化学复习资料

　　第一章打开原子世界的大门

化学复习资料

　　1.1 从葡萄干面包原子模型到原子结构的行星模型一、从古典原子论到葡萄干面包原子模型二、从X射线到放射性的发现三、原子结构的行星模型

　　1.2 原子结构的相对原子质量

　　一、原子的构成化合价±a

　　质子Z个质量数A b±离子电荷原子原子核中子A-Z个 X

　　核外电子Z个质子数Z c原子个数

　　核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

　　二、同位素

　　元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子叫做元素

　　同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为同位素（同位素原子核内的质子数、化学性质相同；中子数、原子的质量数不同）例：氢原子的同位素（1个质子）：氕（H）无中子；氘（D、重氢）1个中子；氚（T、超重氢）2个中子

　　大多数天然元素都有同位素，各种同位素所占的原子百分率一般是不变的。

　　放射性同位素的应用：探测金属器件缺陷、研究化学反应机理、育种、保存食物、治疗肿瘤

　　三、相对原子质量

　　相对原子质量：以一个碳—12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真是质量跟一个碳—12原子质量的1/12的比值，成为该原子的相对原子质量。

　　元素的相对原子质量：它的各种同位素的相对原子质量，根据其所占的原子百分率（丰度）计算而得的平均值（A=A1*a1%+A2*a2%+…+An*an%）

　　近似平均相对原子质量：用各种原子的质量数替换各种同位素的相对原子质量 ◇ 十字交叉法

　　1.3 揭开原子核外电子运动的面纱一、原子结构示意图与电子式

　　核外电子按能量高低由内层至外层分层排布（近核低、远核高），这种分层排布情况可用原子结构示意图来表示。（◇熟记1到20号元素）

　　第一电子层称为K层，依次为、L、M、N、O、P、Q。元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，常用小黑点或叉来表示元素原子的最外层上的电子，这种图式被称为电子式。

　　二、初步认识核外电子排布的规律

　　1、各电子层最多可容纳的电子书为2n^2个（n表示电子层序数）。 2、最外层电子数不超过8个（K层为最外层时则不超过2个）；当最外层电子数达到8（K层为2）时，就达到了稀有气体的稳定结构。

　　3、次外层电子数不超过18，倒数第三层电子数不超过32 4、能量越低的电子离核越近金属元素原子最外层电子数较少，易失电子；非金属元素原子最外层电子数较多，易得电子；稀有气体原子最外层已达稳定结构，既不易失电子也不易得电子。

　　◇核外电子数为10的微粒：Ne、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、CH4、NH3、H20、HF、OH-、NH4+、H3O+

　　三、离子离子：原子或原子团得、失电子后形成的带电微粒称为离子，离子也是构成物质的一种微粒。离子或原子的结构和带电状况是不同的`，带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。

　　◇物质的量、物质的量浓度

　　第二章开发海水中的卤素资源

　　2.1 以食盐为原料的化工产品一、海水晒盐

　　太阳能蒸发法（盐田法）：把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和，并进一步使食盐结晶出来。

　　卤水密度控制范围：1.21~1.26g/ml 杂质：Ca2+、Mg2+、SO4 2+

　　粗盐提纯：NaOH除Mg2+；BaCl2除SO4 2+；Na2CO3除Ca2+；HCl除NaOH和Na2CO3（Na2CO3必须在BaCl2之后）

　　二、中国现代化工之母——氯碱工业食盐用来生产氯气、氢气、烧碱和纯碱，进一步加工成盐酸、漂粉精、氯化铁和聚氯乙烯等。电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O-通电→2NaOH+H2↑+Cl2↑ 产物：阴极H2、NaOH；阳极Cl2、Cl2+2KI→2KCl+I2、

　　现象：两极均产生气体；阴极区附近出现红色，有碱生成；阳极淀粉碘化钾试纸变蓝，气体有刺激性气味

　　（◇食盐水电解工艺——阳离子交换膜法电解）

　　三、重要的化工基本原料——盐酸和烧碱 ◇电离方程式保存溴时，为什么要液封。

　　NaOH：一元强碱。2NaCl+2H2O-通电→2NaOH+H2↑+Cl2↑、NaOH→Na+ +OH- HCl：易挥发的一元强酸。H2+Cl2-点燃→2HCl、HCl→H+ +Cl- 氯化氢的物理性质

　　1、色味态：无色、有刺激性气味的气体 2、密度：比空气重，向上排空气法 3、水溶性：极易溶于水（1：500） ◇喷泉实验

　　氯化氢的化学性质：稳定（共价化合物）氯化氢的实验室制法保存溴时，为什么要液封。

　　NaCl+H2SO4-微热→NaHSO4+HCl↑ （2NaCl+H2SO4-加热→Na2SO4+2HCl）装置：固液加热型

　　2.2 海水中的氯

　　一、氯气性质的研究氯气的物理性质

　　1、色态味：黄绿色、有刺激性气味、有毒性的气体 2、密度：比空气重

　　3、可溶于水（1体积水中能溶解2体积氯气）氯气的化学性质

　　1、氯气与金属反应：2Fe+3Cl2-点燃→2FeCL3 剧烈燃烧、放出大量热、褐色的烟 2、氯气与非金属反应：H2+Cl2-点燃→2HCl 安静燃烧，苍白色火焰（瓶口白雾） 3、氯气与碱反应：Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2O（84消毒液） 4、氯气与水反应：Cl2+H2O（可逆）→HClO+HCl 氯气的制法

　　1、工业制法：电解饱和食盐水

　　2、实验室制法：MnO2+4HCl（浓）-加热→MnCl2+Cl2+2H2O 反应装置：固液加热型

　　收集装置：向上排气、排饱和食盐水

　　装置：饱和食盐水（除HCl，Cl2在其中溶解度降低）→浓硫酸（除H2O）→NaOH（吸收）

　　二、漂粉精和水的消毒 HClO性质：

　　1、不稳定：易分解（无HClO试剂）2HClO-光照→2HCl+O2↑ 氯水成分：H2O、Cl2、HClO/H+、Cl-、ClO-、OH-（新制） H2O/H+、Cl-、OH-（久置、很稀的盐酸） 2、强氧化性：漂白、杀菌消毒

　　2Cl2+2Ca(OH)2→【CaCl2+｛Ca(ClO)2｝】+2H2O 【主要成分】｛有效成分｝ Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→2HClO+Ca(HCO3)2（家用） Ca(ClO)2+2HCl→CaCl2+2HClO

　　三、探究气体体积的规律

　　物质体积的大小取决于构成这种物质的微粒数目、微粒大小和微粒之间的距离这三个因素。对于气体来说，分子间的距离主要跟温度和压强有关。温度升高（压强不变）或压强减小（温度不变），气体分子间的距离增大；反之减小。标准状况：0℃、101kPa

　　标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L

　　单位物质的量气体所含的体积叫做气体摩尔体积，Vm=V/n，常用单位L/mol ◇M=22.4ρ

　　2.3 从海水中提取溴和碘

　　一、从海水中提取的元素——溴和碘

　　溴的用途：汽油中的防燥剂、红药水、抗生素、杀虫剂、胶卷、相纸、溴钨灯、镇静剂 ◇从海水中提取Cl；从海水中提取Br（浓缩—氧化—提取）Cl2+2Br-→2Cl-+Br2；从海水中提取I

　　碘：紫黑色固体，不溶于水，但溶于酒精。蒸气呈紫色，具升华性质，I2遇淀粉溶液变蓝。溴：深红棕色液体，有刺激性气味，有强烈的腐蚀性，易挥发，密度比水大，可溶于水，在水中溶解度不大，溴水呈橙色。（保存溴时，常往试剂瓶中加入一些水，起液封作用）萃取：利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。

　　溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化

　　◇卤素单质与H2反应：F、Cl、Br、I随核电荷数增多、原子半径增大、剧烈程度和氢化物稳定性下降

　　◇卤素单质与水反应（特例：2F2+2H2O→4HF+O2） ◇卤化银用途：胶片、变色镜（2AgBr-光→2Ag+Br2）、人工降雨（AgI）、AgF溶于水

　　二、进一步认识氧化还原反应

　　分析氧化还原反应：得氧失氧；化合价升降；电子转移氧化反应和还原反应是同时发生的，合称氧化还原反应。凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。保存溴时，为什么要液封。

　　氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法：标化合价、划桥线、标变化 ◇单线桥法

　　三、怎样检验Clˉ、Brˉ、Iˉ

　　卤素单质间的置换反应；滴加酸化硝酸银（沉淀颜色：氯白；溴浅黄；碘黄）◇离子方程式

　　四、有关化学反应的计算略

【化学复习资料】相关文章：

2018高考化学考试化学实验现象复习资料08-09

2017成考化学复习资料06-15