人教版化学初高中化学方程式衔接

　　简化八框图：主要研究初中所学单质、氧化物、酸、碱、盐等物质发生的化学反应

人教版化学初高中化学方程式衔接

　　本框图涉及反应需要的两个重要规律 1、金属活动性顺序表：

　　K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属活动性顺序表的应用：

　　(1) 越靠前的'金属单质在溶液中越容易失去电子（还原性越强）；

　　(2) 前面的金属（除K、Ca、Na外）可以将后面金属从其盐溶液中置换出来； (3) H前的金属可以与（较强非氧化性）酸反应，生成氢气。

　　2、复分解反应：两种化合物之间相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。酸、碱、盐、氧化物彼此间发生的反应大多是复分解反应，酸性氧化物与碱的反应实质上也是复分解反应。

　　复分解反应发生的条件：生成物中必须有气体、沉淀或水生成（高中可扩展为必须有难溶或难电离物质生成）；其中盐与盐、盐与碱的反应要求反应物必须全可溶。

　　框图中1～17类反应列举如下(带“*”的反应初中不要求、未按顺序列举)酸化性（包括框图中第9、13、16、18类反应） 13、碱性氧化物 + 酸 ---- 盐 + 水

　　(1) 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O (2) 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O (3) 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O (4) 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O (5) 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O (6)氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

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　　9、酸 + 碱 ---- 盐 + 水

　　HCl、HNO3、H2SO4 + NaOH、KOH、Ba(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、NH3·H2O

　　(1) 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O (2) 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl +H2O

　　(3) 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 === CuCl2 + 2H2O (4) 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O (5) 盐酸和氢氧化铁反应: 3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O (6) 氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O (7) 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O (8) 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O

　　(9) 硫酸和氢氧化铜反应: H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O(10) 硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4 + Ba(OH)2 === BaSO4 ↓+ 2H2O (11) 硫酸和氢氧化铁: 3H2SO4 + 2Fe(OH)3=== Fe2(SO4)3 + 6H2O (12) 硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH === NaNO3 +H2O

　　(13) 硝酸和氢氧化铜反应：2HNO3 + Cu(OH)2 === Cu(NO)2 + 2H2O

　　16、酸 1 + 盐1 ---- 酸2 + 盐2 ( 需满足强酸制取弱酸、不挥发酸制取挥发酸、稳定酸制取不稳定酸等规则中的一个规则)

　　(1) 大理石与稀盐酸: CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ (2) 碳酸钠与稀盐酸: Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑ (3) 碳酸镁与稀盐酸: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ (4) 硝酸银溶液与稀盐酸：HCl + AgNO3 === AgCl↓+HNO3 (5) 稀硫酸和碳酸钠：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ (6) 稀硫酸和氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl (7) 稀硫酸和硝酸钡溶液：H2SO4 + Ba(NO3)2 === BaSO4 ↓+ 2H NO3 (8) 稀硝酸和石灰石：2HNO3 + CaCO3 === Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑ (9) 稀硝酸和碳酸钠：2HNO3 + Na2CO3 === 2Na NO3 + H2O + CO2↑ 18、金属单质+酸 ---- 盐+氢气（置换反应，满足金属活动性顺序表）

　　(1) 锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ (2) 铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ (3) 镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ (4) 铝和稀硫酸：2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑ (5) 锌和稀盐酸：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ (6) 铁和稀盐酸：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

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　　(7) 镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ (8) 铝和稀盐酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

　　碱的化学性质（包括框图中第9、14、15类反应）

　　14、酸性氧化物 + 碱 ---- 盐 + 水

　　(1) 苛性钠溶液在空气中变质: 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O (2) 石灰水在空气中变质: Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

　　*(3) 苛性钠与过量二氧化碳：NaOH + CO2 === NaHCO3 (分步反应叠加的总反应) *(4) 苛性钠吸收二氧化硫气体: 2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O *(5) 苛性钠吸收三氧化硫气体: 2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O *(6) 消石灰吸收二氧化硫: Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3 ↓+ H2O *(7) 石灰水通入过量二氧化碳：Ca(OH)2 + 2CO2 === Ca(HCO3)2 9、碱 + 酸 ---- 盐 + 水（见酸的性质）

　　15、碱1 + 盐 1 ---- 盐2 + 碱2（反应物必须全可溶）

　　(1) 氢氧化钠与硫酸铜: 2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4 (2) 氢氧化钠与氯化铁: 3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl (3) 氢氧化钠与氯化镁: 2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl (4) 氢氧化钠与氯化铜: 2NaOH+CuCl2 === Cu(OH)2↓+2NaCl (5) 氢氧化钙与碳酸钠: Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (6) 氢氧化钡与碳酸钠: Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓+ 2NaOH

　　盐的化学性质（包括框图中第10、15、16、19类反应）

　　15、碱1 + 盐 1 ---- 盐2 + 碱2（见碱的性质） 16、盐1 + 酸 1 ---- 酸2 + 盐2（见酸的性质）

　　10、盐1 + 盐 2 ---- 盐3 + 盐4（盐1和盐 2必须可溶）

　　(1) 氯化钠溶液和硝酸银溶液: NaCl + AgNO3 === AgCl↓+ NaNO3(2) 硫酸钠溶液和氯化钡溶液: Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+2NaCl (3) 碳酸钠溶液与氯化钙溶液：Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3↓+2NaCl (4) 碳酸钾溶液与氯化钡溶液：K2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+2KCl (5) 硫酸钾溶液与硝酸钡溶液：K2SO4 + Ba(NO3) 2 === BaSO4↓+2 KNO3 (6) 氯化钡溶液与硝酸银溶液：BaCl2 +2 AgNO3 === 2AgCl↓+ Ba(NO3)2

　　19、金属1 + 盐1 ---- 金属2 +盐2（置换反应，盐必须可溶，满足金属活动性顺序表）(1) 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu (2) 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu (3) 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

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　　(4) 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag (5) 铝和硝酸汞溶液反应：2Al + 3Hg(NO3)2 === 2Al(NO3)3 + 3Hg

　　框图涉及的其它反应

　　1、金属制取金属氧化物（金属与氧气反应生成氧化物，大多是碱性氧化物）

　　(1) 镁在空气中燃烧：2Mg + O2(2) 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 3O4 (3) 铜在空气中受热：2Cu + O(4) 铝在氧气中加热：4Al + 3O2O3

　　2、金属氧化物与金属氢氧化物（碱）：能溶（强）碱可由其金属氧化物与水反应制取、难溶（弱）碱受热分解成对应氧化物

　　(1) 生石灰制取熟石灰：CaO + H2 O === Ca(OH)2 *(2)氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH *(3) 氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2 O *(4) 氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)2O3 + 3H2 O 4、非金属制取非金属氧化物（大多是酸性氧化物）

　　(1) 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 (2) 硫粉在空气中燃烧： S + O2 (3)

　　碳在氧气中充分燃烧：C + O2 (4)

　　碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 (5) 氢气中空气中燃烧：

　　2H2 + O2

　　2P2O5

　　SO2

　　CO2

　　2CO（不是酸性氧化物） 2H2O（不是酸性氧化物）

　　5、酸性氧化物制取酸（各酸对应的非金属氧化物叫其酸酐）

　　(1) 二氧化碳溶于水：CO 2+ H2 O === H2 CO3 *(2) 二氧化硫溶于水：SO 2+ H2 O === H2SO3 *(3) 三氧化硫与水反应：SO 3+ H2 O === H2SO4 *(4) 五氧化二磷与热水：P2O5 + 3 H2 O === 2H3PO4 *(5) 五氧化二氮与水反应：N2O5 + H2 O === 2HNO3 17、其它非金属之间的反应：

　　(1) 氢气在氯气中燃烧或二者混合在光照下爆炸性化合：H2 + Cl2 === 2HCl 7、金属与其它非金属单质的反应（生成无氧酸盐）

　　(1) 钠在氯气中燃烧：2 Na + Cl2 *(2) 铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 2 *(3) 铁在氯气中燃烧：2Fe + 3Cl2点燃 2 Fe Cl3

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　　*(4) 镁在氮气中燃烧：3Mg + N3N2

　　*(5) 钠与硫反应：2Na + S === Na 2 S 理科要求 *(6) 铁与硫反应：*（7）铜与硫反应：2 S 12、非金属与金属氧化物

　　(1) 氢气还原氧化铜：H22O (2) 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2↑ (3) 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O2↑ (4) 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O2↑ *11、金属与非金属氧化物:

　　* (1)

　　镁带在二氧化碳中燃烧：2Mg + CO2 2MgO + C

　　*8、金属氧化物与非金属氧化物

　　*(1) 氧化钠与二氧化碳：Na2O + CO22CO3 *(2) 氧化钙与二氧化硅：CaO + SiO2SiO3 附一：化合物与氧气的反应：

　　(1)

　　一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2