化学方程式配平方法介绍

　　化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。以下是小编为大家整理的化学方程式配平方法介绍，希望能帮到大家！

化学方程式配平方法介绍

　　化学方程式配平方法介绍篇1

　　一、观察法：

　　依照这一方法进行配平的步骤如下：

　　（1）从化学式比较复杂的一种生成物（或反应物）推求出有关各反应物（或生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。

　　（2）根据求得的化学式前的化学计量数再求出其它化学式前的化学计量数。例1、配平下列化学方程式：H2O＋FeFe3O4＋H2分析：显然Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Fe3O4里的四个氧原子又来自反应物中水分里的氧原子。因此，在反应物水的化学式前必须写上化学计量数4，而铁原子前必须写上化学计量数3。

　　4H2O＋3Fe3O4＋H2不难看出，在生成物氢气的化学式前写上化学计量数4才能使化学方程式配平，然后注明反应条件。

　　4H2O＋3Fe

　　高温高温

　　3O4＋4H2

　　加热

　　<巩固练习一>配平下列化学方程式;1、Cu2(OH)2CO32O+CO2↑2、Cu+O2+H2O+CO2--Cu2(OH)2CO3

　　3、KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑二、最小公倍数法:

　　(1)找出在反应式两边各出现一次,并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口。

　　(2)求这种元素原子的最小公倍数。

　　(3)推出各化学式前面的化学化学计量数。

　　例2、配平下列化学方程式:NH3+Cl2–N2+NH4Cl

　　分析:左右出现各一次且最小公倍数较大的元素是氢元素,左边3H右边4H,H原子的最小公倍数为12,故在NN3前配4,在NH4Cl前配3.4NH3+Cl2–N2+3NH4Cl

　　这样一来,右边有3Cl,所以在Cl2前配3/2,同理在N2前配1/2.4NH3+3/2Cl2–1/2N2+3NH4Cl

　　上式两边各乘以2,使各化学化学计量数成最简整数比,即得化学方程式。8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

　　<巩固练习二>配平下列化学方程式:

　　1、C2H5OH+O2CO2+H2O2、Al+HCl--AlCl3+H2↑

　　3、CH4+O2+H2O三、“1”法

　　首先找出最复杂的化学式将其化学计量数定为1，然后根据这个化学式中的各元素守恒进一步确定其它化学式前的化学计量数（可用分数表示），最后化简。

　　点燃

　　加热

　　CuO＋Fe2O3＋SO2

　　分析：上式中最复杂的化学式为CuFeS2，先在前配1，依铜、铁、硫元素守

　　例3、配平下列化学方程式：CuFeS2＋O2

　　高温

　　恒在三种生成物前依次配上1、1/2、2，再依氧元素守恒在氧气前配13/4，最后化学计量数都扩大4倍化简即可：4CuFeS2＋13O2高温4CuO＋2Fe2O3＋8SO2

　　二、奇偶法:

　　（1）找出方程式左右两边出现次数最多的元素。

　　（2）该元素的原子在各化学式中除一个是奇数外其余的都是偶数,在化学式中含奇数个该原子的化学式前先配2。

　　（3）根据配2后这一化学式中其它元素的守恒来递推其它化学计量数，例3、配平下列化学方程式:FeS2+OFe2O3+SO2

　　分析:氧是这一反应中出现次数最多的元素,且只有Fe2O3这一个化学式中氧原子是奇数,就以氧作为配平的起点,首先在Fe2O3前配2,根据铁元素守恒,在FeS2前配上4,再根据硫元素守恒在SO2前配8,最后根据氧元素守恒在O2前配11即可配平，4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

　　<巩固练习三>配平下列化学方程式:

　　1、C2H2+O22+H2O

　　2、H2O2O+O2↑3、Na2O2+CO2–Na2CO3+O2五、待定系数法:(1)选取化学式少的一边,设各化学计量数分别为1,x,y?(2)反应的另一边,根据元素守恒,用代数式表示各化学计量数。(3)根据出现次数较多(或配平未考虑到)的元素守恒建立方程或方程组,确定出x,y?的值(4)将各计量数化成最简整数比。例4、配平下列化学方程式:

　　CrO3+C2H5OH+H2SO4–Cr2(SO4)3+CH3CHO+H2O解:设左边三化学计量数依次为1,x,y

　　1CrO3+xC2H5OH+yH2SO4--Cr2(SO4)3+CH3CHO+H2O

　　根据Cr守恒,Cr2(SO4)3前应配1/2;根据C守恒,CH3CHO前应配x;根据H守恒,H2O前应配(6x+2y-4x)/2即(x+y)

　　1CrO3+xC2H5OH+yH2SO4–1/2Cr2(SO4)3+xCH3CHO+(x+y)H2O根据S守恒有:y=3/2(1)

　　根据O守恒有:3+x+4y=6+x+x+y(2)将(1)代入(2)解得x=3/2

　　1CrO3+3/2C2H5OH+3/2H2SO4==1/2Cr2(SO4)3+3/2CH3CHO+3H2O化简得:2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+2CH3CHO+6H2O<巩固练习四>配平下列化学方程式:

　　1、CuFeS2+O2

　　高温点燃

　　高温

　　CuO+Fe2O3+SO2

　　2、NH3+ONO+H2O

　　3、KMnO4+HCHO+H2SO4–K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O

　　一、最小公倍数法：

　　（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）1、Al+O2——Al2O32、Al+Fe3O4——Fe+Al2O3

　　3、Fe+O2——Fe3O44、Al+MnO2——Mn+Al2O3

　　5、N2+H2——NH36、Al+H2SO4——Al2（SO4）3+H2二、观察法：

　　（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）1、CO+Fe2O3——Fe+CO22、C+Fe2O3——Fe+CO2

　　3、CO+Fe3O4——Fe+CO24、C+Fe3O4——Fe+CO2

　　5、CO+FexOy——Fe+CO26、C+FexOy——Fe+CO2

　　7、H2+Fe2O3——Fe+H2O8、H2+Fe3O4——Fe+H2O

　　9、H2+FeXOY——Fe+H2O10、H2+WO3——W+H2O

　　11、CO+O2——CO212、Fe+H2O——H2+Fe3O4

　　13、Al（OH）3+HCl——AlCl3+H2O三、奇数配偶法：

　　（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）

　　1、FeS2+O2——Fe2O3+SO22、C2H2+O2——CO2+H2O

　　3、C+Fe2O3——Fe+CO2

　　4、MnO2+HCl——MnCl2+Cl2+H2O

　　5、Cl2+Ca（OH）2——CaCl2+Ca（ClO）2+H2O四、归一法：

　　（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）

　　1、C2H2+O2——CO2+H2O2、C6H6+O2——CO2+H2O

　　3、C22H46+O2——CO2+H2O4、NH3+Cl2——NH4Cl+N2

　　5、As2O3+Zn+HCl——AsH3+ZnCl2+H2O

　　6、CXHY+O2——CO2+H2O

　　三、题型变化：

　　1、3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，求X的化学式为。2、R+3O2==2CO2+3H2O求R的化学式为。

　　3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2求R的化学式为。4、aC3H6+bO2==cCO2+dH2O找出a、b、c之间的等量关系。六、根据信息书写化学方程式练习：

　　1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式。2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为。3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。

　　在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由。

　　4、壁画颜料中的铅白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式。

　　5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的'混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：

　　⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：；⑵、高氯酸铵受热分解：；6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式：。

　　7、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式：

　　8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红

　　色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：

　　五、有关化学方程式的计算

　　1、一般解题步骤：(1)审清题意，设未知量(2)正确写出有关的化学方程式(3)求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边(4)列出比例式(5)求出未知量(6)简明地写出答案可概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细。

　　2、注意事项：(1)化学方程式必须书写正确(2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示(3)各相关物质的相对分子质量必须计算准确(4)各相关量必须写在对应物质化学式的下面(5)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量

)3、常用换算计算式：(1)气体密度(g/L)

　　(2)物质纯度

　　4、常用方法：(1)守恒法(2)关系式法(3)差量法(4)极值法(5)讨论法(6)特殊值法练习：

　　(一)选择题：

　　1、铝在氧气中燃烧生成氧化铝，在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是()

　　A.27：32：102B.27：24：43C.4：3：2D.108：96：204

　　2、现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是()

　　A.0.8gB.3.6gC.6.4gD.9.2g

　　3、在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成R和M的质量比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为()A.23：9B.16：9C.32：9D.46：9

　　4、在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为()A.23B.46C.48D.92

　　5、在2A＋3B＝C＋4D的反应中，已知68gA与40gB恰好完全反应，生成24gC，若A物质的相对分子质量为136，试求D物质的相对分子质量是1、电解54g水，可得到氢气[]A．6gB．3gC．1.5gD．8g

　　2、电解水得到的氢气和氧气的质量比是[]A．2∶1B．4∶8C．1∶16D．1∶8

　　3、质量相同的硫和磷，分别在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是ag和bg，则a与b的关系是[]A．a＞bB．a＝bC．a＜bD．无法确定

4、甲、乙两位同学各用6.5g锌，跟足量的酸充分反应制取氢气。甲选用稀硫酸、乙选用稀盐酸，则甲、乙两位同学制得氢气的质量[]A．甲的多B．甲、乙一样多C．乙的多D．无法确定

　　化学方程式配平方法介绍篇2

　　一、原理

　　遵循两个原则

　　①质量守恒定律（在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。）

　　②客观事实

　　二、配平方法

　　通常考试配平题所给方程式等号写的是短线，需要考生把短线改为等号，否则是没有分的。

　　1、配平系数，配平化学方程式中各化学式的系数，有些地方的系数1不能省略；

　　2、将单线改为双线，此为化学方程式中最容易忽略的地方；

　　3、如果是溶液中发生反应，反应物中无固体，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化学式右侧用“↓”号表示

　　反应物中无气体，而生成物中有气体产生的则在生成的气体右侧用“↑”号表示；反应物和生成物都有气体，则不用加任何符号。

　　（1）悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以配平。

　　观察可知：右边为6个K，所以KOH前应加6，加6后左边为6个H，所以H2O前应加3，于是得到配平后的化学反应方程式：

　　3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O

　　说明：只要将这种方法掌握后，在“实战”时，仅需几秒钟便可完成配平过程啦，大家快试试吧。

　　（2）双水解反应简捷配平法

　　谁弱选谁切记清，添加系数电荷等。

　　反应式中常加水，质量守恒即配平。

　　说明：双水解反应，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用，由于相互促进，从而使水解反应进行到底的反应。如：AI2（SO4）3和Na2CO3反应。该法的特点是可以直接写系数，可在瞬间完成配平过程。

　　解释：

　　1、谁弱选谁切记清：“谁弱选谁”的意思是说，在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子（如AI3+是弱碱AI（OH）3对应的金属阳离子；NH4+离子是特例）和弱酸对应的酸根阴离子（如CO32—是弱酸H2CO3对应的酸根阴离子）作为添加系数（配平）的对象。

　　2、添加系数电荷等：意思是说在选择出的对象前添加一定的系数，使弱碱对应的金属阳离子（或NH4+）的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数相等。

　　3、反应式中常加水，质量守恒即配平：意思是说在两种盐的前面加上适当的系数后，为了使质量守恒，常在反应式中加上n·H2O。

　　举例：写出AI2（SO4）3和Na2CO3两种溶液混合，发生水解反应的化学方程式。

　　根据诗意的要求分析如下：

　　⑴、根据水解原理首先写出水解产物：

　　AI2（SO4）3+Na2CO3——AI（OH）3↓+CO2↑+Na2SO4

　　⑵、因为要“谁弱选谁”，所以应选AI3+和CO32—。

　　⑶、添加系数电荷等，因为AI3+带3个正电荷，而在AI2（SO4）3中有2个AI3+，所以有6个正电荷；CO32—带2个负电荷，要使“电荷等”，则必须在CO32—前加系数3，于是得到：

　　AI2（SO4）3+3Na2CO3——2AI（OH）3↓+3CO2↑+3Na2SO4

　　⑷、“反应式中常加水”。因为生成物中有6个H，所以应在反应物中加上“3H2O”。这样就得到了配平好了的双水解反应方程式：

　　AI2（SO4）3+3Na2CO3+3H2O=2AI（OH）3↓+3CO2↑+3Na2SO4

　　（3）奇数配偶法

　　出现最多寻奇数，再将奇数变为偶。

　　观察配平道理简，二四不行再求六。

　　说明：这首诗介绍了用奇数配偶法配平化学反应方程式的步骤。该法的优点是能适应于各种类型的化学反应方程式的配平，而且简捷、迅速，可直接加系数。对一些有机物（特别是碳氢化合物）燃烧的化学反应方程式的配平显得特别有效。但该法不适合于反应物和生成物比较复杂的化学反应方程式的配平，在这种情况下，若用此法常常很麻烦。

　　化学方程式配平方法介绍篇3

　　一、最小公倍数法

　　本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行：

　　1、首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

　　2、其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

　　3、然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

　　4、最后，验证反应式。配平是否正确。

　　[例1]试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3

　　(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3=12。

　　(2)根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12/4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3

　　(3)再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3

　　(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3

　　二、奇数配偶数法

　　用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：

　　①、两个奇数或两个偶数之和为偶数;奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数;两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。

　　②、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进行：

　　1、找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数;

　　2、选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化;

　　3、由已推得的系数，来确定其它物质的系数。

　　最后，验证方程式是否正确：

　　[例1]配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2

　　[分析](1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。

　　(2)反应式左边有O2，由“乘法则”可知，其系数无论为何，O原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边O原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2，使之偶数化，则：

　　FeS2十O2——2Fe2O3十SO2

　　(3)由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。反应式右边有4个Fe原子,故左边FeS2的系数须配4,则:4FeS2十O2——2Fe2O3十SO2

　　然后以左边的S原子数,推得右边应有8SO2,即:4FeS2十O2——2Fe2O3十8SO2

　　最后配平O原子,当左边有11O2时,反应式则可配平为:4FeS2十11O2——2Fe2O3十8SO2

　　三、代数法——待定系数法

　　代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下：

　　1、设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。

　　2、根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数

　　a、b、c、d……关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：

　　3、解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。a=xb=yc=zd=……

　　4、令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。

　　例：配平Fe2O3十CO——Fe十CO2

　　分析：(1)设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式的系数：

　　aFe2O3十bCO——cFe十dCO2

　　(2)依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必须

　　相等，列出a、b、c、d的关系式：

　　对Fe原子有：2a=c①

　　对O原子有：3a十b=2d②

　　对C原于有：b=d③

　　(3)解①一②的联立方程组，可得下列关系：a=1/3b=1/2c=1/3d

　　(4)为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令

　　d=3，则a=1，b=3，c=2。将a、b、c、d的值代人原化学反应式的相应位置，即得配平的方程式为：

　　Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2

　　(5)别忘了检验一下，方程式确已配平了;

　　须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b=3或c=2，也可得到相同的配平式;，

　　四、电子得失法

　　电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。

　　1、从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。

　　2、使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。

　　3、由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。

　　[例1]配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式：

　　Cu十HNO3(浓)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O

　　[分析](1)从反应式看，HNO3为氧化剂，Cu为还原剂。其化合价的变化和电子得失的情况为：0+5+2+4

　　Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O

　　(2)使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数：0+5+2+4

　　1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O

　　(3)据此，推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出2个N原子，故必须在反应式左边再增加2个HNO3才可使两边的N原子平衡，此时左边共有4个HN03，为使两边的氢原子数相等，右边H2O的系数应配为2，于是得：Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O

　　(4)氧原子未作考虑，但所有系数均已确定了，故还得最后验证一下，若两边的氧原子平衡了，则方程式就可被确认配平。实际上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O

　　五、归一法

　　找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。

　　第一步：设NH3的系数为11NH3+O2——NO+H2O

　　第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，

　　第三步：由右端氧原子总数推O2系数

　　1、FeS2+O2——SO2+Fe2O32、Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O

　　3、NH4NO3——N2+O2+H2O4、FeS+KMnO4+H2SO4——K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O+S↓

　　化学方程式配平方法介绍篇4

　　化学方程式：用化学式表示化学反应的式子

　　（1）意义：化学方程式表示什么物质参加反应，生成什么物质；表示反应物、生成物各物质之间的质量比。

　　（2）书写方法：要遵循质量守恒定律和化学反应的客观事实

　　①反应物化学式写在左边，生成物化学式写在右边，中间用“=”相连接。

　　②化学方程式的配平即在反应物、生成物的化学式前边配上必要的系数使反应物与生成物中各元素的原子个数相等。

　　③要注明反应所需要条件，如需要加热，使用催化剂等均需在等号上边写出。如需要两个以上条件时，一般把加热条件写在等号下边（或用Δ表示）

　　④注明生成物状态，用“↑”表示有气体生成（反应物中不含气体），“↓”表示有难溶物产生或有固体生成（反应物中不含固体）。

　　说明:①质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

　　（3）化学方程式的配平

　　①最小公倍数法：

　　A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。

　　B、推出各分子的系数。

　　例如:

　　硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠

　　(CuSO_4)(NaOH)[Cu(OH)_2](Na_2SO_4)

　　_数字为原子数数字在字母右下角

　　②观察法：从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。

　　例如:第一步H20+Fe——Fe3O4+H2

　　第二步4H20+3Fe——Fe3O4+H2

　　第三步4H20+3Fe=Fe3O4+4H2(反应条件为高温）

　　③奇偶配平法：看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，是两边原子个数相等。

　　例如:第一步C2H2+O2——CO2+H2O

　　第二步C2H2+O2——CO2+2H2O

　　第三步2C2H2+O2——4CO2+2H2O

　　第四步2C2H2+5O2——4CO2+2H2O（反应条件为点燃）

　　④待定化学计量数法：以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。

　　例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2

　　设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。

　　aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2

　　列方程组a+c=2d（满足氮原子数相等）

　　3a=4c（满足氢原子数相等）

　　2b=c（满足氯原子数相等）

　　令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

　　8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

　　⑤零价法

　　把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0价,再根据以上的方法配。

　　化学方程式配平方法介绍篇5

　　一、最小公倍数法

　　配平方法是：求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的系数。

　　这是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基础。初中大多数化学方程式的配平用这种方法，要求初三学生能够熟悉地运用它。

　　二、用奇数配偶数法

　　用这一方法配平的化学方程式的特点是：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。

　　配平方法：选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数(即乘以2)，再确定其它化学式的系数。

　　三、观察法

　　配平方法是：(1)通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和生成物的系数。(2)根据求得的化学式的系数再找出其它化学式的系数。

　　四、唯一元素法

　　这种方法不仅适用于简单的化学方程式，也适用于较为复杂的化学方程式。首先提出两个概念“唯一元素”和“准唯一元素”。

　　所谓“唯一元素”是指在反应物或在生成物中都只存在于一种物质的元素。

　　所谓“准唯一元素”是指对于那些除唯一元素以外的其它元素，当其所在的物质中仅剩下一种物质的系数没确定时，这种元素就称之为“准唯一元素”。例如KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中，若只剩下MnO2，MnO2的系数没确定时，Mn元素是唯一元素，而当KMnO4、K2MnO4、MnO2三种物质的系数已确定时，O元素又成为“准唯一元素”。

　　1、确定唯一元素

　　初学阶段可要求学生对唯一元素做出标记以免学生搞错。

　　2、假定系数

　　任选一种唯一元素，假设其所在的物质中一种，系数为1，并据此推出其所在的另一种物质的系数。

　　说明：(1)为了使两边所选定的元素原子个数相等，有可能出现分数系数，处理办法是等全部配平了，再把分数变为整数。

　　(2)为了减少错误，刚开始学时，可要求学生将系数1写上，等全部配平后再把1省略掉。

　　3、由已知求未知

　　在已确定系数物质中，再选择一种唯一元素和准唯一元素，据此确定未知物质的系数。要求所选定的元素必须包含于一种系数未定的物质中。

　　由已知求未知，不仅是一个步骤，更重要的是一条原则。分析历年来学生出错的原因，许多是没有掌握这条原则将未定系数物质有意无意当成系数为1而又改变已确定了的物质的系数，从而造成错误。

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