有关高中化学离子方程式总结
在离子反应中,反应物之间物质的量的相对大小有时候决定反应的实质、产物的种类和存在形式,所以,我们一定要仔细辨析这些反应,才能找到恰当的方法突破难点。
高中化学离子方程式总结 篇1
一、碱与酸酐的反应
多酸的酸酐与碱反应,酸酐少量生成正盐,酸酐过量生成酸式盐。
1.CO2与NaO
少量CO2:CO2+2OH-==CO32-+H2O
过量CO2:CO2+OH-==HCO3-
此外,当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时,CO2少量生成碳酸盐,过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外,当CO2通入苯酚钠溶液中,无论CO2少量还是过量,均生成碳酸氢钠,苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。
类似的还有:SO2、H2S等通入到碱液中。
二、氢氧化铝的两性
2.AlCl3与NaOH
少量NaOH:Al3++3OH-==Al(OH)3
过量NaOH:Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
3.NaAlO2与HCl
少量HCl:AlO2-+H++H2O==Al(OH)3
过量HCl:AlO2-+4H+==Al3++2H2O
所以,以NaAlO2或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀,一定控制好酸碱的用量。
三、酸式盐与碱
4.NaHSO4和Ba(OH)2
溶液呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4
SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4
5.NaHCO3和Ca(OH)2
石灰水少量:Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3+CO32-+2H2O
石灰水过量:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3+H2O
6.Ca(HCO3)2和Ca(OH)2
石灰水少量或过量:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3+H2O
7.Mg(HCO3)2和NaOH
NaOH少量:Mg2++2OH-==Mg(OH)2
NaOH过量:Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2+2CO32-+2H2O
方法:少量物质定为1,且符合组成关系,过量物质需要多少写多少。
高中化学离子方程式总结 篇2
一、离子反应常见类型:
1、复分解型离子反应:Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O
2、置换反应型:Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2
3、盐类水解型:NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-
4、复杂的氧化还原型:MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则:
1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式,其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应,不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应,浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应,以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质,但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应:CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式盐参加的离子反应,对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成:H++OH-=H2O
5、书写氧化还原反应的离子方程式时,首先写好参加反应的离子,然后确定氧化产物和还原产物,再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时,先写好发生水解的离子,然后确定产物,再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律,即离子方程式不仅要配平原子个数,还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2溶液中通入Cl2,其离子方程式不能写成: Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-,因反应前后电荷不守恒,应写成:2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的'反应,若写出为:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的,正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
高中化学离子方程式总结 篇3
(注:标有“*”为重点)
钠及其化合物
*1、钠与水反应:2Na++2H2O=2Na++2OH–+H2↑
2、钠与硫酸铜溶液:2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑
3、钠与稀硫酸:2Na+2H+=2Na++ H2↑
*4、过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
碳、硅及其化合物
*1、碳酸氢钠溶液与强酸溶液混合:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
*2、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液:HCO3-+ OH–= H2O+CO32–
3、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠: 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–
4、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠:Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O
*5、澄清石灰水通入少量CO2:Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O
*6、澄清石灰水通入过量CO2:OH–+CO2=HCO3-
7、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
8、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应:HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
*9、碳酸钠溶液与少量盐酸反应:CO32–+H+=HCO3-
*10、碳酸钠溶液与过量盐酸反应:CO32–+2H+=CO2↑+H2O
*11、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2:CO2+2OH–=CO32–+H2O
*12、向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2:CO2+OH–=HCO3-
13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O
*14、碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
*15、碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
*16、澄清石灰水与稀盐酸反应:H++OH–=H2O
*17、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合:HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-
*18、醋酸与氢氧化钾溶液反应: CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
*19、醋酸与氨水反应: CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4++2H2O
*20、二氧化硅与氢氧化钠溶液:SiO2 + 2OH-=SiO32- + H2O
*21、硅酸钠溶液中通入二氧化碳:SiO32- + CO2= H2SiO3↓+ CO32–
氮及其化合物
1、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO):Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
2、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO):3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
*3、单质铜与稀硝酸反应: 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
*4、单质铜与浓硝酸反应: Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
5、铜片插入硝酸银溶液: 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
6、用氨水吸收少量SO2:SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-
7、用氨水吸收过量的SO2 : NH3+H2O=NH4++HSO3-
*8、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:NH4++OH- =NH3↑+H2O
*9、氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液混合:NH4++OH- = NH3·H2O
*10、氨水与稀盐酸:NH3·H2O+H+= NH4++ H2O
*11、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:Ag++Cl-=AgCl↓
*12、NO2溶于水: 3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑
硫及其化合物
*1、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
*2、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O
*3、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性:2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
*4、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀:H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O
*5、硫酸铝钾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= 2BaSO4↓+[Al(OH)4]– *6、氢氧化镁与稀硫酸反应:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
*7、硫化钠与盐酸反应:S2–+2H+=H2S↑
*8、硫化钠溶液中加入溴水:S2–+Br2=S↓+2Br–
*9、氯化钡溶液与硫酸反应: Ba2++SO42-=BaSO4↓
卤素单质及其化合物
1、电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O =2OH-+H2↑+Cl2↑
*2、二氧化锰与浓盐酸共热: MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O
*3、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
4、氯气通入热的氢氧化钾溶液中:3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
*5、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳:ClO-+H2O+CO2= +HCO3-
*6、次氯酸钠溶液中加入稀盐酸: ClO-+H+= HClO
*7、碘化钾溶液中加入氯水:2I-+Cl2=I2+2Cl-
*8、氯气通入水中: Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
9、亚硫酸钠溶液中加入溴水: SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+
*10、二氧化硫通入溴水中: SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
*11、溴化钠溶液中加入氯水: 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
12、亚硫酸溶液中加入氯水: H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-
13、向碘化亚铁溶液通入少量氯气: 2I-+Cl2=I2+2Cl-
铝及其化合物
*1、铝和盐酸反应:2Al+6 H+=2Al3++3H2↑
*2、铝跟氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH–+6H2O=2[Al(OH)4]–+3H2↑
*3、氧化铝溶于强碱溶液:Al2O3+2OH–+3H2O=2[Al(OH)4]–
*4、氧化铝溶于强酸溶液:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
*5、氢氧化铝与氢氧化钠溶液:Al(OH)3+OH–=[Al(OH)4]–
*6、氢氧化铝与盐酸溶液反应:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
*7、四羟基合铝酸钠溶液中加入少量盐酸:[Al(OH)4]–+H+ =Al(OH)3↓+H2O
*8、四羟基合铝酸钠溶液中加入过量盐酸:[Al(OH)4]–+4H+=Al3++4H2O
*9、氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液:Al3++3 OH–= Al(OH)3↓
*10、氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Al3++4 OH–=[Al(OH)4]–
*11、四羟基合铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳:[Al(OH)4]–+CO2= Al(OH)3↓+HCO3–
*12、氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
铁及其化合物
*1、金属铁溶于盐酸中:Fe+2H+=Fe2++H2↑
*2、铁粉与氯化铁溶液反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+
*3、铜与氯化铁溶液反应:Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+
*4、氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–
5、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液:2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+
*6、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液:2Fe3++2I–=2Fe2++I2
*7、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓
*8、氯化铁溶液跟过量氨水反应: Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
*9、氯化铁溶液加入碘化钾溶液: 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
*10、氧化铁溶于盐酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
*11、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O= Fe(OH)3(胶体)+3H+
12、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
13、向溴化亚铁溶液通入少量氯气: 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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