- 相关推荐
高中化学高考方程式总结
总结是指对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况加以总结和概括的书面材料，它是增长才干的一种好办法，是时候写一份总结了。那么你真的懂得怎么写总结吗？以下是小编帮大家整理的高中化学高考方程式总结，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
高中化学高考方程式总结1
一：氯气的化学性质
1.氯气和金属单质反应（K、Ca、Na、Mg、 Al、Zn、Fe、Cu）生成高价金属氯化物2Fe+3Cl2FeCl3 点燃
Cu+ClCuCl2
2Na+Cl2NaCl
2.氯气与非金属单质反应
H2+Cl2HCl △ 点燃/光照点燃 点燃
3.氯气与水反应
Cl2+H2
4.氯气与碱溶液反应 Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O 光照
2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂baifen漂白原理：
Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO 二：氯气的生产原理
1、实验室制法：
MnO2+4HCl（浓）
2.工业制法：
通电 MnCl2+Cl2O2NaCl+2H2+Cl2
1. 置换反应
Cl2+2KBr═Br2+2KCl
Cl2+2KI═I2+2KCl
Br2+2KI═I2+2KBr
2. 复分解反应
NaBr+AgNO3═3
NaI+AgNO3═3
钠元素
一：钠
1、钠与非金属单质 4Na+O2═2Na2O 2Na+ONa2O2
2Na+Cl2NaCl2Na+S═Na2S
2. 钠与水点燃 点燃
2Na+2H2O═2NaOH+H2
3. 钠与酸反应
2Na+2HCl═2NaCl+H2
4. 钠与硫酸铜溶液反应
2Na+2H2O═2NaOH+H2
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2
5. 置换反应
TiCl4二：过氧化钠
1. 过氧化钠与二氧化碳反应
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2. 过氧化钠与水反应
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
3. 过氧化钠与盐酸反应
2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O4. 过氧化钠与硫酸铜溶液反应
Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2
三：氧化钠
1. 氧化钠与二氧化碳反应
Na2O+CO2═Na2CO3
2. 氧化钠与水反应
2
Na2O+H2O═2NaOH
3. 氧化钠与硫酸铜溶液反应
Na2O+H2O═2NaOH
2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2SO4 四：碳酸钠
1. 与碱反应
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO+2NaOH
2. 与盐反应 Na2CO3+CaCl2═CaCO3. 与酸反应
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO24. 碳酸氢钠
① 与碱反应
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
② 与酸反应
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO③ 与盐不反应
5. 碳酸钠与碳酸氢钠相互转化
Na2CO3+ CO2+H2O═2NaHCO3
2NaHCO3
镁元素 Na2CO3+H2O+CO2
①2Mg+O②3Mg+NMg3N2
③2Mg+CO2MgO+C
④Mg+H2SO4═MgSO4+H2
⑤Mg+2H2O
⑥镁的提取
CaCOCaO+COCaO+H2O═Ca(OH)2
MgCl2+Ca(OH)2═Mg（OH）+CaCl2
高温 点燃 点燃 点燃Mg(OH)2+H23
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
MgClMg+Cl2
铝元素
一：铝
1. 铝与O2、Cl2、S等非金属反应 通电
4Al+3O2O3
2Al+3Cl3 2Al+3S
2. 铝与水的反应 点燃 常温/点燃 Al2S32Al+6H23+3H2
3. 铝与酸的反应 高温/△
① 铝与稀硫酸、稀盐酸反应
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2② 常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化
4. 铝与强碱溶液的`反应（只和强碱反应，不和弱碱反应） 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H5. 铝与金属氧化物的反应
2Al+Fe2O2Fe+Al2O3
8Al+3Fe3O9Fe+4Al2O3
6.从铝土矿中提取铝 高温 高温
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）+NaHCO3 2Al（OH）3
通电 Al2O3+3H2O 2Al2O4Al+3O2
二：氧化铝
1.氧化铝与强酸反应
Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O
4
2.氧化铝与强碱反应
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
3.氧化铝制备
2Al（OH）3Al2O3+3H2O
三：氢氧化铝
1.制备：
①AlCl3溶液中加入NaOH溶液
②AlCl3溶液中加入氨水
AlCl3+3NH3·H2O═Al(OH)4Cl ③NaAlO2溶液中通入CO2 ④NaAlO2溶液中滴加盐酸
2.氢氧化铝与强酸反应
Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O
3.氢氧化铝与强碱反应
Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O 四：偏铝酸钠
1.偏铝酸钠溶液通入过量二氧化碳
NaAlO2+CO2+2H2O═Al(OH)+NaHCO3
2.偏铝酸钠溶液中滴入少量盐酸
NaAlO2+HCl+ H2O═Al(OH)+NaCl 五：复盐
明矾 KAl(SO4)2·12H2O
明矾溶于水后发生电离
KAl(SO4)2═K
3+++Al+2SO43+2- 电离出的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体Al+3H2O═Al（OH）3（胶体）+3H+ 六：AlCl3与过量NaOH反应
Al3++4OH-═AlO2+2H2O
铁元素
① 3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2
②铁与非金属单质
3Fe+2OFe3O4 2Fe+3Cl2FeCl3 Fe+S
点燃 点燃 FeS +2+③铁与酸 Fe+2H═Fe+H25
高中化学高考方程式总结2
1、氧化性：(在水溶液中)
2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+
NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O
2、还原性：
2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)
2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O
3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)
Na2SO3+S Na2S2O3
Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓
3、与碱性物质的作用：
Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液)
MgCl2+2NH3H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl
Mg2++2NH3H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
AlCl3+3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al3++3NH3H2O=Al(OH)2↓+3NH4+
FeCl3+3NH3H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
CuSO4+2NH3H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4
Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O
Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液
CuSO4+4NH3H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式
Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 铜氨溶液
AgNO3+NH3H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O
Ag2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 银氨溶液
AgNO3+2NH3H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O
Ag++2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式
ZnSO4+2NH3H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4
Zn2++2NH3H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
Zn(OH)2+4NH3H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O
ZnSO4+4NH3H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O
Zn2++4NH3H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 总方程式
4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸
Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=CO2↑+H2O
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应)
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)
3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ (物质之间的'双水解反应)
3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑ (物质之间的双水解反应)
3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑ (物质之间的双水解反应)
3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应)
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl
3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓
NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3H2O+NaCl
AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3H2O
Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2)
CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑
2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)
2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)
Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)
CO32-+SO2=SO32-+CO2
NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)
2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2
2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O
2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O
Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl
SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓
Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3
SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-
5、盐与盐复分解反应
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)
SO32-+Ba2+=BaSO4↓
Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)
SO32-+Ba2+=BaSO3↓
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)
CO32-+Ba2+=BaCO3↓
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应)
CO32-+Ca2+=CaCO3↓
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 Ag++Cl-=AgCl↓
AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3 Ag++Br-=AgBr↓
AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag++I-=AgI↓
3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3 3Ag++PO43-=Ag3PO4↓
CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4 Cu2++S2-=CuS↓
FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色，用于Fe3+的特性检验)
6、不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
NH4Cl NH3↑+HCl↑
NH4I NH3↑+HI↑ 2HI H2+I2
NH4I NH3↑+H2↑+I2↑
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
2KNO3 2KNO2+O2↑
2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)
5NH4NO3 4N2↑+2HNO3+9H2O
10NH4NO3 8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑
CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑
高中化学高考方程式总结3
化学反应和化学方程式
一、记住下列化学反应的转化关系
1、Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3→NaCl→Na
Na→NaOH→Na2CO3→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH
2、Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2→Mg
3、Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(OH)3→Al2O3→Al→NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3→NaAlO2
4、Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→Fe(SCN)3
5、Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuO→Cu→CuCl2→[Cu(NH3)4]SO4
6、C→CO→CO2→CO→CO2→CaCO3→Ca(HCO3)2→CO2→Al(OH)3
7、Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2→Si(粗硅)→SiCl4→Si(纯硅)→SiO2→SiF4
8、NH3→N2→NO→NO2→HNO3→NO2→N2O4
NH3→NH4Cl→NH3→NH3·H2O→(NH4)2SO4→NH3→NO→HNO3→Cu(NO3)2→NO2→HNO3
9、H2S→S→SO2→SO3→H2SO4→SO2→H2SO4→BaSO4
10、Cl2→HCl→Cl2→NaClO→Cl2→Ca(ClO)2→HClO→O2
金属+Cl2、卤素单质间的`置换
二、有关气体制备的反应和实验装置
11、制备气体和生成气体
H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、
Al+OH-、
Zn+H+、Fe+H2O、H2O+C、*Si+HF、*Si+NaOH、
O2：KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2;分解H2O2、O3、KClO3、
N2：*NH3+Cl2
Cl2：MnO2+HCl、KMnO4+HCl;电解NaCl、电解饱和食盐水;
NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HCl
NO：N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2
NO2：NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓)
CO2：CO32—+H+;NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、
MgCO3分解;浓H2SO4+C、浓HNO3+C;有机物燃烧CxHyOz+O2;
NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解
CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C
C2H2：CaC2+H2O
三、化学反应与水有着密切的关系
12、生成水：
(1)化合反应：H2+O2
(2)分解反应：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、H2SiO3、CuSO4·5H2O、H2C2O4·5H2O、Na2CO3·xH2O、NH3·H2O、*HNO3、*FeSO4·7H2O
(3)复分解反应：酸与CuO、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4;碱与CO2、SiO2、SO2
(4)重要氧化还原反应：强氧化性酸(H2SO4、HNO3)与金属、非金属的反应(Cu、C);KMnO4、MnO2与HCl反应;KMnO4+H2SO4+H2C2O4
(5)有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧CxHyOz
13、与水反应：Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4;
水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质
四、物质的检验、除杂
14、检验物质的试剂：
无机—紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、
有机—银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水
高中化学高考方程式总结4
1、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
2、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
3、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
4、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
5、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
6、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
7、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
8、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
9、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
10、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
11、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
12、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
13、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
14、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
15、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
16、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
17、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
18、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
19、SO2 + CaO = CaSO3
20、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
【高中化学高考方程式总结】相关文章：
高考化学必考知识及方程式总结05-25
高中化学铁的化学方程式08-11
高中化学方程式归纳大全12-18
高中化学方程式配平方法01-19
高中化学实验室制取氧气方程式小结11-24
高中化学知识点：离子方程式书写的基本规律09-16
高中化学高考必备知识点归纳06-08
方程式作文07-25
中考化学盐酸相关方程式总结06-08