高三化学方程式汇总

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高三化学方程式汇总

　　高中化学方程式有很多，包括非金属单质、电解方程式、电离方程式、酸碱盐化学方程式，以下是小编整理的高三化学方程式汇总，希望对大家有所帮助。

高三化学方程式汇总

　　高三化学方程式 1

　　一. 物质与氧气的反应和几个分解反应：

　　1、单质与氧气的反应：

　　①镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　②铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　③铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

　　④铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　⑤氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　⑥红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　⑦硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

　　⑧碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　⑨碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　2、化合物与氧气的反应：

　　①一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

　　②甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　③酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　3、几个分解反应：

　　①水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　②加热碱式碳酸铜：Cu22CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

　　③加热氯酸钾：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

　　④加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　⑤碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　⑥高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

　　二、几个氧化还原反应与单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系：

　　1、几个氧化还原反应

　　① 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

　　②木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

　　③焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

　　④ 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

　　⑤一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

　　⑥ 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

　　⑦一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

　　2、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

　　①金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气

　　锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

　　镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

　　铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al23 +3H2↑

　　锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　　铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

　　②金属单质 + 盐 ------- 另一种金属 + 另一种盐

　　铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

　　铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg2 === Cu2 + Hg

　　③碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

　　氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe23 + 3H2O

　　氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

　　氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

　　氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

　　氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

　　④酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

　　苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

　　苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

　　消石灰放在空气中变质：Ca2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　消石灰吸收二氧化硫：Ca2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

　　⑤酸 + 碱 -------- 盐 + 水

　　盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

　　盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

　　盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu2 ==== CuCl2 + 2H2O

　　盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca2 ==== CaCl2 + 2H2O

　　盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe3 ==== FeCl3 + 3H2O

　　氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al3 ==== AlCl3 + 3H2O

　　硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

　　硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

　　硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu2 ==== CuSO4 + 2H2O

　　硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe3==== Fe23 + 6H2O

　　硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

　　⑥酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

　　大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

　　碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

　　盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

　　硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

　　硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

　　⑦碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

　　氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu2↓ + Na2SO4

　　氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe3↓ + 3NaCl

　　氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg2↓ + 2NaCl

　　氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu2↓ + 2NaCl

　　氢氧化钙与碳酸钠：Ca2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

　　⑧盐 + 盐 ----- 两种新盐

　　氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

　　硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

　　三、有机化学方程式和其它反应：

　　1、有机化学方程式

　　①甲烷燃烧

　　CH4+2O2→CO2+2H2O

　　甲烷隔绝空气高温分解

　　甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2

　　甲烷和氯气发生取代反应

　　CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

　　CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

　　CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

　　CHCl3+Cl2→CCl4+HCl

　　实验室制甲烷

　　CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4

　　②乙烯燃烧

　　CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O

　　乙烯和溴水

　　CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

　　乙烯和水

　　CH2=CH2+H20→CH3CH2OH

　　乙烯和氯化氢

　　CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

　　乙烯和氢气

　　CH2=CH2+H2→CH3-CH3

　　乙烯聚合

　　nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-

　　氯乙烯聚合

　　nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-

　　实验室制乙烯

　　CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O

　　③乙炔燃烧

　　C2H2+3O2→2CO2+H2O

　　乙炔和溴水

　　C2H2+2Br2→C2H2Br4

　　乙炔和氯化氢

　　两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

　　乙炔和氢气

　　两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6

　　实验室制乙炔

　　CaC2+2H2O→Ca2+C2H2↑

　　以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的'方程式。

　　CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2

　　CaC2+2H2O→C2H2+Ca2

　　C+H2O===CO+H2-----高温

　　C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯

　　C2H4可聚合

　　④苯燃烧

　　2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

　　苯和液溴的取代

　　C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

　　苯和浓硫酸浓硝酸

　　C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O

　　苯和氢气

　　C6H6+3H2→C6H12

　　⑤乙醇完全燃烧的方程式

　　C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O

　　乙醇的催化氧化的方程式

　　2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

　　乙醇发生消去反应的方程式

　　CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O

　　两分子乙醇发生分子间脱水

　　2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O

　　乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式

　　CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

　　⑥乙酸和镁

　　Mg+2CH3COOH→2Mg+H2

　　乙酸和氧化钙

　　2CH3COOH+CaO→2Ca+H2O

　　乙酸和氢氧化钠

　　CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

　　乙酸和碳酸钠

　　Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑

　　⑦甲醛和新制的氢氧化铜

　　HCHO+4Cu2→2Cu2O+CO2↑+5H2O

　　乙醛和新制的氢氧化铜

　　CH3CHO+2Cu→Cu2O+CH3COOH+2H2O

　　乙醛氧化为乙酸

　　2CH3CHO+O2→2CH3COOH

　　2、其他反应

　　①二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

　　②生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca2

　　③氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

　　④三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

　　⑤硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

　　⑥无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

　　高三化学方程式 2

　　1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

　　2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

　　3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

　　4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

　　5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

　　7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2

　　钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

　　8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

　　9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

　　10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

　　11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

　　12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

　　13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

　　14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

　　15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

　　16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

　　17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

　　18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

　　19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

　　20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

　　高三化学方程式 3

　　一、F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)

　　二、F2+Xe(过量)==XeF2

　　三、2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)

　　四、nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)

　　五、2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)

　　六、2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

　　七、F2+2NaCl===2NaF+Cl2

　　八、F2+2NaBr===2NaF+Br2

　　九、F2+2NaI===2NaF+I2

　　十、7F2(过量)+I2===2IF7

　　十一、F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )

　　十二、3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )

　　十三、Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)

　　十四、3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl

　　十五、3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2

　　十六、Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )

　　十七、Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2

　　十八、Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2

　　十九、3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

　　二十、3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

　　二十一、5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

　　二十二、5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

　　二十三、Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓

　　二十四、Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

　　二十五、Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

　　二十六、Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

　　二十七、Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

　　二十八、2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2

　　二十九、S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS

　　三十、S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)

　　三十一、S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)

　　三十二、3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)

　　高三化学方程式 4

　　氧化还原反应：

　　铁与稀硫酸反应：[Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2↑]

　　铜与硝酸银反应：[Cu + 2AgNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2Ag]

　　 酸碱中和反应：

　　盐酸与氢氧化钠反应：[HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O]

　　复分解反应（双交换）：

　　氯化钠与硝酸银反应：[NaCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl↓ + NaNO_3]

　　 沉淀反应：

　　硫酸钡的形成：[BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4↓ + 2HCl]

　　 置换反应：

　　锌与硫酸铜反应：[Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu]

　　加成反应（有机化学）：

　　乙烯与溴的加成：[CH_2=CH_2 + Br_2 \rightarrow CH_2Br-CH_2Br]

　　 酯化反应（有机化学）：

　　乙醇与醋酸反应：[CH_3COOH + C_2H_5OH \rightarrow CH_3COOC_2H_5 + H_2O]

　　 燃烧反应：

　　甲烷完全燃烧：[CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O]

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