混合:NH4++OH- = NH3·H2O

  *10、氨水与稀盐酸:NH3·H2O+H+= NH4++ H2O

  *11、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:Ag++Cl-=AgCl↓

  *12、NO2溶于水: 3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑

  硫及其化合物

  *1、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓

  *2、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O

  *3、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性:2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

  *4、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀:H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O

  *5、硫酸铝钾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= 2BaSO4↓+[Al(OH)4]– *6、氢氧化镁与稀硫酸反应:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

  *7、硫化钠与盐酸反应:S2–+2H+=H2S↑

  *8、硫化钠溶液中加入溴水:S2–+Br2=S↓+2Br–

  *9、氯化钡溶液与硫酸反应: Ba2++SO42-=BaSO4↓

  卤素单质及其化合物

  1、电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O =2OH-+H2↑+Cl2↑

  *2、二氧化锰与浓盐酸共热: MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O

  *3、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

  4、氯气通入热的氢氧化钾溶液中:3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O

  *5、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳:ClO-+H2O+CO2= +HCO3-

  *6、次氯酸钠溶液中加入稀盐酸: ClO-+H+= HClO

  *7、碘化钾溶液中加入氯水:2I-+Cl2=I2+2Cl-

  *8、氯气通入水中: Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

  9、亚硫酸钠溶液中加入溴水: SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+

  *10、二氧化硫通入溴水中: SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

  *11、溴化钠溶液中加入氯水: 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

  12、亚硫酸溶液中加入氯水: H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-

  13、向碘化亚铁溶液通入少量氯气: 2I-+Cl2=I2+2Cl-

  铝及其化合物

  *1、铝和盐酸反应:2Al+6 H+=2Al3++3H2↑

  *2、铝跟氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH–+6H2O=2[Al(OH)4]–+3H2↑

  *3、氧化铝溶于强碱溶液:Al2O3+2OH–+3H2O=2[Al(OH)4]–

  *4、氧化铝溶于强酸溶液:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

  *5、氢氧化铝与氢氧化钠溶液:Al(OH)3+OH–=[Al(OH)4]–

  *6、氢氧化铝与盐酸溶液反应:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

  *7、四羟基合铝酸钠溶液中加入少量盐酸:[Al(OH)4]–+H+ =Al(OH)3↓+H2O

  *8、四羟基合铝酸钠溶液中加入过量盐酸:[Al(OH)4]–+4H+=Al3++4H2O

  *9、氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液:Al3++3 OH–= Al(OH)3↓

  *10、氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Al3++4 OH–=[Al(OH)4]–

  *11、四羟基合铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳:[Al(OH)4]–+CO2= Al(OH)3↓+HCO3–

  *12、氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

  铁及其化合物

  *1、金属铁溶于盐酸中:Fe+2H+=Fe2++H2↑

  *2、铁粉与氯化铁溶液反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+

  *3、铜与氯化铁溶液反应:Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+

  *4、氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–

  5、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液:2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+

  *6、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液:2Fe3++2I–=2Fe2++I2

  *7、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓

  *8、氯化铁溶液跟过量氨水反应: Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

  *9、氯化铁溶液加入碘化钾溶液: 2Fe3++2I-=2Fe2++I2

  *10、氧化铁溶于盐酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

  *11、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O= Fe(OH)3(胶体)+3H+

  12、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

  13、向溴化亚铁溶液通入少量氯气: 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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