高中化学方程式精选汇总

　　一．物质与氧气的反应：

高中化学方程式精选汇总

　　（1）单质与氧气的反应：

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

　　3、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

　　4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

　　5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

　　6、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

　　7、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

　　8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

　　9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

　　（2）化合物与氧气的反应：

　　10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

　　11、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

　　12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

　　二．几个分解反应：

　　13、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

　　14、加热碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

　　15、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑

　　16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

　　17、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

　　18、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

　　三．几个氧化还原反应：

　　19、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

　　20、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

　　21、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

　　22、焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

　　23、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

　　24、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

　　25、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

　　四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

　　（1）金属单质+酸——盐+氢气（置换反应）

　　26、锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　27、铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　28、镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　29、铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

　　30、锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

　　31、铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

　　32、镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

　　33、铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　（2）金属单质+盐（溶液）——另一种金属+另一种盐

　　34、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

　　35、锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

　　36、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg

　　（3）碱性氧化物+酸——盐+水

　　37、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

　　38、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O

　　39、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

　　40、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

　　41、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

　　42、氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

　　（4）酸性氧化物+碱——盐+水

　　43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

　　44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

　　45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

　　46．消石灰放在空气中变质：Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O

　　47、消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2+SO2====CaSO3↓+H2O

　　（5）酸+碱——盐+水

　　48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O

　　49、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O

　　50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O

　　51、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O

　　52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe（OH)3====FeCl3+3H2O

　　53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

　　54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

　　55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

　　56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

　　57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

　　58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

　　（6）酸+盐——另一种酸+另一种盐

　　59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

　　60．碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

　　61．碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

　　62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

　　63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

　　64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

　　（7）碱+盐——另一种碱+另一种盐

　　65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

　　67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

　　68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

　　69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

　　（8）盐+盐——两种新盐

　　70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

　　71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

　　五．其它反应：

　　72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

　　73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

　　74．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

　　75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

　　76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O

　　77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O

　　化学方程式反应现象应用

　　2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹

　　2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验

　　2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体

　　4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体

　　3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3

　　C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

　　S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

　　2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料

　　4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量

　　CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧

　　2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属

　　2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气

　　2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气

　　2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

　　2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水

　　Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热

　　NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

　　Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

　　2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

　　Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

　　Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

　　WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性

　　MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性

　　2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、

　　H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验

　　2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

　　2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧

　　C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的.气体冶炼金属

　　2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属

　　Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属

　　C+CO2高温2CO

　　CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性

　　H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去

　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

　　CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化

　　Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体

　　水垢形成.钟乳石的形成

　　2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头

　　CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

　　实验室制备二氧化碳、除水垢

　　Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

　　泡沫灭火器原理

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

　　泡沫灭火器原理

　　MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

　　CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

　　Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理

　　Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理

　　WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理

　　CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

　　2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O

　　C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧

　　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜

　　Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

　　Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银

　　Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

　　Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解

　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解

　　CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

　　ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解

　　MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解

　　CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解

　　NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解

　　Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解

　　Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解

　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多

　　Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

　　Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

　　HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理

　　Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

　　Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解

　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

　　ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解

　　MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解

　　2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解

　　Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

　　Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解

　　2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解

　　2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

　　Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理

　　BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理

　　Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理

　　Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解

　　CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

　　ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解

　　MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解

　　CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解

　　NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

　　Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解

　　Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解

　　Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解

　　Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

　　Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

　　3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO4

　　3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、

　　2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）

　　FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

　　AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成

　　MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

　　CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

　　CaO+H2O=Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆

　　Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用

　　Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱

　　Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成

　　Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成

　　CuSO4+5H2O=CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末

　　CuSO4·H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水

　　AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）

　　应用于检验溶液中的氯离子

　　BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）

　　应用于检验硫酸根离子

　　CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成

　　MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

　　NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子

　　NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体氨：NH3

　　胺：氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物。

　　分类按照氢被取代的数目，依次分为一级胺（伯胺）RNH2、二级胺(仲胺)R2NH、三级胺(叔胺)R3N、四级铵盐（季铵盐）R4N+X-，例如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二异丙胺【（CH3）2CH】2NH、三乙醇胺(HOCH2CH2）3N、溴化四丁基铵（CH3CH2CH2CH2）4N+Br-。

　　铵：由氨衍生的一种离子NH4+或基―NH4，也叫“铵根”，它是化学中的一种阳性复根，用表示。它和一价金属离子相似。它的盐类称为胺盐。如化肥硫铵和碳酸铵的分子都含有铵。

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